Pregunta: Considere el siguiente conjunto de reacciones: N2 + 2O2→N2O4 ,Δ H =−8 kJ/mol N2 + O2→2NO ,Δ H =180 kJ/mol Las ecuaciones dadas en la introducción del problema se pueden sumar para dar la siguiente reacción: total: N2O4→2NO + O2 Sin embargo, uno de ellos debe invertirse, la reacción 1: N2 + 2O2→N2O4 ¿Cuál es la entalpía de la reacción 1 invertida? reacción 1

Considere el siguiente conjunto de reacciones:

N2 + 2O2→N2O4 ,Δ H =−8 kJ/mol

N2 + O2→2NO ,Δ H =180 kJ/mol

Las ecuaciones dadas en la introducción del problema se pueden sumar para dar la siguiente reacción:

total: N2O4→2NO + O2

Sin embargo, uno de ellos debe invertirse, la reacción 1: N2 + 2O2→N2O4

¿Cuál es la entalpía de la reacción 1 invertida?

reacción 1 inversa: N2O4→N2 + 2O2

Exprese su respuesta numéricamente en kilojulios por mol.

¿Cuál es la entalpía de la reacción 2?