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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El hidruro de sodio reacciona con el exceso de agua para producir hidróxido de sodio acuoso e hidrógeno gaseoso: NaH(s) + H 2 O(l) --> NaOH(aq) + H 2 (g) Calcule la masa de gas necesaria para producir 982 mL de gas a 28.0 �C y 765 torr, cuando el hidrógeno se recolecta sobre agua. La presión de vapor del agua a esta temperatura es de 28 torr.
El hidruro de sodio reacciona con el exceso de agua para producir hidróxido de sodio acuoso e hidrógeno gaseoso:
NaH(s) + H 2 O(l) --> NaOH(aq) + H 2 (g)
Calcule la masa de gas necesaria para producir 982 mL de gas a 28.0 �C y 765 torr, cuando el hidrógeno se recolecta sobre agua. La presión de vapor del agua a esta temperatura es de 28 torr.
Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPrimero es necesario extraer los datos útiles:
Volumen del gas Vgas= 982 mL= 0.982 L
Presión del gas P...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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