El plomo puede desplazar a la plata de la solución: Pb (s) + 2Ag (ac) →Pb 2+ (ac) + 2Ag (s) E° Ag + (ac)/Ag(s) = 0,80 V; E° Pb 2+ (ac)/Pb(s) = -0.13V Calcular el equilibrio K y ΔG° para la reacción anterior a 25°C.

La celda electroquimica se puede escribir como: Pb_((s)) →Pb^(2+)_(ac) +2e^(-) con E°_(o x i)=0.13 V 2*[Ag^+_(ac) +e^(-) -> Ag_((s)) ] con E°_(red)=0.80 V

Resuelto El plomo puede desplazar a la plata de la solución:

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Pregunta: El plomo puede desplazar a la plata de la solución: Pb (s) + 2Ag (ac) →Pb 2+ (ac) + 2Ag (s) E° Ag + (ac)/Ag(s) = 0,80 V; E° Pb 2+ (ac)/Pb(s) = -0.13V Calcular el equilibrio K y ΔG° para la reacción anterior a 25°C.
El plomo puede desplazar a la plata de la solución:
Pb _(s) + 2Ag _(ac) →Pb ²⁺ _(ac) + 2Ag _(s)
E° _Ag ⁺ _(ac)/Ag(s) = 0,80 V; E° _Pb ²⁺ _(ac)/Pb(s) = -0.13V
Calcular el equilibrio K y ΔG° para la reacción anterior a 25°C.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La celda electroquimica se puede escribir como:

$P b_{(s)} \to P b_{(a c)}^{2 +} + 2 e^{-}$ con $E °_{o x i} = 0.13 V$
$2 \times [A g_{(a c)}^{+} + e^{-} \to A g_{(s)}]$ con $E °_{r e d} = 0.80 V$
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Pregunta: El plomo puede desplazar a la plata de la solución: Pb (s) + 2Ag (ac) →Pb 2+ (ac) + 2Ag (s) E° Ag + (ac)/Ag(s) = 0,80 V; E° Pb 2+ (ac)/Pb(s) = -0.13V Calcular el equilibrio K y ΔG° para la reacción anterior a 25°C.

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