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Chemistry Archive: Questions from August 06, 2024

• Solución diluida ideal Q1 Constantes de Henry 30 puntos A partir de los siguientes valores de las presiones parciales de vapor de soluciones de disulfuro de carbono y dimetoximetano a 35,2 °C, obten
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• Calcule el pOH de una solución que contiene 2,4 E-5 M H3O+ a 25 grados C. 2.40 9.38 4.62 11.60 4.17
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• "En una solución 0,1 molar de NaCl en agua, ¿cuál de las siguientes será la más cercana a 0,1?" A) la fracción molar de NaCl B) La fracción másica de NaCl C) El porcentaje en masa de NaCl D) L
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• Considere la siguiente reacción: N2O4 (g)? 2 NO2 (g) Suponga que se lleva a cabo un experimento en el que la concentración inicial de N2O4 (g) es 0,100 mol/L. No hay productos presentes al comienzo
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• Demuestre que Cp y Cv para un gas ideal son independientes del volumen y la presión.
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• de la siguiente sustancia que es un ácido muy fuerte y un poderoso agente oxidante A. HNO3 B. H2SO$ C.HCl D. H3PO4 E. HF ¿Cómo puedo saber qué sustancia es el agente reductor u oxidante más fuer
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• En tres valoraciones sucesivas de alícuotas de exactamente 25 ml de ácido clorhídrico 0,1010 M frente a soluciones de hidróxido de sodio, los volúmenes de hidróxido administrados fueron 26 ml, 2
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• Describir cómo analizar una solución de NaI mediante la valoración Volhard. ¡Gracias!
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• Calcule la masa desconocida que debe usar, suponiendo que la muestra de KHP tiene aproximadamente un 90 % de KHP en masa y que tiene una molaridad de 0,1000 M para el NaOH, para obtener un volumen de
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• A 218 C, Kc=1,2x10-4 para el equilibrio NH4HS->NH3 +H2S. Calcule la concentración de equilibrio de NH3 y H2S si una muestra de NH4HS sólido se coloca en un recipiente cerrado y se descompone hast
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• El ácido láctico, HC3H5O3, es un ácido monoprótico que se disocia en solución acuosa. Si una solución que contiene ácido láctico 0,50 M está disociada en un 1,66 por ciento en forma iónica,
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• Especifique el grado de insaturación (índice de deficiencia de hidrógeno) de las siguientes fórmulas: (a) C11H12 (b) C6H7BrCl2 (c) C6H9N
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• ¿Cuál será el resultado de los siguientes errores en un proceso de destilación? (a) El bulbo del termómetro se coloca en el líquido hirviendo. (b) El matraz de destilación no está bien
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• describir un ácido de Lewis y una base de Lewis?
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• 1.) Una reacción de primer orden tiene constantes de velocidad de 4,5 · 10-2 s-1 y 9,0 · 10-2 s-1 a 0°C y 20°C, respectivamente. ¿Cuál es el valor de la energía de activación? -kJ/mol 2.) E
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• "¿Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción HCl(aq) con Na 2 HPO 4 (aq)?" Esta es mi respuesta.. H 3 O + (ac) + HPO 42- (ac)<--> H 2 PO 4- (ac) +H 2 O(l) ¿La carga en "HPO 4 " es co
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• El metanol se quema en el aire según la siguiente ecuación. ¿Cuántos gramos de metanol se pueden quemar con 10 gramos de oxígeno? Por favor muestre todo el trabajo. 2CH3OH(l) + 3O2(g) -----------
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• Se estudió una reacción representada por la ecuación: 3O2 (g) >>> 2O3 (g) a una temperatura específica y se recogieron los siguientes datos: Tiempo (s) -- Presión total (atm) 0 seg 1.000
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• Se recogió una muestra de gas metano a una presión atmosférica de 1,00 atm y una temperatura de 25,0 ˚C en un matraz de vidrio sellado que, según el fabricante, puede soportar una presión intern
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• Celdas galvánicas Describe las semireacciones y la reacción general que ocurren en la celda galvánica representada por el diagrama de celda. Pt(s)|Fe 2+ (acuoso), Fe 3+ (acuoso)||Cl - (acuoso)|Cl 2
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• 1) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta para una reacción que involucra gases ideales? K P = K x K P = K x si ?? = 0. K P = K x si ? HR = 0. K P = K x si las presiones parciales de todos
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• Experimentalmente se descubrió que la reacción en fase gaseosa del dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono es de segundo orden con respecto al NO2 y de orden cero con respecto al CO por deb
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• ¿Cuál es el número total de electrones s en un solo átomo de P (estado fundamental)? No puedo resolver esto por mi vida. ¿Cuál es el número cuántico principal (n) de los electrones de valenc
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• ¿Cuál es la fórmula y la carga del o los iones responsables de que la solución sea ácida o básica? Escriba su respuesta usando el formato Na1+ para Na1+ o SO42- para SO42-. Mantenga los elemento
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• Co(H 2 0) 6+2 + 4SCN -1 <--> Co(SCN) 4-2 + 6H 2 O a. Escribe la expresión Kc para este equilibrio. ****b. ¿Habría un desplazamiento hacia la derecha o hacia la izquierda si se agregara una
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• Tanto el diamante como el grafito están compuestos de átomos de carbono. La densidad del diamante es 3,52 g/cm^3 y la densidad del grafito es 2,25 g/cm^3. En 1955, un científico fabricó diamantes
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• Demuestre que para valores pequeños de X B , ln(1-X B ) ˜ -X B .
