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Chemistry Archive: Questions from August 23, 2024

• El desensamble de las proteínas de cubierta es esencial para acoplar las vesículas al citoesqueleto, para la asociación de rab-GTP a la membrana, y para exponer los dominios “coiled-coil” de la
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• uno de los principales componentes del Sol, se transforma en helio por fusión molecular
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• ¿Cómo se denomina el tratado que unifica las 3 comunidades europeas CECA, EURATOM Y CEE, y donde se celebró?a. Tratado de Bruselas de 1967b. Tratado de Roma de 1957c. Tratado de Maastricht de 1992
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• Se le indica que cree una curva estándar utilizando la albúmina de suero bovino (BSA) que se utiliza en un ensayo de Bradford, que es buena para medir concentraciones de proteínas en el rango entre
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• El naftaleno es un soluto no polar con la fórmula química C 10 H 8 . Es muy soluble en un disolvente como el benceno, C 6 H 6 . ¿Cuál es el punto de congelación de una solución obtenida disolvie
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• Se aumentó la presión de una muestra de gas argón de 3,18 atm a 8,02 atm a temperatura constante. Si el volumen final de la muestra de argón fue de 10,0 L, ¿cuál fue el volumen inicial de la mue
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• 20. En la literatura científica la densidad del vinagre es igual a 1,0056 g/mL. ¿Cuál es la densidad de una muestra de 4,00 L de vinagre? A) 4.054 pm B) 4,0224 g/ml C) 0,2514 g/ml D) 1,0056 g/ml
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• Balancea esta ecuación: _C8H18 + _O2 —— _CO + _H2O con los coeficientes enteros más pequeños. Elige la respuesta que sea la suma de los coeficientes. A.4 B.19 C. 45 D.53 Hay aproximadamente 2,0
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• Si 70,5 moles de un gas ideal están a 5,85 atm a 70,60 °C, ¿cuál es el volumen del gas?
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• ¿Con qué compuesto el NH3 experimentará únicamente fuerzas intermoleculares de dispersión? ¿Con qué compuesto el NH3 experimentará únicamente fuerzas intermoleculares de dispersión? OCl2
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• Describe cómo cambia la forma de la molécula de un par no enlazante en NH3, amoniaco, en comparación con BH3, con tres pares enlazantes. Nota: BF3 se verá como BH3.
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• El metano reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono y gas hidrógeno, según la reacción química balanceada que se muestra a continuación. Si tienes 7,25 L de oxígeno, ¿cuántos L
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• ¿Cuántas moléculas hay en 3,25 moles de dióxido de nitrógeno, NO2?
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• El pH de una solución preparada disolviendo 0,350 moles de clorhidrato de dimetilamina sólido ((CH 3 ) 2 NH 2 Cl) en 1,00 L de dimetilamina 1,10 M ((CH 3 ) 2 NH) es __________. La K b para la metila
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• Al considerar la corrosión del hierro en soluciones desaireadas, la reacción H+ + e-→1⁄2 H2 es la reacción catódica habitual en solución ácida, siendo esta reacción menos favorable a medida
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• A. En base a esta pregunta: La reacción entre el nitrógeno y el oxígeno se da a continuación: N2(g) + O2(g) +2 NO(g) Sabemos entonces que: ¿cuál de las siguientes reacciones también puede ocurr
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• Explique cómo los jabones o los surfactantes reducen la tensión superficial de un líquido. ¿Cómo cambia el menisco de una solución acuosa en un capilar si se añade un surfactante? Ilustre su re
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• Experimento 5: SÍNTESIS Y DESTILACIÓN FRACCIONADA DE ACETATO DE 3-METILBUTIL Información Con esta síntesis, la reacción de esterificación de Fischer (Ecuación 1) da como resultado una distr
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• El espectro de RMN de 1 H de un compuesto con fórmula C 7 H 14 O da un doblete a 9,2 ppm. ¿Cuál de estas estructuras es posible para este compuesto? A) 2-Metil-3-hexanona B) 2-Metilh
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• Un gas, como el dióxido de carbono, experimentará un aumento en su solubilidad en un solvente líquido ¿bajo qué conjunto de condiciones? Alta temperatura y cualquier presión. Baja temperatura y
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• Calcule el cambio de energía de Gibbs que se produce en la fosforilación de fructosa-6-fosfato (F6P) por ATP para formar fructosa-1,6-bisfosfato (FBP). Suponga las concentraciones que prevalecen en
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• ¿Por qué el agua del grifo es una mezcla homogénea, mientras que el agua destilada es una sustancia pura? Explícalo.
