El ácido nítrico se puede hacer reaccionar con zinc de acuerdo con la siguiente ecuación química; 4HNO3 (aq) + Zn(s) produce Zn(NO3)2(aq) + 2H2O (l) +2NO2(g) Si se añaden 3,75 g de Zn a 175 ml de HNO3 0,500 M, ¿qué masa de NO2 se produciría en la reacción química?

Respuesta: Moles de HNO3=Molaridad*volumen=0,05M*0,175L=0,0875 moles DE HN

Resuelto El ácido nítrico se puede hacer reaccionar con zinc

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Pregunta: El ácido nítrico se puede hacer reaccionar con zinc de acuerdo con la siguiente ecuación química; 4HNO3 (aq) + Zn(s) produce Zn(NO3)2(aq) + 2H2O (l) +2NO2(g) Si se añaden 3,75 g de Zn a 175 ml de HNO3 0,500 M, ¿qué masa de NO2 se produciría en la reacción química?
El ácido nítrico se puede hacer reaccionar con zinc de acuerdo con la siguiente ecuación química;
4HNO3 (aq) + Zn(s) produce Zn(NO3)2(aq) + 2H2O (l) +2NO2(g)
Si se añaden 3,75 g de Zn a 175 ml de HNO3 0,500 M, ¿qué masa de NO2 se produciría en la reacción química?
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Solución
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Calculate the moles of by multiplying the molarity (0.5 M) by the volume in liters (0.175 L).
Respuesta: Moles de HNO3=Molaridad*volumen=0,05M*0,175L=0,0875 moles DE HN…
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