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• 1. ¿Cuántas MOLÉCULAS de trifluoruro de boro hay presentes en 4,84 moles de este compuesto? 2. ¿Cuántos MOLES de trifluoruro de boro hay presentes en 3,53E+22 moléculas de este compuesto?
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• Proporcione las configuraciones del estado fundamental para: (un (b)Cl (c)S2+ (d)Cr3+ (e) Ti2+ (f)Rh2+ (g)Ni2+ (h) Sb3+ (j) Ge2- (k) Ce3+ (m)Gd3+ (n) Pd4+ (p)Ru3+ (q) Re2+ (r)Co3+ (s)Cd2+ (t)As3+ (u)A
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• ¿Qué concentración de cloruro de sodio en agua se necesita para producir una solución acuosa isotónica con la sangre (sangre, pi = 7,70 atm a 25 grados C)? Utilizando estos datos y su conocimient
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• ¿250 g de una solución de KCl 0,0632 molal? respuesta en gramos de KCl
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• Clasifique la siguiente reacción redox: (a) 2H2O2--->2H2O+O 2 (b) Mg+2AgNO3--->Mg(NO3)2+2Ag (a)desproporción (a) desproporción (b) desplazamiento (B) desplazamiento (c) descomposición (C) de
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• ¿La reacción será hacia la derecha o hacia la izquierda si se agrega grafito sólido? (Desprecie cualquier efecto del aumento de presión debido a la disminución del volumen en el recipiente cuand
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• El pH de una solución acuosa de yoduro de amonio 0,285 M, NH 4 I (aq), es . Esta solución es
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• Dibuje las estructuras de Lewis para NH 3 , BF 3 , CH 3 Cl y 1,3,5-triclorobenceno. Si es posible, construya modelos para cada uno. Luego responde lo siguiente. ¿Qué operación de simetría no pert
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• La emisión de C se puede utilizar para la calibración de longitudes de onda de instrumentos en el ultravioleta. Esto generalmente se realiza mediante la descomposición de un precursor iniciada por
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• ¿Qué elemento formará el enlace más polar con el flúor? CL Si oh S
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• Determine la constante de equilibrio (Keq) a 25°C para la reacción. Cl2(g) + 2 Br-(ac) ---> 2 Cl-(ac) + Br2(g) Cl2 + 2 e- ---> 2 Cl-(ac) E = 1,36V Br2 + 2 e- ---> 2 Br-(ac) E = 1,07V A) 1,
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• escriba una ecuación balanceada y una ecuación iónica neta para lo siguiente ácido tiosulfúrico+nitrato de plomo(II)
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• Defina la diferencia entre Kcat y Vmax. El libro establece que Vmax es la velocidad máxima (velocidad) de una reacción a una alta concentración de sustrato y que Kcat es el número de moléculas de
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• ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos podría representar un electrón 2s? Explicar la respuesta es: n=2 L=1 ml=0 . Pero simplemente no entiendo por qué
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• ¿Cuál es la carga neta del siguiente péptido a pH = 7,0? phe-lys-his-leu-lys-thr-glu-ala-glu-met-lys-ala-ser-glu-asp
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• Calcule la masa molar de C10H12O4.
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• ¿Qué masa de líquido se condensa en la botella?
