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Chemistry Archive: Questions from August 19, 2024

• Se mezclan 50 mL de una solución electrolítica de nitrato de plata Ag(NO3) con una concentración de 0.050 M con otra solución electrolítica de 50 mL de Cloruro de Sodio (NaCi) con una concentraci
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• Para la reacción hipotética 2A+B→2C+D2A+B→2C+D , la velocidad inicial de desaparición de A es 2,0×10−2 mol/(L⋅s)2,0×10−2 mol/(L⋅s) . ¿Cuál es la velocidad inicial de desaparición d
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• El agua que contiene iones Ca2+ y Mg2+ se denomina agua dura y no es adecuada para algunos usos domésticos e industriales porque estos iones reaccionan con el jabón para formar sales insolubles o cu
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• ¿Cuántos gramos de trióxido de difósforo, P2O3, se requieren para producir 10,2 moles de ácido fosforoso, H3PO3? P2O3 + 3H2O
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• C2H4+O2-->CO2+H2O Balancea la siguiente ecuación. Entonces, si comienzas con 45,1 gramos de C2H4, ¿qué masa (en gramos) esperarías de dióxido de carbono?
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• ¿Cuál es la masa molar del acetato de cobre (II) monohidrato?
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• ¿Cómo soluciono esto? El suelo calcáreo es un suelo rico en carbonato de calcio (cal). El pH de este tipo de suelo suele oscilar entre poco más de 7 y 8,3. ¿Qué valor de [H+] corresponde a un pH
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• Si se disuelven 30,00 g de KHC2O4.H2C2O4.2H2O diluidos hasta 1000 mL, y se encuentra que 40,00 mL son neutralizados por 20,00 mL de una solución de KOH, ¿cuál es la normalidad de la solución alcal
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• Problemas 6 y 7 con soluciones por favor. Gracias de antemano! Problema 6 (25 pts). En un experimento de difracción de rayos X, estás averiguando la identidad de un cristal metálico desconocido ent
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• ¿Cómo se puede oxidar el Mn 2+ a Mn 7+ ? (Tenga en cuenta que el Mn 7+ es un agente oxidante muy fuerte). Proporcione semirreacciones para mostrar la reacción general.
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• Un compuesto tiene la fórmula empírica CH2O . La masa molar es 60,06 uma. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? A) CH2O B )C3H8O C )C6H8 D)C2H4O2 E)C4H8O4
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• 1. Calcula el pH de una solución que contiene 0,12 M H3BO3 y 0,19 M NaH2BO3. Ka1 = 7,3 x 10 -10 2. ¿Cuál es el pH de una solución tampón compuesta por 0,05 M de HCN y 0,09 M de NaCN? 3. Calcula
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• La solución laxante de citrato de magnesio (CITROMA) contiene 1,745 g de citrato de magnesio por cada onza líquida de solución. Exprese la concentración de magnesio en esta solución en miliequiva
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• 1. ¿Cuál es la concentración de ciclopropano (en unidades de gramos por litro) disuelto en agua a , cuando el gas C3H6 sobre la solución tiene una presión parcial de 166 mm Hg? para C3H6 a es 1,2
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• a) Calcule la molalidad de la siguiente solución. (Suponga que la densidad del agua es 1,00 g/mL y Kf = 1,86 grados C/m) 2,6 M NaCl (Suponga que la densidad de la solución es 1,00 g/mL). b) Ahora ca
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• Calcular la latitud de un sistema solar si el tiempo entre el amanecer y el atardecer es 10:49:12 considere que la fecha es el 1 de enero de 2023.
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• Consideremos la reacción: CaC 2(s) + 2H 2 O (l) --> Ca(OH) 2(s) + C 2 H 2(g) con ΔH° = -127,2 kJ/mol. El ΔG°sys previsto es Grupo de opciones de respuesta positivo negativo 0 No se puede prede
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• La constante de velocidad ( k 1 ) para la oxidación del óxido nítrico por ozono es 2 x 10 -14 cm 3 /molécula seg, mientras que para la reacción competitiva en la que se oxida por oxígeno, es dec
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• La reacción entre Al 3+ y EDTA es demasiado lenta para la titulación directa, por lo que el análisis normalmente se realiza mediante titulación por retroceso. A una muestra que contiene Al 3+ de 2
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• Determinar la fórmula empírica para un compuesto que está formado por 0,953 mol de Na, 0,322 mol de Al y 1,93 mol de F.
