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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El pentóxido de dinitrógeno (N2O5) se descompone en cloroformo como solvente para producir NO2 y O2. La descomposición es de primer orden con una constante de velocidad a 45 ∘C de 1.0×10−5s−1. Calcule la presión parcial del O2 producido a partir de 1,15 L de solución de N2O5 0,592 M a 45 ∘C durante un período de 24,3 h si el gas se recoge en un recipiente de
El pentóxido de dinitrógeno (N2O5) se descompone en cloroformo como solvente para producir NO2 y O2. La descomposición es de primer orden con una constante de velocidad a 45 ∘C de 1.0×10−5s−1.
Calcule la presión parcial del O2 producido a partir de 1,15 L de solución de N2O5 0,592 M a 45 ∘C durante un período de 24,3 h si el gas se recoge en un recipiente de 12,1 L. (Suponga que los productos no se disuelven en cloroformo).
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
La ecuacion que describe el proceso es:
y la ley de velocidad de la ecuacion esta dada por:
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaPaso 6DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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