El equilibrio Pb(IO3)2(s) =Pb2+ + 2 IO3- es un producto de solubilidad en equilibrio con K=Ksp=[Pb2+][IO3-]2=2.5 x 10-13 Si se agrega Pb(IO3)2 sólido al agua, ¿cuál será la concentración de Pb(IO3)2 que se disuelve (en M)?

En un equilibrio de solubilidad, un compuesto sólido se disocia en iones en solución y se establece ...

Resuelto El equilibrio Pb(IO3)2(s) =Pb2+ + 2 IO3- es un

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Pregunta: El equilibrio Pb(IO3)2(s) =Pb2+ + 2 IO3- es un producto de solubilidad en equilibrio con K=Ksp=[Pb2+][IO3-]2=2.5 x 10-13 Si se agrega Pb(IO3)2 sólido al agua, ¿cuál será la concentración de Pb(IO3)2 que se disuelve (en M)?
El equilibrio Pb(IO3)2(s) =Pb2+ + 2 IO3- es un producto de solubilidad en equilibrio con K=Ksp=[Pb2+][IO3-]2=2.5 x 10-13
Si se agrega Pb(IO3)2 sólido al agua, ¿cuál será la concentración de Pb(IO3)2 que se disuelve (en M)?
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