Pregunta: Dado que la concentración promedio de ion calcio en aguas naturales es 3.8 x 10 -4 M, y que el producto de solubilidad K sp para CaF 2 es 4 x 10 -11 , calcule la concentración molar máxima de ion fluoruro que se puede disolver antes de la precipitación comienza Muestre que esta molaridad es equivalente a alrededor de 6 ppm. (Sugerencia: escriba la expresión

Dado que la concentración promedio de ion calcio en aguas naturales es 3.8 x 10 ^-4 M, y que el producto de solubilidad K _sp para CaF ₂ es 4 x 10 ^-11 , calcule la concentración molar máxima de ion fluoruro que se puede disolver antes de la precipitación comienza Muestre que esta molaridad es equivalente a alrededor de 6 ppm. (Sugerencia: escriba la expresión del producto de solubilidad para CaF ₂ y sustituya el valor molar de [Ca ²⁺ ] en ella).