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• 1. Responde y muestra todo el trabajo: a. ¿Las soluciones de bromuro de amonio, NH4Br, son ácidas, neutras o básicas? Explique su argumento utilizando una ecuación química para demostrarlo. b. E
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• Al configurar una reacción de precipitación, ¿cuál debería ser la Kps del producto para que se observe una forma sólida? A. 105>Kps>1 B. Kps>1015 C. Kps<10-5 D. Kps=1
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• ¿Por qué un lavado con ácido sulfúrico concentrado daría como resultado que el n-butanol no reaccionado se elimine del bromuro de n-butilo?
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• Cuando se calienta un tubo de vidrio lleno de gas hidrógeno a una temperatura alta, el gas brilla y emite una luz roja característica del elemento. Cuando esta luz pasa a través de un prisma, produ
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• ¿Cuáles de los siguientes son ejemplos de cationes? Grupo de opciones de respuesta a. Ca2+ b. SO42- c. HPO42- d.HCO3- e. más de uno de los anteriores es un catión
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• Tiene una muestra de 50 ng/ul y desea cargar 400 ng de esta muestra en una línea de un gel de agarosa. También tiene el tampón TE como diluyente y el colorante de carga 6x. La muestra total debe se
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• Los dos isótopos más raros del hidrógeno, el deuterio y el tritio, también pueden fusionarse para formar helio mediante la siguiente reacción: 2H + 3H → 4He + 1n En el transcurso de esta reacci
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• Si un trozo de marfil pesa 37,9 g y tiene una densidad de 1,84 g/mL, ¿cuál es su volumen en ml?
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• Introduzca la fórmula química del catión presente en la solución acuosa de Zn(C2H3O2)2 Exprese su respuesta como una fórmula química. No incluya coeficientes ni fases en su respuesta.
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• ¿Cuál es la presión osmótica de una solución obtenida al disolver 90,0 g de glucosa, C6H12O6, en suficiente agua para formar 325,0 mL de solución a 6,00 °C?
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• La energía relacionada con una transición electrónica en un átomo de hidrógeno se puede calcular utilizando la siguiente ecuación: ΔE= -2,18 *10^(-18 ) J (1/(n_f^2 )-1/(n_i^2 )). Donde ni es el
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• Calcular la longitud de onda en m de un objeto de 226 g que viaja a 38 m/s. La constante de Planck es 6,626 x 10^-34 J x s Longitud de onda = _____m
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• ¿Qué grupos funcionales es más probable que estén presentes en un compuesto cuyo espectro IR muestra absorbancias a 2217 y 1628 cm-1? 1. aldehído y alqueno 2.alcohol y nitrilo 3.alquino y cetona
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• 15. ¿Qué diferencia se puede esperar cuando el jabón interactúa con las soluciones de cloruro de calcio y cloruro férrico frente a las soluciones de dodecil sulfato de sodio?
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• equilibrar la siguiente ecuación ____ AgNO3+_____ H2S --> ______ Ag2S+ _____ HNO3
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• Dada la siguiente tabla de valores de pKa, a un pH de 4,5, ¿qué sustancia existe predominantemente en forma protonada? Ácido pKa HNO3 -1.3 Código HSCN 4.0 HCN 9.4 Cloruro de potasio 7.5
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• Tema: Enzimas. Por favor, expliquen sus respuestas. Muchas gracias. A. Si un análisis de sangre indica un nivel alto de LDH y CK, ¿cuál podría ser la causa? B. ¿Por qué las enzimas funcionan só
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• [12]23. Prediga si la siguiente reacción se produciría espontáneamente como está escrita a 298 K: Co(s) + Fe2+(aq) -------> Co2+ (aq) + Fe(s) dado que [Co2+] = 0,15 M y [Fe2+] 0,68 M, [Eocátod
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• Utilice la tabla periódica para diseñar un camino utilizando los procesos de su elección (fusión, captura de neutrones, desintegración beta para la formación de: 18O , 56Fe , 3H , 17O , 60Zn , 1
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• Se ha postulado que la función 𝑓(𝑥) = 𝐴𝑥(1 − 𝑥/𝑎) representa el estado de una partícula de masa 𝑚 que se mueve en una caja unidimensional de longitud 𝑎. Para este caso: a.
