La densidad del hierro BCC es 7,882 g/cm^3 y el parámetro de la red es 0,2866 nm cuando se introducen átomos de hidrógeno en posiciones intersticiales. Calcular a. la fracción atómica de los átomos de hidrógeno; y b. el número de celdas unitarias en promedio que contienen átomos de hidrógeno.

From this question we have : Also we know that the theoretical density of the BCC ion: Where,

Resuelto La densidad del hierro BCC es 7,882 g/cm^3 y el

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Pregunta: La densidad del hierro BCC es 7,882 g/cm^3 y el parámetro de la red es 0,2866 nm cuando se introducen átomos de hidrógeno en posiciones intersticiales. Calcular a. la fracción atómica de los átomos de hidrógeno; y b. el número de celdas unitarias en promedio que contienen átomos de hidrógeno.
La densidad del hierro BCC es 7,882 g/cm^3 y el parámetro de la red es 0,2866 nm cuando se introducen átomos de hidrógeno en posiciones intersticiales. Calcular
a. la fracción atómica de los átomos de hidrógeno; y
b. el número de celdas unitarias en promedio que contienen átomos de hidrógeno.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
From this question we have :
$\begin{matrix} \begin{aligned} ρ & = 7.882 \frac{g}{c m^{3}} \\ N_{A} & = 6.02 \times 10^{23} \frac{a t o m s}{m o l} \\ u_{F e} & = 55.847 \frac{g}{m o l} \\ u_{H_{2}} & = 1.00797 \frac{g}{m o l} \\ \dot{A} & = 0 . 2,866 m m \end{aligned} \end{matrix}$
Also we know that the theoretical density of the BCC ion:
$\begin{matrix} \begin{aligned} ρ_{B C C} & = [\frac{2 \times u_{F e} + X_{H_{2}} \times u_{H_{2}}}{{\dot{A}}^{3} \times N_{A}}] \\ 7.882 \frac{g}{c m^{3}} & = [\frac{2 \times 55.847 \frac{g}{m o l} + X_{H_{2}} \times 1.00797 \frac{g}{m o l}}{{(0 . 2,866 \times 10^{- 9} m)}^{3} \times 6.02 \times 10^{23} \frac{a t o m s}{m o l}}] \\ X_{H_{2}} & = 0.04 4,889 \frac{a t o m s}{m o l} \end{aligned} \end{matrix}$
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