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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La solubilidad del bórax a temperatura ambiente es de aproximadamente 6,3 g/100 ml. Suponiendo que la fórmula del bórax sea Na2B4O5(OH)4 * 8H2O (masa molar = 381,37 g/mol), ¿cuál es la solubilidad molar del bórax y cuál es el ksp del bórax a temperatura ambiente? [Respuesta: Solubilidad molar = 0,165 mol/L y Ksp = 1,8x1-^-2] PERO, ¿A QUIÉN RESUELVE ESTO PARA
La solubilidad del bórax a temperatura ambiente es de aproximadamente 6,3 g/100 ml. Suponiendo que la fórmula del bórax sea Na2B4O5(OH)4 * 8H2O (masa molar = 381,37 g/mol), ¿cuál es la solubilidad molar del bórax y cuál es el ksp del bórax a temperatura ambiente? [Respuesta: Solubilidad molar = 0,165 mol/L y Ksp = 1,8x1-^-2] PERO, ¿A QUIÉN RESUELVE ESTO PARA OBTENER ESAS RESPUESTAS?- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Introducción:
Para la resolución de este ejercicio primero se debe realizar una conversión para resol...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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