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Chemistry Archive: Questions from October 23, 2023

• Dibujar esta ecuaciónes químicas: C6H5OH + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + MnO2 + Kn2SO4 + H2O C6H5OH + Br2 en CCl4 = C6H2Br3OH + HBr
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  Actividad III: La estereoquimica de las reaccciones de Alquenos Nombre: Sección: Mesa: 1. Considera la hidroboración seguida por la oxidación con peróxido de 2 -metil-2buteno. En la primera reacci
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• 8. ¿Cuáles son las pruebas para fenoles y anilinas nitrados por actividad de su sistema de resonancia, escriba las ecuaciones químicas de cada reacción e indique lo que se observa (cambio de color
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  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. ( 2 puntos cada uno) a 2. Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. (2 puntos cada uno) a. 4-etoxi-3-fenilpentan-2-o
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  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. (2 puntos cada uno) a. b.
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  2. Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. (2 puntos cada uno) a. 1-fenil-3-metoxihex-5-in-2-amina b. (Z)-6-etoxi-3,4-dimetilhex-3-en-1-amina
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  3. Escriba los productos de la siguiente reacción. (2 puntos) 1. \( 3 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{I}, 2 \mathrm{NaHCO}_{3} \) 2. \( \mathrm{NaOH} \)
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• II. Medida experimental de pH utilizando indicadores: A. Soluciones de ácidos, bases y sales - Complete la siguiente tabla utilizando los colores observados en cada una de las soluciones y determine
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  2. Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. (2 puntos cada uno) a. 4-etoxi-3-fenilpentan-2-ona b. 4-bromo-5-oxohex-2-inal
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• Calcule la presión de vapor del agua de mar a 200 C, dado que la presión de vapor del agua pura es 2,338 kPa a esa temperatura y el soluto está formado principalmente por iones Na+ y Cl-, cada uno
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• Para la reacción: 2SO2 + O2 --> 2SO3, escriba la expresión de la ley de velocidad para los datos que se muestran a continuación. Incluya las unidades adecuadas en el valor k. Ensayo [SO2]
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• ¿Cuál es el grupo de puntos del GeCl 4 ?
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• Determine el calor de reacción para el proceso Fe2O3(s) + FeO(s) -------? Fe3O4(s) Usando la información proporcionada a continuación: 2 Fe(s) + O2 (g) -------? 2FeO(s) ?H
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• 1). Escriba la ecuación iónica neta para la precipitación de fosfato de aluminio a partir de una solución acuosa: 2). Escriba la ecuación iónica neta para la precipitación de hidróxido de calc
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• Indique el ángulo de hibridación y de enlace del átomo central de las siguientes moléculas. C2S4-2 (el carbono está en el medio) H3S+ (S está en el medio) Pb(CH3)4 (Pb en el medio) CH3SCH3 (S es
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• 5H2C2O4(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac) → 10CO2(g) + 2MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + 8H2O(l) 2.a) Usando la fórmula química anterior, la concentración inicial de KMnO4 fue 0,8756 M y después de 1,35 min/
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• El átomo central de ________ viola la regla del octeto. El átomo central de ________ viola la regla del octeto. ClCN NCl 3 SF 2 FP 5 H2CO
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• Calcule la presión osmótica de una solución de MgSO 4 0,0421 M a 25 ° C. (El factor de van't Hoff para MgSO 4es 1,30) = ________cajero automático
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• Dibuja dos estructuras de resonancia correctas para CH2CO. Determine la carga de todos los átomos que no son de hidrógeno en cada estructura de resonancia y etiquete al contribuyente principal.
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• H2(g) + Cl2(g) --> HCl(g) Considere la ecuación desequilibrada anterior. Se hacen reaccionar 2,25 L de H2 y 4,95 L de Cl2 en las mismas condiciones de temperatura y presión. ¿Cuántos litros de
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• Kyle mide la masa de una muestra sólida y es de 8,09 g. El valor aceptado para la masa es 8,42 g. Calcula el porcentaje de error de Kyle.