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• Calcular el radio de un ion de cesio en cloruro de cesio si la densidad del cloruro de cesio es 3,97 g/cm3 y se supone que los iones se tocan a través de la diagonal de la celda unitaria. Tomar el ra
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• El ácido fosfórico se puede producir por la reacción de fosfato de sodio acuoso y ácido sulfúrico. El otro producto en la reacción es sulfato de sodio. 2 Na3PO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) --> 2 H3PO
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• Halla el porcentaje de ionización de una solución de HF 0,337 M. La Ka para HF es 6,8 × 10-4. Halla el porcentaje de ionización de una solución de HF 0,337 M. La Ka para HF es 6,8 × 10-4. 4,5 %
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• CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g) tiene una Keq = 4,57 x 1010 a 27 °C. Calcula tu: a. Keq para la reacción en sentido inverso. b. Kp a 27°C
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• ¿Cuál es la fórmula molecular del hidróxido de selenio? Se(OH)3 Ba(OH)2 Se(OH) 2 Sr(OH)2
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• Los alimentos ricos en almidón suelen desaconsejarse en muchas dietas bajas en carbohidratos y/o altas en proteínas. Busque información sobre una de estas dietas y describa los alimentos que no se
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• ¿Cuál es la concentración en molaridad de una solución desconocida de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) si una muestra de 20,0 mL requiere 30,82 mL de permanganato de potasio 0,0200 M (KMnO4)
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• Identifica lo siguiente en la ecuación H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 1) Agente oxidante 2) Agente reductor 3) ¿Cuál se reduce? 4) Producto oxidado 5) ¿Cuántos electrones se
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• Prepare 250 ml de caldo LB en una botella con tapa de rosca de 500 ml. A continuación, se muestra la receta para 1 L de medio. Calcule la cantidad que necesitaría para 200 ml (la receta a continuaci
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• ¿Cuál es el pH de una solución de HCl 0,024 M?
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• La densidad de corriente de corrosión del hierro que se corroe en el agua de mar se mide como 2,50 x 10 -4 A/cm 2 . Determine la velocidad de corrosión del hierro en mm por año. La densidad del hie
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• ¿Cómo se juzgará la velocidad de reacción cuando se mezclan soluciones de ácido acético y bicarbonato de sodio (es decir, qué se busca visualmente)?
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• La masa de un mol de átomo de oxígeno es 16,00 g. Por lo tanto, Clinton determinó que la masa molar de una molécula de oxígeno, O 2 , también es 16,00 g/mol. ¿Tiene razón? Explique.
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• Al calentar una mezcla de Na2CO3 , B2O3 y SiO2 juntos, seguido de un enfriamiento rápido, se obtiene un material vítreo que no muestra picos de difracción de rayos X en polvo. Al calentar nuevament
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• PREGUNTA 20 ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica del estado fundamental del ion Ca 2+? [Ar]4s 2 4p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 [Arkansas] 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
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• Prediga la probabilidad de que se forme una mezcla combustible si se utiliza 1 L de ácido acético glacial en una habitación de 3 x 4 x 2,5 m. La gravedad específica es 1,049, en relación con el a
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• Identifique como verdadero o falso lo siguiente: a. la mayoría de los polímeros biológicos son termodinámicamente estables. b. El plegamiento de una proteína hidrófoba va acompañado de un aumen
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• Pb(NO3)2 (ac) + 2 NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac) Si se parte de 30,0 gramos de nitrato de plomo (II) y 15,0 gramos de yoduro de sodio, ¿cuántos gramos de nitrato de sodio se pueden formar?