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• El momento dipolar de transición de 3pz a 2s (línea Hα) en el átomo de hidrógeno es 2,598x10 -29 C·m. Calcule las tasas de emisión estimulada y espontánea para la transición utilizando la teo
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• Para que se produzcan una serie de transiciones moleculares diferentes se requieren las siguientes energías. Indique la región espectral en la que se espera que se produzca la absorción de radiaci�
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• ¿Cuál es la base conjugada de KHC8H4O4? ¿Cuál es la reacción de hidrólisis de esa base conjugada?
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• Considere el ejercicio A de la sesión 3. En un experimento similar al que realizó en la Sesión 2, un técnico ha determinado a partir de su gráfico de absorbancia versus UFC/mL de una especie dad
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• Calcular el pH de una solución 0,600 M de nitrito de potasio, KNO₂. pH =
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• Los tres isótopos estables del magnesio son 24 Mg, 25 Mg y 26 Mg. La suma de las abundancias de los tres isótopos es 1,00. La abundancia de 24 Mg es 78,99%. ¿Qué ecuación representa la abundancia
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• El compuesto F de fórmula molecular C 3 H 6 O muestra una notable absorción infrarroja a 1716 cm -1 . Su espectro de RMN de 1 H muestra un singlete: δ 2,2 (6H) ppm. Su espectro de RMN de 13 C tiene
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• 1. El orden general de la siguiente reacción 2A + 3B → 2C con la expresión de la ley de velocidad: Velocidad = k[X] 1 [Y] 2 es: ¿5º, 0º, 3º, 2º o 7º? 2. De acuerdo con la velocidad de reacci
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• Quiero una breve descripción de este componente cis-[pt(nh3)2cl2] en términos de lo siguiente 1. IR 2. RMN 3.Uv
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• Calcular el pH de una solución que es 0,15 M en HOCl y 0,25 M en NaOCl. Ka para HClO = 2,9X10 -8 7.23 8.28 8.06 7.68 9.10
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• En un viscosímetro de Ostwald, el tiempo de recorrido de un volumen conocido de líquido a través de un capilar de dimensiones conocidas (diámetro, longitud) bajo la influencia de la gravedad defin
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• Cuando se realizan pruebas de llama en los metales alcalinos, el litio arde con una llama roja, el sodio arde con una llama amarilla/naranja y el potasio arde con una llama violeta. Según estos color
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• ¿Cuál es la fórmula correcta para el yoduro de pentaaminoyodorodio (III)? A) [Rh( NH3 ) 5I ] I2 B) [Rh( NH3 ) 5I3] C) [( NH3 ) 5IRh ] I2 D) [Rh( NH3 ) 5I ]I E) Yo 2 [Rh(NH 3 ) 5 Yo]
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• Pregunta extra 2: Los antiguos egipcios basaban su sistema de medición en elementos de fácil acceso, como las manos y los pies. Algunas de sus unidades para medir la longitud se indican en la siguie
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• Calcular ΔH o y ΔU o para la siguiente reacción a 298,15 K CuO(s) → 2 Cu2O(s) + O2(g)
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• Prediga los principales productos formados cuando el benceno reacciona con los siguientes reactivos. (a). bromuro de terc-butilo, ALCl3 (b) bromo + un clavo (c) yodo + HNO3 (d) monóxido de carbono, H
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• 1) ¿Cuál es la geometría de pares de electrones de la molécula de NCBr? Utilice el número de la tabla que se muestra a continuación que corresponda a su respuesta. Ingrese solo el número de la
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• 1. En la cromatografía de intercambio aniónico, la fase estacionaria está cargada negativamente. a. Verdadero b. Falso 2. Dé dos (2) ejemplos de una técnica cromatográfica planar:
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• Llene los espacios en blanco, La energía libre de Gibbs es una cantidad definida que se utiliza para predecir si un proceso es espontáneo en las condiciones dadas. Δ G se utiliza para determinar si
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• Necesito un isómero del tripéptido ser-val-asp
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• ¿Cómo podría la penicilina afectar la capacidad de la transpeptidasa para unir aminoácidos? ¿Cuáles podrían ser las consecuencias en la producción de peptidoglicano? ¿Cómo se verán afectada
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• E 100%1cm (Absortividad) del paracetamol es 740 y el peso molecular es 151,6. Calcule el coeficiente de absorción molar, ε
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• ¿Cuál es el pH de una solución preparada disolviendo 0,025 moles de Ba(OH)2 en agua para obtener 455 ml de solución? Respuesta: 13.04
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• El electrodo de referencia utilizado en la titulación potenciométrica del hierro es: Seleccione una: a. Plata/cloruro de plata b. Punto c. Membrana de vidrio d. Carbono vítreo mi. ELLA
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• ¿Cuántos moles de bicarbonato de sodio se necesitan para neutralizar 0,8 ml de ácido sulfúrico en condiciones normales?
