Pregunta: Ejercicio de titulación por retroceso: Una muestra de 0.4755g que contenía (NH₂)₂C₂O4 y materiales inertes se disolvió en H₂O y se alcalinizó con KOH, con lo cual el NH4+ se convirtió en NH3. El amoniaco liberado se tituló con 50.00mL de H₂SO4 0.05035M. El exceso de H₂SO4 se tituló por retroceso con 11.13mL de NaOH 0.1214M. 2NH3 + H₂SO4 → 2 NH4+ +

Ejercicio de titulación por retroceso:
Una muestra de 0.4755g que contenía (NH₂)₂C₂O4 y materiales inertes se disolvió en H₂O y se
alcalinizó con KOH, con lo cual el NH4+ se convirtió en NH3. El amoniaco liberado se tituló con 50.00mL
de H₂SO4 0.05035M. El exceso de H₂SO4 se tituló por retroceso con 11.13mL de NaOH 0.1214M.
2NH3 + H₂SO4 → 2 NH4+ + SO4²-
H₂SO4 + NaOH →→ Na₂SO4 + 2 H₂O
Calcular el %N (14.007 g/mol) y el % (NH₂)₂C₂O4 en la muestra.
(NH₂)₂C₂O4 124.10 g/mol