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• Rocio quiere entender mejor la relación entre la tabla periódica y la configuración electrónica. Explícale dónde puede encontrar los orbitales s, p, d y f. ¿Qué elementos son los más estables
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• El tratamiento de una muestra de 0,3500 g de cloruro de potasio impuro con un exceso de AgNO3 dio como resultado la formación de 0,3846 g de AgCl. Calcule el porcentaje de KCl en la muestra.
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• 6) Para aislar el ácido benzoico de la solución de bicarbonato, se acidifica con ácido clorhídrico concentrado en el Experimento 1. ¿Qué volumen de ácido se necesita para neutralizar el bicarbo
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• Demuestre explícitamente que 𝜓 = − (mee4/ 32𝜀02h2) 𝜓 para un estado 2p0 de un átomo de hidrógeno.
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• Para: Na3AsO3 + KOH + I2 → Na3AsO4 + KI + H2O ; el coeficiente para Na3AsO3 es: A.3 B.2 C.1
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• ¿Cuál es el pH del agua después de la adición de 10 ml de HCl 1,0 M?
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• ¿Geometría electrónica de H2CO3 para cada átomo central? ¿Ángulos de enlace para cada átomo central? ¿Geometría molecular para cada átomo central? ¿Hibridación para cada átomo central?
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• En un tanque de 5,00 L hay 12,0 moles de gas a 22,6 °C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2,3
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• El espectro de RMN de 31 P{ 1 H} de una solución de CDCl 3 del complejo de rodio(I) plano-cuadrado [Rh(PPh 3 ) 3 Cl] muestra un doblete de dobletes (J 38 Hz, 145 Hz) y un doblete de tripletes (J 38 H
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• Se recoge una muestra de 0,764 moles de gas neón a una presión de 584 mmHg y una temperatura de 16,0 °C. El volumen de la muestra es
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• ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una concentración de H+ de 6,50 x 10 ^-10 mol/L? La respuesta es: 9.19 por favor muestra todos los pasos
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• ¿Cuántos átomos hay en 0,150 moles de carbonato de calcio?
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• Calcula la molaridad de cada una de las siguientes soluciones. (a) 7,61 g de metanol (CH 3 OH) en 1,50 × 10 2 mL de solución: ____mol/L (b) 9,23 g de cloruro de calcio (CaCl 2 ) en 2,20 × 10 2 mL
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• Se introdujo una cantidad de CaCO3 sólido en un recipiente evacuado a 800 K. Se estableció el equilibrio: CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g) La presión de equilibrio del CO2 (g) fue de 0,220 atm. ¿Cu
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• Una solución madre acuosa de 50,0 mL de HCl 0,58 M se diluye hasta un volumen final de 157,4 mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución diluida de HCl?
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• Construya una curva para la titulación de 50,00 mL de una solución 0,1000 M del compuesto A con una solución 0,2000 M del compuesto B en la siguiente tabla. Para cada titulación, calcule el pH des
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• Assessment 3.1 Recursos Escoja la mejor respuesta. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones con respecto al modelo de Bohr es correcta? Cuando un electrón pasa de un nivel de mayor a menor energía ab
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• Desarrolla el mecanismo electrico de este compuesto que sea con sus respectivas flechas curvas y se evidencie el desplazamiento de electrones, especificar si hay o no resonancia. Realizarlo de forma g
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• Para la determinación de hierro en una muestra de sangre, una estudiante tomó 10,00mL+0,05mL de sangre de toro y la pesó en una balanza analítica con un valor 10,69XXg#0,0002g a una temperatura de
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• La ecuación Cm presubíndice 96 presuperíndice 250 flecha derecha ? más Sr presubíndice 38 presuperíndice 98 más 4 subíndice 0 superíndice 1 n se completa correctamente como Cm presub
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• Una pulga avanza por cada salto 0,5cm. Si ha saltado 62 veces, ¿cuántos céntímetros ha recorrido? cm .
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• 12.65 Proponga una síntesis eficiente para cada una de las siguientes transformaciones: (b) C> (c) Cl (d) Cl (e) -> (F) longrightarrow(g)longrightarrow(h)CH (i) longrightarrow (1) (k) (a) (i) ?
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• 12.69 Proponga un mecanismo para la siguiente transformación:
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