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• Complete y equilibre las siguientes ecuaciones nucleares identificando el nucleido faltante. Parte A: 126 50Sn??+126 51Sb Parte B: 190 78Pt??+186 76Os Parte C: 76 36Kr+??76 35Br
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• Dados los pKa del EDTA (enumerados a continuación), ¿qué porcentajes de HY 3 e Y 4- estarán presentes cuando el pH = 10,0? pK1 = 0,00 pK2 = 1,50 pK3 = 1,99 pK4 = 2,69 pK5 = 6,13 pK6 = 10,37
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• El ácido 1-cítrico es un ácido triprótico (C6H8O7). Los valores de pKa del ácido cítrico son pKa1 = 3,3, pKa2 = 4,76 y pKa3 = 6,4. Prediga la curva de titulación de 10 ml de ácido cítrico 0,1
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• 1 a) Determine todos los modos vibracionales de Fe(CO) 5 en la geometría bipiramidal trigonal (D3h). Determine también cuáles de estos modos serán activos en IR y Raman. b) Determine los espectros
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• ¿Cuánta cantidad de NaCH3CO2•3H2O sólido se debe agregar a 0,300 L de una solución de ácido acético 0,50 M para obtener un tampón con un pH de 5,00? ¿Habrá primero una reacción de neutrali
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• ¿Cuántos moles de átomos hay en 154 g de HCl? Masa molar de HCl = 36,46 g/mol
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• Aunque tanto el complejo de piruvato deshidrogenasa como la gliceraldehído 3-fosfato deshidrogenasa utilizan NAD + como su aceptor de electrones para producir NADH, las dos enzimas no compiten por el
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• Nombra tres enfermedades transmitidas por el agua que pueden causar los desechos humanos.
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• ¿Cuántos moles hay en 250 g de SO2?
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• Para el análisis de ADN mediante electroforesis en gel de agarosa, las muestras de ADN NO requieren la adición de SDS, y los fragmentos de ADN presentes en las muestras se pueden separar (resolver)
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• 5. Los siguientes datos se obtuvieron para la adsorción de dióxido de carbono sobre una masa constante de carbón a 0 °C. Las masas de dióxido de carbono se han estandarizado para una presión de
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• H 3 AsO 4 + 2H + + 2e -→ H 3 AsO 3 + H 2 O luego H 3 AsO 3→ (CH₃)₂AsO(OH) 2 y luego (CH₃)₂AsO(OH) 2 + 2H + + 2e - → (CH₃) 2 AsO(OH) Discuta las posibles aplicaciones de la remediación
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• ¿Qué tipo de cambio se produce cuando se agrega KNO3 a la reacción de equilibrio: Fe3+ + SCN- <=> FeSCN2? Sé que la reacción se vuelve de color naranja.
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• Se añadieron exactamente 40,00 mL de una solución de HClO4 a una solución que contenía 0,4793 g de Na2CO3 de calidad estándar primaria. El exceso de HClO4 se tituló por retroceso con 8,70 mL de
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• Los carbohidratos desempeñan importantes funciones funcionales y estructurales en la bioquímica, más allá de su capacidad para ser utilizados en el metabolismo. Algunos contienen diferentes enlace
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• Verdadero o falso: Los carbocationes terciarios son más estables que los carbocationes secundarios debido a que poseen más efectos inductivos, los efectos de hiperconjugación adicionales son adicio
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• Halla el pH de una solución preparada disolviendo 12,43 g de tris (peso molecular 121,135) más 4,67 g de clorhidrato de tris (peso molecular 157,596) en 1,00 L de agua. Pka=8,072
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• Describe la preparación de 600 mL de una solución de 0,0825 M en K+, a partir de K4Fe(CN)6 sólido.
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• ¿Puede una disolución acuosa de un ácido tener un pH negativo? (1). Sí. (2). No, porque la escala de pH va de 0 a 14 por definición. (3). No, porque el pH es el logaritmo de la actividad y esta n
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• ¿El pH del agua pura es siempre 7? 1. Sí, por definición. 2. Sí, porque la concentración de protones en el agua es 10-7 M. 3. Sí, porque el producto iónico del agua es 10-14 M. 4. No, depende d
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• Se ha medido el pH de la misma muestra de A 4 veces con un medidor de pH digital y se han obtenido (en orden cronológico): 2,78, 2,81, 2,84 y 2,8. Sin más datos, la única explicación que, como ún
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• Se supone que el rango de recorrido de un indicador Hlnd es aproximadamente igual a... (1). pKa \pm 1 (2). pH \pm 1 (3). 1 (4). 2 - pKa
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• Se disuelven 0,1 mol de un ácido débil HA en un litro de agua a 25°C y presión atmosférica. El grado de disociación de este ácido en estas condiciones es del 10%. En números redondos, ¿cuál
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• 7. Explique por qué la adición de NH3 o HNO3 a una solución saturada de Ag2CO3 en contacto con Ag2CO3 sólido aumenta la solubilidad del sólido.
