Pregunta: El gas hidrógeno reduce el Ni2+ según la siguiente reacción: Ni2+(aq) + H2(g) → Ni(s) + 2H+(aq); E°celda = −0,25 V; ΔH = 54 kJ/mol. ¿Cuál es K para esta reacción redox? ¿Es probable que ocurra esta reacción? ¿Qué condiciones se pueden cambiar para aumentar la probabilidad de que la reacción ocurra como está escrita? ¿Es más probable que ocurra la reacción a

El gas hidrógeno reduce el Ni2+ según la siguiente reacción: Ni2+(aq) + H2(g) → Ni(s) + 2H+(aq); E°celda = −0,25 V; ΔH = 54 kJ/mol. ¿Cuál es K para esta reacción redox? ¿Es probable que ocurra esta reacción? ¿Qué condiciones se pueden cambiar para aumentar la probabilidad de que la reacción ocurra como está escrita? ¿Es más probable que ocurra la reacción a un pH más alto o más bajo?