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• Una muestra de 4,50 g de cobre metálico a 25,0 °C se calienta añadiendo 73,5 J de energía. La temperatura final del cobre es __________°C. La capacidad calorífica específica del cobre es 0,38 J
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• Calcule la concentración de H+ y el pH de una solución de 0,0001 m H2CO3 y calcule también qué fracción del H2CO3 se ha disociado. Compare esta fracción con la fracción disociada cuando la conc
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• Escribe una ecuación balanceada de las siguientes reacciones: Cu2+ + MnO4– + H+ → Cu3+ + Mn2+ + H2O CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
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• CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(l) El cambio de entalpía de la reacción es igual al cambio de entalpía de ______ menos el cambio de entalpía de _____ que es igual a _____ kJ (4 SF) . El cambio en la ene
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• Se mezcla alcohol isopropílico con agua para producir una solución de alcohol al 40,0% (v/v). ¿Cuántos mililitros de cada componente hay en 835 ml de esta solución? (Supongamos que los volúmenes
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• La carga formal del átomo de oxígeno en el formaldehído (COH2) es: *-1 *0 *+1 *Ninguna de las anteriores
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• Utilice los datos termodinámicos proporcionados en el Apéndice G para calcular la constante de equilibrio para la disociación del tetróxido de dinitrógeno a 25 °C. 2NO2(g) ⇌ N2 O4(g) Respuesta
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• Considere el tanque de acero cuyo volumen es 42,0 L y que contiene oxígeno gaseoso a una presión de 18 000 kPa a 23
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• En un calorímetro de presión constante, se añadieron 75,0 ml de H2SO4 0,850 M a 75,0 ml de NaOH 0,390 M. La reacción provocó que la temperatura de la solución aumentara de 21,59 ∘C a 24,25 ∘
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• Se ha estudiado la cinética de la siguiente reacción: 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO La velocidad de aparición del HNO3 se midió como ∆[HNO3]/∆t = 1,00 x 10-4 mol L-1 s-1 (a) ¿Cuál es la veloci
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• química orgánica Escribir fórmulas estructurales 1. Dos aminas primarias de fórmula C3H9N. 2. Una amina secundaria de fórmula C3H9N. 3. Una amina terciaria de fórmula C3H9N. 4. Dos amidas de f
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• PCl5 (g) PCl3 (g)+ Cl2 (g) Para la reacción en equilibrio, si se aumenta el volumen del recipiente, la cantidad de PCl5 presente Pregunta 57 opciones: A) disminuirá. B) triple. C) aumento. D) doble.
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• La constante de formación ( Kf ) para el ion dicianoplata (I) (Ag(CN) 2- ) es 5,6 x 10 18 . Ag + (ac) + 2 CN - (ac) ↔ Ag(CN) 2- (ac) K f = 5,6 x 10 18 Calcule la concentración de ion plata desnuda
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• HI(ac)+K2SO3(s)→? Por favor muestre la solución con todo el trabajo, ¡gracias!
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• 4. La constante de velocidad para la reacción H2(g) + I2(g) ---> 2HI(g) es 5,4 x 10-4 M-1s-1 a 326 oC. A 410 oC se encontró que la constante de velocidad era 2,8 x 10-2 M-1s-1. ¿Cuál es la ener
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• ¿Por qué la fluorescencia tiene LOD más bajos que UV-VIS?
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• ¿Cuántos estereoisómeros existen con la siguiente conectividad básica? explicar CH3CHClCH2CHClCH3 a)0 segundo)1 c)2 d)3 mi)4
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• Calcular el ∆Hf° de CH3OH (l) (en kJ/mol) con la información proporcionada: 2 CH3OH(l) + 3 O2 (g) ---> 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H= -1453,2 kJ ∆Hf° CO2(g) = -393,5 kJ/mol ∆Hf° H2O(l) = -285
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• Cuando 0,113 g de Zn(s) se combinan con suficiente HCl para producir 53,6 ml de HCl(ac) en un calorímetro de taza de café, todo el zinc reacciona, lo que aumenta la temperatura de la solución de HC
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• En la siguiente reacción, ¿qué masa de carbonato de calcio, CaCO3, se necesitaría para producir 605 L de dióxido de carbono, CO2, medido a STP? CaCO3(s) ----> CaO(s)+CO2(g)
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• Determine la presión parcial de Cl2 en una mezcla de gases que contiene Cl2 y F2. La mezcla de gases se encuentra en un recipiente de 8,55 L a temperatura TPE. La fracción molar de F2 es 0,451.
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• 9,8 m/s 2 → pies/h 2 (metros por segundo al cuadrado, NO metros cuadrados por segundo al cuadrado) (Si corresponde, ingrese el valor numérico sin unidades; el valor numérico debe estar en notació
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• Existen 17 alcoholes isoméricos de fórmula C6H14O. Sólo cuatro de estos isómeros dan una prueba de yodoformo positiva. Dibuja estas cuatro estructuras y nómbralas.
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• ¿La fórmula correcta de un compuesto iónico que contiene Fe 2+ y PO 43- es?