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• La densidad del aire a presin atmosfrica normal y 25 C es de 1.19 g/L. ;Cul es la masa, en kilogramos, del aire en una habitacin que mide 14.5 X 16.5 8.0 ft?
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• Un ácido diprótico débil se titula con una base. El pK2 del ácido se puede determinar midiendo en el eje Y (se representa el pH) el valor que corresponde a un valor dado del volumen V (representad
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• Dado un ácido monoprótico en solución con pKa = 4,5, ¿a qué valor de pH la especie desprotonada tendrá el doble de concentración que la protonada? (1). 4,8 (2). 9 (3). 2,25 (4). Ninguno de los
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• Un ácido de Bronsted-Lowry fuerte tiene un color rojo en estado sólido. Su sal de sodio tiene un color amarillo en estado sólido. Si se disuelven 0,01 moles del ácido en agua, se esperaría que la
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• ¿Cuáles de las siguientes son reacciones de descomposición? 1) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) 2) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) 3) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) 4) PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g) Sel
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• Pregunta de Bono Examen 1 Dibuje las dos conformaciones de sillas para el siguiente compuesto. Incluya todos los hidrógenos. (1 punto cada uno) Energía potencial en posición axial K_(eq )Br=2.5k(J)
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• ¿Cuáles son las principales diferencias entre los conductores electrónicos y los conductores electrolíticos? (A). El conductor electrónico es un metal o un semiconductor; el conductor electrolít
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• La masa de 10,80940 x 1024 átomos de platino es de alrededor de 7,7414 lb. Verdadero Falso
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• Completa la siguiente tabla: Número atómico Símbolo del elemento Configuración electrónica Número de electrones de valencia 7 N 1s ( )2s( )2p( ) 8 O 1s ( )2s( )2p( ) 9 F 1s (2)2s(2)2p( ) 10 Ne 1
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• Dibuje la estructura de Kekulé para la siguiente fórmula: CH3CH(OH)CH2COOH
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• Nunca se deben dispensar ni utilizar materiales inflamables, como el alcohol, cerca de Pregunta 10Seleccione una opción: a. Una llama abierta. b. Un lavabo. c. Una puerta abierta. d. Otro estudiante.
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• ¿Cuál es la masa en miligramos de soluto en 16,0 mL de sacarosa 0,350 M (342 g/mol)? Pregunta 14Seleccione una: a. 192,0 mg b. 1,92x103 mg c. 1863 mg d. 20200 mg e. 2,00x103 mg
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• Después de completar un experimento, todos los desechos químicos deben Pregunta 4Seleccione una: a. Llevarse a casa. b. Reutilizar los desechos. c. Desecharlos de acuerdo con las instrucciones de su
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• Antes de utilizar el contenido de un frasco, verifique: Pregunta 5Seleccione una: a. La etiqueta del frasco b. El color y la consistencia del reactivo que contiene. c. El olor y la concentración del
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• Determine la concentración de la muestra si la curva de calibración se describe mediante la ecuación: Y = 0,0186x(ppm) + 0,0001 y Absorbancia 0,3542__________. Pregunta 8Seleccione una: a. 25,0 ppm
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• Por su seguridad, antes de salir del laboratorio debe Pregunta 11Seleccione una de las siguientes opciones: a. Mezclar todos los productos químicos sobrantes en un recipiente. b. Guardar los objetos
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• Estás calentando una sustancia en un tubo de ensayo. Siempre apunta el extremo abierto del tubo. Pregunta 17Selecciona una: a. Lejos de todas las personas. b. Hacia tu compañero de laboratorio. c. H
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• Siempre debe sujetar los recipientes que contienen sustancias químicas: Pregunta 19Seleccione una opción: a. Con unas pinzas limpias. b. Cerca del pecho y con un agarre fuerte. c. Lejos del cuerpo.
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• Pregunta de Bono Examen 1 Dibuje las dos conformaciones de sillas para el siguiente compuesto. Incluya todos los hidrógenos. (1 punto cada uno) Energía potencial en posición axial K_(ea )Br=2.5k(J)
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• En la siguiente molécula, clasifique los enlaces señalados. Circule e identifique los grupos funcionales presentes. Circule e identifique los grupos funcionales presentes.
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