La presión de sublimación del dióxido de carbono en T1=138,85 K es P1=1,33×10−3bar y en T2=158,75 K es P2=2,66×10−3bar. Calcular la entalpía molar de sublimación del dióxido de carbono.

Se anotan los datos que se usaran T1= 138,85 °K P1= 1,33*10^(-3) bar, la presión al convertirse de bar a atm quedaria asi

Resuelto La presión de sublimación del dióxido de carbono en

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Pregunta: La presión de sublimación del dióxido de carbono en T1=138,85 K es P1=1,33×10−3bar y en T2=158,75 K es P2=2,66×10−3bar. Calcular la entalpía molar de sublimación del dióxido de carbono.
La presión de sublimación del dióxido de carbono en T1=138,85 K es P1=1,33×10−3bar y en T2=158,75 K es P2=2,66×10−3bar. Calcular la entalpía molar de sublimación del dióxido de carbono.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Se anotan los datos que se usaran

$T 1 = 138, 85 ° K$
$P 1 = 1, 33 \times 10^{- 3}$ bar, la presión al convertirse de bar a atm quedaria asi
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