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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál de estas afirmaciones es cierta para una reacción con una constante de equilibrio Kc = 1,5 x10 ^ 21? a) En equilibrio tendría la misma cantidad de productos que de reactivos. b) En equilibrio habría reactivos y productos, pero los reactivos se verían favorecidos. c) En equilibrio habría reactivos y productos, pero los productos se verán favorecidos. d)
¿Cuál de estas afirmaciones es cierta para una reacción con una constante de equilibrio Kc = 1,5 x10 ^ 21? a) En equilibrio tendría la misma cantidad de productos que de reactivos.b) En equilibrio habría reactivos y productos, pero los reactivos se verían favorecidos.c) En equilibrio habría reactivos y productos, pero los productos se verán favorecidos.d) Se favorecerían los reactivos.e) Los productos se verían favorecidos.
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaSi contamos con una reacción reversible, o sea forma reactivos y productos, con el paso del tiempo a...
Paso 2
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