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• Calcule la concentración de iones hidrógeno, en moles por litro, para soluciones con cada uno de los siguientes valores de pOH. pOH = 4,41 METRO pOH = 6,58 METRO
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• Despreciando cualquier efecto causado por cambios de volumen, ¿esperaría que la fuerza iónica aumentara, disminuyera o permaneciera igual al agregar NaOH a una solución diluida de a) cloruro de m
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• Se descubrió que un ácido desconocido contenía solo C, H y O. Una muestra de 4,24 gramos del ácido se quemó por completo, produciendo 6,21 gramos de dióxido de carbono y 2,54 gramos de agua. ¿C
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• En la industria, el tiempo es dinero. Cada análisis requiere una cantidad de tiempo específica. Si cada corrida analítica requiere 2 minutos, ¿cuál es la cantidad mínima de tiempo requerida para
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• ¿Cuál es la concentración molar de una solución de bórax al 4%? (tetraborato de sodio decahidrato Na2B4O7 * 10H2O)
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• A partir de la información del diagrama de fases del dióxido de carbono (Figura 11.41), ¿el método utilizado para sublimar yodo a presión atmosférica también funcionaría para sublimar y recole
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• En bioquímica se utiliza a menudo un tampón NaH2PO4/Na2HPO4 porque se aproxima al pH fisiológico del cuerpo. Un científico elabora un tampón combinando 200 ml de naH2PO4 4,4 M y 400 ml de Na2HPO4
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• Encuentre la concentración molar de KI (yoduro de potasio) de la siguiente manera: 1) 10 ml de KI 0,10 M en 15 ml de agua. 2) 10 ml de KI 0,10 M en 10 ml de agua. 3) 20 ml de KI 0,10 M en 5 ml de
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• Para los siguientes procesos, indique si se espera que los signos de ?H y ?S sean positivos, negativos o aproximadamente 0. Para cada uno, indique si el proceso es siempre espontáneo, nunca espontán
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• ¿Qué solución, NaCl(aq) o CH3OH(aq), conduce electricidad?
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• Calcule la [H+] y el pH para lo siguiente 0,030 M {(Ch3)4 N+} OH- (hidróxido de tetrametilamonio)
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• Po-208 es un emisor alfa con una vida media de 2,90 años. ¿Cuántos mg de polonio de una muestra original de 2,0 mg quedarán después de 8,0 años? a. 0,147 mg b. 0,295 mg C. 0,725 mg d. 6,77 mg mi
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• ¿Cómo se podría convertir el butanonitrilo en los siguientes compuestos? Escriba cada paso mostrando los reactivos necesarios. (b) Butilamina y (c) 2-Metil-3-hexanona
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• Reacción del benceno y el etanol
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• Un tanque contiene 40 libras de aire, 20 libras de CO2 y 30 libras de SO2. Calcule el volumen del tanque si la presión total de la mezcla es 44.08 psi a 86
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• Una muestra de 0,0190 moles de un óxido metálico m2o3 pesa 2,85 g. a) ¿Cuántos moles de O hay en la muestra? ....... mol O b) ¿Cuántos gramos de M hay en la muestra? ....... gM C) ¿Qué element
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• La ley de Boyle establece que cuando una muestra de gas se comprime a una temperatura constante, la presión P y el volumen V satisfacen la ecuación PV = C, donde C es una constante. Suponga que en c
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• ¿Cuál es la relación entre la presión de vapor de un líquido y su temperatura?
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• ¿Cuál es K para esta reacción 1/2N2 + 1/2O2 = NO cuando la constante de equilibrio es 1,7 * 10^-3 a 2300 K? ¿Cuál es la K para 6NO 2 = 3N 2 + 3O 2? Muestre todos los trabajos.
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• ¿Cuáles son los grupos de puntos para VO(acac)2 y VO(dtp)2?
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• Una muestra de 2,075 G que contiene CuSO4 y exceso de Ki se titula con 41,75 ml de solución 0,1214 M de Na2S2O3. ¿Cuál es el porcentaje de CuSO4 159,6 g/mol en la muestra?
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• Calcule el momento de inercia de un SiH4 (longitud de enlace 147,98 pm). ¿En cuánto cambia el momento de inercia cuando los átomos de hidrógeno se reemplazan por átomos de deuterio?
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• Comenzando con una glucosa, ¿cuántas moléculas de CO2 se producen DURANTE la glucólisis? Es un poco complicado, apoye con una explicación. Gracias.
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• Cuando el 1-bromobutano se forma por primera vez, suele tener un color amarillo o marrón, pero el 1-bromobutano puro es incoloro. explica por qué con tus propias palabras por favor
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• ¿Cómo se puede saber si un compuesto es un isómero o tiene un isómero?
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• Dada una reacción de orden cero, estime el valor de K.
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• Se utilizan 14,77 ml de NaOH 0,4926 M para titular 10,00 ml de vinagre hasta el punto final. ¿Cuántos moles de NaOH se utilizaron para llegar al punto final?
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• ¿Cuál es el nombre sistemático del [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl?
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• El ácido nítrico HNO3 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 0,75 M. Calcule el pH del HNO3.
