Pregunta: El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono según la ecuación: Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g) Una mezcla de reacción contiene inicialmente 22,20 gg Fe2O3Fe2O3 y 14,18 gg COCO. a. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completa posible, ¿qué masa (en gg) del reactivo en exceso queda? .La urea

El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono según la ecuación:
Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)
Una mezcla de reacción contiene inicialmente 22,20 gg Fe2O3Fe2O3 y 14,18 gg COCO.

a. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completa posible, ¿qué masa (en gg) del reactivo en exceso queda?

.La urea (CH4N2O)(CH4N2O) es un fertilizante común que se puede sintetizar mediante la reacción de amoníaco (NH3)(NH3) con dióxido de carbono de la siguiente manera: 2NH3(aq)+CO2(aq)→CH4N2O(aq)+H2O( l)2NH3(aq)+CO2(aq)→CH4N2O(aq)+H2O(l) En una síntesis industrial de urea, un químico combina 127,8 kg de amoniaco con 211,4 kg de dióxido de carbono y obtiene 184,2 kg de urea.

a. Determine el reactivo limitante.

b. Determinar el rendimiento teórico de urea.

C. Determine el rendimiento porcentual de la reacción.