Pregunta: Cuando el sulfito de magnesio se descompone, el sólido se transforma en óxido de magnesio y dióxido de azufre. MgSO3(s) --> MgO(s) + SO2(g) ¿A qué temperatura será espontánea esta reacción según la energía de Gibb? ?G en kJ/mol para: MgSO3(s) = -1172, MgO(s) = -569,6, SO2(g) = -300,2 ?H en kJ/mol para: MgSO3(s) = -1068, MgO(s ) = -601,8, SO2(g) = -296,8 ?S

Cuando el sulfito de magnesio se descompone, el sólido se transforma en óxido de magnesio y dióxido de azufre. MgSO3(s) --> MgO(s) + SO2(g) ¿A qué temperatura será espontánea esta reacción según la energía de Gibb? ?G en kJ/mol para: MgSO3(s) = -1172, MgO(s) = -569,6, SO2(g) = -300,2 ?H en kJ/mol para: MgSO3(s) = -1068, MgO(s ) = -601,8, SO2(g) = -296,8 ?S en J/mol K para: MgSO3(s) = 121, MgO(s) = 27, SO2(g) = 248,1 1. temperaturas inferiores a 179,5 K 2. temperaturas por encima de 1100 K 3. temperaturas por debajo de -63,1 K 4. temperaturas por debajo de 415,8 K