Pregunta: Desarrolle los siguientes ejercicios: 1. ¿Cuál es la [OH−],pH y pOH de una solución que tiene una concentración de [H+]=0.0250M ? 2. El pOH de una solución de NH4(OH) es 8.55 . ¿Cuál es la concentración de [H+]? 3. ¿Cuál es el pH de una solución 0.00875M de NaOH ? 4. ¿Cuál es el pH de una solución de 0.0725M de HF? El Ka del HF es 7.1×10−5 5. ¿Cuál es el pH

Desarrolle los siguientes ejercicios: 1. ¿Cuál es la $\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right],\mathrm{pH}$ y pOH de una solución que tiene una concentración de $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0.0250\mathrm{M}$ ? 2. El pOH de una solución de ${\mathrm{NH}}_4(\mathrm{OH})$ es 8.55 . ¿Cuál es la concentración de $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$? 3. ¿Cuál es el pH de una solución $0.00875\mathrm{M}$ de $\mathrm{NaOH}$ ? 4. ¿Cuál es el pH de una solución de $0.0725\mathrm{M}$ de HF? El Ka del HF es $7.1\times 10^{-5}$ 5. ¿Cuál es el $\mathrm{pH}$ de una solución $0.0175\mathrm{M}$ de anilina ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2$ ?. El $\mathrm{Kb}$ de la anilina es $2.6\times 10^{-8}$ 7. ¿Cuál es el Kb de una solución de acido cítrico si una solución $0.022\mathrm{M}$ tiene un pH 3.2? (8ptos)