Pregunta: Considere una celda electroquímica que involucra la reacción general. 2AgBr(s) + Pb(s) → Pb 2+ + 2Ag(s) + 2Br – . Cada media reacción se lleva a cabo en un compartimento separado. El anión incluido en la semicelda de plomo es NO 3 – . El catión en la semicelda de plata es K + . Las dos semiceldas están conectadas por un puente salino de KNO 3 . Si [Pb 2+ ] =

Considere una celda electroquímica que involucra la reacción general.
2AgBr(s) + Pb(s) → Pb ²⁺ + 2Ag(s) + 2Br ^– .
Cada media reacción se lleva a cabo en un compartimento separado. El anión incluido en la semicelda de plomo es NO ₃ ^– . El catión en la semicelda de plata es K ⁺ . Las dos semiceldas están conectadas por un puente salino de KNO ₃ . Si [Pb ²⁺ ] = 1,0 M, ¿qué concentración ^de ion Br producirá una fem de celda de 0,25 V a 298 K?
Dado: AgBr(s) + e ^– → Ag + Br ^– , E° = +0,07 V.

a, 0,02 M

segundo, 0,14 M

c 0,38M

d 1,0 M

mi 7,0 M