La combustión completa de 2,70 g de un hidrocarburo produjo 8,68 g de CO2 y 2,96 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? Inserte subíndices según sea necesario.

Sea x e y respectivamente el número compuesto de moles de C y H Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 =

Resuelto La combustión completa de 2,70 g de un hidrocarburo

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Pregunta: La combustión completa de 2,70 g de un hidrocarburo produjo 8,68 g de CO2 y 2,96 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? Inserte subíndices según sea necesario.
La combustión completa de 2,70 g de un hidrocarburo produjo 8,68 g de CO2 y 2,96 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? Inserte subíndices según sea necesario.
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Solución
Sea x e y respectivamente el número compuesto de moles de C y H Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 = …
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