La reacción entre el bromuro de etilo (C2H5Br) y el ion hidróxido en alcohol etílico a 330 K, C2H5BR(alc) + OH-(alc) --> C2H5OH(l) + Br-(alc), es de primer orden en bromuro de etilo y ión hidróxido. Cuando [C2H5Br] es 0,0477 M y [OH-] es 0,100 M, la velocidad de desaparición del bromuro de etilo es 1,7 x 10^-7 M/s. ¿Cuál es el valor de la constante de

Para la reacción química: aA + bB cC + dD La tasa de reacción está definida por :

Resuelto La reacción entre el bromuro de etilo (C2H5Br) y el

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Pregunta: La reacción entre el bromuro de etilo (C2H5Br) y el ion hidróxido en alcohol etílico a 330 K, C2H5BR(alc) + OH-(alc) --> C2H5OH(l) + Br-(alc), es de primer orden en bromuro de etilo y ión hidróxido. Cuando [C2H5Br] es 0,0477 M y [OH-] es 0,100 M, la velocidad de desaparición del bromuro de etilo es 1,7 x 10^-7 M/s. ¿Cuál es el valor de la constante de
La reacción entre el bromuro de etilo (C2H5Br) y el ion hidróxido en alcohol etílico a 330 K, C2H5BR(alc) + OH-(alc) --> C2H5OH(l) + Br-(alc), es de primer orden en bromuro de etilo y ión hidróxido. Cuando [C2H5Br] es 0,0477 M y [OH-] es 0,100 M, la velocidad de desaparición del bromuro de etilo es 1,7 x 10^-7 M/s.

¿Cuál es el valor de la constante de velocidad?
k =?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Para la reacción química:

$a A + b B \overset{- ⇀}{↽ -} c C + d D$
La tasa de reacción está definida por :
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