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• 6) Determine el valor de Kc para la siguiente reacción si las concentraciones de equilibrio son las siguientes: [P4O10]eq = 2.000 moles, [P4]eq = 3.000 moles, [O2]eq = 4.000 M P4O10(s)? P4(s) + 5 O2(
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• Demuestre que el calor específico a volumen constante de un gas atómico viene dado por Cv=(3/2)(k/m), mediante el uso de la fórmula para la energía promedio de una molécula [E=(3/2)*k* T], y que
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• En una mañana fría y seca después de una helada, la temperatura era de -5°C y la presión parcial del agua en la atmósfera cayó a 0,30 kPa. ¿Será sublime la helada? ¿Qué presión parcial de
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• a. sumar el número de electrones requeridos por la magnitud de la carga del anión b. restar el número de electrones requeridos por la magnitud de la carga del anión C. Las configuraciones electró
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• ¿La reacción en fase gaseosa 2NO2Cl? 2NO2 + Cl2 tiene una ley de velocidad observada dada por v = k[NO2Cl]. Diseñe dos mecanismos consistentes con esta ley de velocidad y muestre cómo sus mecanism
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• Se encontró que una solución que contenía 0,8330 g de un polímero de estructura desconocida en 170,0 ml de agua tenía una presión osmótica de 5,20 mmHg a 25 C.
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• El valor de la constante kH de la ley de Henry para el oxígeno en agua a 25 °C es 1,66 x 10^-6 M/torr. a.) Calcule la solubilidad del oxígeno en agua a 25 °C cuando la presión externa total es 1
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• A una temperatura dada, ¿qué relación parece existir entre la masa de una partícula de gas y su velocidad?
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• Utilizando el valor de Ksp para Ag2S, Ka1 y Ka2 para H2s, y Kf=1,1x10 a la quinta para AgCl2, calcule la constante de equilibrio para la siguiente reacción: Ag2S+4Cl+2H<-----> 2 AgCl2+H2S Pue
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• El cobre-63 con una masa de 62,9298 u y el cobre-55 con una masa de 64,9278 u están en una mezcla. ¿Cómo se calcula el porcentaje de abundancia natural de los dos isótopos si la masa atómica del
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• La terminación -ide en dióxido de nitrógeno te indica que se trata de un compuesto iónico verdadero o falso
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• En todos sus compuestos covalentes, el carbono tiene cuatro enlaces. ¿Cuál de las siguientes combinaciones no es posible para un compuesto de carbono? Opciones de la pregunta 13: 1) un trip
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• Una de las causas más comunes de puntos de fusión inexactos es el calentamiento demasiado rápido. En estas circunstancias, ¿cómo será el punto de fusión observado? Explique cuidadosamente su ra
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• El volumen de 350 ml de gas a 25 °C se reduce a 125 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?
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• En una solución de NH3 1 M/NH4Cl 1 M, el Cu2+ se reduce a Cu+ cerca de -0,3 (en comparación con SCE), y el Cu+ se reduce a Cu (en Hg) cerca de -0,6 V. (a) Dibuje un polarograma de corriente muestrea
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• AgNO3(aq)+K2Cr2O7(aq) escriba la ecuación molecular, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta
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• Para la molécula lineal de óxido nitroso, N 2 O, predice qué nivel de energía rotacional estará más poblado para una temperatura de 300 K. La constante de rotación del óxido nitroso es 0,419 c
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• 1. Cuando el aluminio, Al, metal se sumerge en una solución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, se produce gas hidrógeno, H2, con la formación de una solución de cloruro de aluminio, AlCl3. Escrib
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• El pH de una solución acuosa de anilina 0,401 M (una base débil con la fórmula C6H5NH2) es
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• Esta es una pregunta de química de análisis cuantitativo; 1) El análisis de potasio mediante espectroscopia de absorción atómica produjo una señal del detector (proporcional a la concentración)
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• II. Determinación de K a del ácido acético. A. Mida 10,0 ml de ácido acético (CH3COOH) 1,0 M en un vaso de precipitados. 1. pH medido de la solución ___2.50____pH 2. Calcule el [H3O+] en equilib
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• ¿Cuál es la presión de un gas si lo comprime desde sus 500 ml originales a 3,4 torr hasta un volumen de 302 ml?
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• Al resolver problemas recuerde: 1) No redondear hasta el final de un problema 2) Dar respuestas al décimo lugar. 3) Para convertir a kelvin utilice 273,15, no 273 Escriba y equilibre la reacción de
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• Al considerar los parámetros que cambian en la expresión de Born-Mayer, se estiman las entalpías de red para MgO y AlN, se obtiene que MgO y AlN adoptan la estructura de sal gema con parámetros de
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• ¿Por qué utilizamos la espectroscopia de absorción atómica?
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• realizar las siguientes operaciones. Proporcionar respuestas a las correctas. número de cifras significativas. a) (0,0546)(16,0000) [7,779/55,85] b) (1,68) [23,56—2,3/ 1,248 ×10^3]
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• Compare y explique el comportamiento químico del HCl 6 M frente al HC2H3O2 6 M cuando reacciona con Zn o CaCO3. Utilice la concentración de H+ como parte de la explicación.
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