Pregunta: La constante de equilibrio para la reacción NH3(g) + HCl(g)--> NH4Cl(s) a 340˚C es K= 4.0. a) Si la presión parcial del amoníaco es de 0,80 atm y hay presente cloruro de amonio sólido, ¿cuál es la presión parcial de equilibrio del cloruro de hidrógeno a 340 °C? (b) Se agrega un exceso de NH4Cl sólido a un recipiente lleno de amoníaco a 340 °C a una presión

La constante de equilibrio para la reacción NH3(g) + HCl(g)--> NH4Cl(s) a 340˚C es K= 4.0.

a) Si la presión parcial del amoníaco es de 0,80 atm y hay presente cloruro de amonio sólido, ¿cuál es la presión parcial de equilibrio del cloruro de hidrógeno a 340 °C?

(b) Se agrega un exceso de NH4Cl sólido a un recipiente lleno de amoníaco a 340 °C a una presión de 1,50 atm. Calcule las presiones de amoníaco y cloruro de hidrógeno alcanzadas en el equilibrio.