¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En las siguientes reacciones, identifique qué se oxida y qué se reduce. Parte A Zn( s )+Cl 2 ( g )→ZnCl 2 ( s ) a. tanto Zn como Cl se oxidan b. tanto Zn como Cl se reducen C. Cl se oxida, Zn se reduce d. El Zn se oxida, el Cl se
En las siguientes reacciones, identifique qué se oxida y qué se reduce.
Parte A
Zn( s )+Cl 2 ( g )→ZnCl 2 ( s )
a. tanto Zn como Cl se oxidan b. tanto Zn como Cl se reducen C. Cl se oxida, Zn se reduce d. El Zn se oxida, el Cl se reduce Parte B
Cl 2 ( g )+2NaBr( un q )→2NaCl( un q )+Br 2 ( g )
a. Cl se oxida, Na se reduce
b. Na se oxida, Cl se reduce
C. Cl se oxida, Br se reduce
d. Br se oxida, Cl se reduce
Parte C
2PbO( s )→2Pb( s )+O 2 ( g )
a. O se oxida, Pb se reduce b. tanto el O como el Pb se reducen C. El Pb se oxida, el O se reduce d. tanto el O como el Pb se oxidan
Parte D
2Fe 3 +( un q )+Sn 2 +( un q )→2Fe 2 +( un q )+Sn 4 +( un q )
a. tanto el Sn 2 + como el Fe 3 + se oxidan segundo Fe 3 + se oxida, Sn 2 + se reduce C. Sn 2 + se oxida, Fe 3 + se reduce d. tanto Sn 2 + como Fe 3 + se reducen 
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaIdentificar el estado de oxidación de cada compuesto de la reacción:
En los reactivos:
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.