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• Una solución 0,10 M de un ácido monoprótico débil (HA) tiene un pH de 2,39. HA(ac) + H2O(l) ⇌ H3O+ (ac) + A- (C.A) a. ¿Cuál es el valor de su constante de disociación ácida, Ka? b. Calcule e
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• Dibuja la estructura de este compuesto: bromuro de neopentilo
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• Se prepara una solución disolviendo 171 g de CdCl2 en suficiente agua para obtener exactamente 250,0 ml de solución. (Recuerde: la solución es solvente + soluto y la masa se conserva). Si la densid
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• El 2-metilpentanal y la 4-metil-2-pentanona son isómeros constitucionales con una fórmula molecular C6H12O. Cada uno muestra un pico de ion molecular en m/z 100. Además, el espectro A muestra picos
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• Calcule la entropía estándar de cambio para la reacción: 2Mg(s) + O2 (g) --> 2MgO(s) Sustancia delta H delta G S Mg(s) 0,00 0,00 32,7 O2 (g) 0,00 0,00 205,0 MgO(s) -602,0 -569,6 27,0 Apliqu�
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• 2C3H8 + 7O2 → 6 CO + 8 H2O Si se hicieron reaccionar 2,50 g del combustible orgánico con 2,50 g de oxígeno y en realidad se produjeron 1,50 g de agua, ¿cuál es el rendimiento porcentual de esta
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• Seleccione todos los siguientes que tengan una entalpía de formación estándar igual a cero (es decir, todas las sustancias están en sus estados estándar). O2(g) br (g) CO2 (g
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• Para la reacción química equilibrada, ¿cuántos moles de Ag se producen cuando reaccionan 0,661 moles de Al? Al(s) + 3Ag+(ac) ---> Al3+(ac) + 3Ag(s) Para la reacción química equilibrada, ¿cu�
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• Dado el siguiente equilibrio, PbBr2 -> Pb2+ + 2Br- (Ksp = 2,10x10^-6) Determine las concentraciones de Pb2 y Br– en una solución saturada de PbBr2 en: a) agua pura (supongamos μ = 0). b) una so
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• El ion complejo octaédrico [Co(CN) 6 ] 3- tiene menos espines desapareados que el ion complejo octaédrico [CoCl 6 ] 3- . ¿Cuántos electrones desapareados hay en cada especie? En cada caso, exprese
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• 1. Sea el valor de Keq para la siguiente reacción 9,64*10^-3 a 400 K. PCl3(g) + Cl2(g) <--> PCl5 (g) Calcule la concentración de equilibrio de PCl5 cuando se hacen reaccionar 2,0 moles de PCl
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  6. Muestra el movimiento de electrones en las siguientes reacciones. Indica la posición del equilibrio y si agua actúa como nucleófilo, base, electrófilo o ácido. Nucleófllo Ácido
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• Mix 1 es alcohol en agua; hemos escuchado que algunas personas han hablado muy bien de esta mezcla en la planta del proveedor y necesitamos establecer cómo determinar el nivel de alcohol en esta mezc
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• Una solución de anilina (C6H5NH₂, Kb = 4.2x10-10) tiene un pH de 8.56 a 25 °C. ¿Cuál fue la concentración inicial de anilina? Select one: a. 2.8 × 10-9 M b. 2.1 x 10-8 M c. 3.2 x 10-2 M d. 4.2
  Una solución de anilina \( \left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{NH}_{2}, K_{b}=4.2 \times 10^{-10}\right) \) tiene un \( \mathrm{pH} \) de 8.56 a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \). ¿Cuál fue la co
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• c) Si en el equilibrio se encuentra que la concentración de Sr²+ es 1.03 x 10-³ M, ¿cuál es el valor de Kps para el SrF2? Celdas
  c) Si en el equilibrio se encuentra que la concentración de \( \mathrm{Sr}^{2+} \) es \( 1.03 \times 10^{-3} \mathrm{M} \), ¿cuál es el valor de \( \mathrm{K}_{\text {ps }} \) para el \( \mathrm{Sr
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• Primera Ley, Entalpia, Entropia y Calor de reacción. ( Álgebra y Antiderivadas). Determine el ∆H y el ∆S de la siguiente reacción en la fase gaseosa a 500°C . C2H4(g) + 6 F2(g) → 2 CF4(g) +
  Entalpías de Reacción Estándard (kJ) \[ \begin{array}{llr} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{F}_{2}(\mathrm{~g}) & \rightarrow 2 \mathrm{HF}(\mathrm{g}) & -537.2 \\ \mathrm{C}(\mathrm{s})+2 \math
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• Determine el ∆S de mezclar 200gr de un metal (Cp =6.1 cal/mol , P.M = 118.7 g/mol , T = 100 °C) con 100gr de Agua ( Cp = 18 cal/mol , T = 25 °C) en un envase adiabatico a P constante.
