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  • Pregunta: Considere una solución amortiguadora que consta de CH 3 NH 3 Cl y CH 3 NH 2 . ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto a esta solución? ( Ka para CH3NH3 + = 2,3 x 10-11 ) . Verdadero Falso Agregar más [CH 3 NH 2 ] a la solución tampón inicial disminuirá el pH. Verdadero Falso Si [CH 3 NH 3 + ]

    Considere una solución amortiguadora que consta de CH 3 NH 3 Cl y CH 3 NH 2 . ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto a esta solución?
    ( Ka para CH3NH3 + = 2,3 x 10-11 ) .


    Verdadero Falso Agregar más [CH 3 NH 2 ] a la solución tampón inicial disminuirá el pH.

    Verdadero Falso Si [CH 3 NH 3 + ] >[CH 3 NH 2 ], entonces el pH es mayor que el valor pKa.

    Verdadero Falso Si [CH 3 NH 3 + ] > [CH 3 NH 2 ], entonces [H + ] es menor que el valor de Ka.

    Verdadero Falso Una solución que consta de 0,1 M CH 3 NH 3 Cl y 0,1 M CH 3 NH 2 sería un amortiguador más efectivo que una que contiene 1 M CH 3 NH 3 Cl y 1 M CH 3 NH 2

    Verdadero Falso Si [CH 3 NH 3 + ] = [CH 3 NH 2 ], entonces pH = 10,64.

    Verdadero Falso Si se agregara HCl a la solución amortiguadora inicial, entonces el [CH 3 NH 3 + ] disminuiría.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    El pH de una solución tampón se puede calcular utilizando la ecuación de Henderson Hasselbalch. La ecuación se puede escribir como pH = pKa + log [Base]/[Ácido] La reacción de equilibrio para el tampón es CH3NH2 + H2O <-------> CH3NH3+ + OH- (Base) (…

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