Pregunta: Cuando 0,113 g de Zn(s) se combinan con suficiente HCl para producir 53,6 ml de HCl(ac) en un calorímetro de taza de café, todo el zinc reacciona, lo que aumenta la temperatura de la solución de HCl de 23,3 °C a 24,7 °C: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2​(aq) + H2​(g) Calcule el cambio de entalpía de la reacción ΔH r x n​ en J/mol. Inserta tu respuesta en kJ, pero no

Cuando 0,113 g de Zn(s) se combinan con suficiente HCl para producir 53,6 ml de HCl(ac) en un calorímetro de taza de café, todo el zinc reacciona, lo que aumenta la temperatura de la solución de HCl de 23,3 °C a 24,7 °C: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2​(aq) + H2​(g) Calcule el cambio de entalpía de la reacción ΔH r x n​ en J/mol. Inserta tu respuesta en kJ, pero no escribas kJ después del número. (Suponga que la densidad de la solución es 1,00 g/mL y la capacidad calorífica específica de la solución es 4,184 J/g°C). Muestre todo el trabajo.