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• Demuestre que : dG(V, p) = (-S/kV) dV + ( V - Sk/α) dp
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• antilog 1.42 × 10¹ antilog 2.1 x 10-5
  antilog \( 1.42 \times 10^{1} \) antilog \( 2.1 \times 10^{-5} \)
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  Actividad: Reacciones de alquinos con electrófilos Nombre: Sección: Mesa: Complota estas reacciones con los reactivos orgánicos, condiciones o productos. a. \( \mathrm{H}=\mathrm{CH}_{3}+\mathrm{HB
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• ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de [OH-]=1.1E-9 O5.04 8.96 7.04 18.96
  ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de \( \left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1.1 \mathrm{E}-9 \) 5.04 8.96 7.04 18.96
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• what would you expet to result from the following reaction?
  ¿Qué esperaria que resultara de la siguiente reacción? Select one: a. La reacción no puede ocurrir en absoluto. b.
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  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. (2 puntos cada uno) a. b.
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  3. Escriba el producto principal de la siguiente reacción. (2 puntos)
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  Las siguientes alternativas no representan un movimiento correcto de electrones para esta tautomerización. Identifica el(los) error(es) en cada alternativa y luego sugiere un mecanismo correcto. a. b
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• Examine la siguiente molécula en proyección Fischer. ¿Cómo se clasifica este carbohidrato y explique en qué basa su respuesta? CH₂OH C=O Н-С-ОН HO-C-H CH₂OH
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  3. Escriba el producto principal de la siguiente reacción. (2 puntos)
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• I. Reacciones de Alquenos: A. Dibuja el producto principal con su estequiometría correspondiente donde aplique. En algunos casos puede haber transposición del carbocatión. CH₂ S H₂C H₂C H₂C
  I. Reacciones de Alquenos: A. Dibuja el producto principal con su estequiometria correspondiente donde aplique. En algunos casos puede haber transposición del carbocatión. \( \stackrel{\mathrm{HCl}}
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• Escriba el nombre sistemático IUPAC incluyendo la estereoquímica (E,Z y la configuración absoluta R,S ) para los siguientes compuestos orgánicos a) b) c)
  I. Escriba el nombre sistemático IUPAC incluyendo la estereoquímica ( \( E, Z \) y la configuración absoluta \( \mathrm{R}, \mathrm{S} \) ) para los siguientes compuestos orgánicos a) b) c)
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  II. Coloque los siguientes compuestos en orden ascendente (de menor a mayor) de acuerdo con la propiedad indicada. Justifique su respuesta. a) Estabilidad del alqueno: A B C D b) Reactividad hacia una
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  III. A continuación se presentan dos reacciones, pero su producto no es el indicado. Explique utilizando el vocabulario químico adecuado por qué este no es el producto principal y provea el mismo h
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  IV. Dé el producto (o productos) principal (es) para las siguientes reacciones. Incluya la estereoquímica cuando sea necesario. De no ocurrir reacción, indiquelo con N. R. a) \( \stackrel{\mathrm{N
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  V. Indique los reactivos y condiciones necesarias sobre la flecha para llevar a cabo las siguientes transformaciones. a) b)
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  Unknown \#30 \( \quad \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O} \)
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• what is the pH of a solution of trichloroacetic acid? Concentration 8.50 x 10^-7 M? CCl3COOH pKa= 0.89a. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido tricloroacético de concentración 8.50\times 10^(-
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• How many equivalence points will the degree of a university show? Mixture of K2HAsO4 0.100M + K2HAsO4 0.100M with NaOH 0.100M? E xplain your answer. H3AsO4: K1=6.0 x 10^-3 K2: 1.05 x 10^-7 K3: 3.0 x 1
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• A. Se titulan 75.00mL de HNO_(2) 0.7350M con NaOH0.7350M . Determine cuál de los siguientes indicadores será el más adecuado para llevar a cabo una titulación por método visual. De no haber ningu
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• The following curve corr13. Responds to the titration, with a titrated solution =. For that aicd= pK3: 13. Explain the behavior of the curve and determine the K1 and K2 of acid and its molar mass.C. L
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• Determine la ecuación iónica completa para la reacción (si la hay) qué ocurre cuando se mezclan soluciones acuosas de MgSO3 y HI
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• What is the IUPAC name of the following compounds?
  III. A Cual es el nomhre II IPAC de ins sinuiantes commuestoe?
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  2. Dibuje la estructura que corresponda al siguiente nombre. (2 puntos) cis-1-fluoro-3-(clorometil)ciclohexano
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  8. En la siguiente tabla se muestra el peso atómico, densidad y radio atómico de 3 metales hipotéticos. Determine las estructuras de estos metales (FCC, \( \mathrm{BCC} \) o cúbica simple) y justi
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