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Chemistry Archive: Questions from October 12, 2023

• IV. Dibuja la estructura del producto principal de las siguientes reacciones. Draw the structure of the main product of the following reactions.
  IV. Dibuja la estructura del producto principal de las siguientes reacciones. (30 pts.) \( \underset{\text { DMSO }}{\stackrel{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{SNa}}{\longrightarrow}} \)
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• I. Dibuje el perfil energético para la reacción hipotética A → D cuyo mecanismo se indica a continuación y en donde k3 > k₁ >> k2. Identifique el paso lento.
  I. Dibuje el perfil energético para la reacción hipotética \( A \rightarrow D \) cuyo mecanismo se indica a continuación y en donde \( k_{3}>k_{1}>>k_{2} \). Identifique el paso lento. (10pts.) me
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  Una aleación es una mercla metalica compuesta por dos o mís elementos. Como ocurre en todas las mezclas, las cantidades relativas de los elementos de una aleación pueden variar. En algunos casos, l
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• Calcule el porcentaje de este compuesto
  \( \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} \).
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  Jueves) la respuesta a la siguiente pregunta (Recuerda anotar tu nombre, numero de sección y curso en el encabezado. Muestra tu procedimiento): Complete and balance the total equation, and then write
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• Calculate the molarity of the acid in the 3 samples obtained. Do the calculations for each degree. Molarity to 4 decimal places. Show calculations, formulas and units. Calculate the average molarity.
  Calcular la molaridad del ácido en las 3 muestras obtenidas. Haga los cálculos de cada titulación. Molaridad a 4 lugares decimales. Mostrar los cálculos, fórmulas y unidades. Calcular el promedio
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• El etanol es un disolvente de laboratorio común y tiene una densidad de 0,789 g/ml. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 127 ml de etanol? Considera qué ecuación describe la relación entre masa, volu
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• 3. Equilibre las siguientes ecuaciones químicas. a. 𝐴𝑙(𝑠) + 𝑂2(𝑔) → 𝐴𝑙2𝑂3(𝑠) b. 𝐶3𝐻8(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔) C. 𝐶10𝐻22(𝑙)
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• ¿Cuál es la masa (en gramos) de 9,72 × 1024 moléculas de metanol (CH3OH)?
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• 1 ¿Cuáles serán las principales diferencias en los espectros IR del producto acetanilida y la anilina inicial? Absorción de nitrógeno de una amida en el producto IR. B una absorción de amida car
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• Termodinámica: Según la segunda ley de la termodinámica, la entropía de un proceso irreversible en un sistema aislado siempre debe aumentar. Por otra parte, es bien sabido que la entropía de los
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• Calcule el pH a 25°C de una solución 0,94 M de lidocaína HCL (C14H21NONH2Cl). Tenga en cuenta que la lidocaína es una base débil con una PKB de 7,94. Redondea la respuesta a 1 decimal.
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• Una solución al 95,0% en peso de etanol, C2H5OH (pm = 46,07) en agua tiene una densidad de 0,804 g/ml. Encuentre la masa de 1,00 L de esta solución y la cantidad de gramos de etanol por litro. ¿Cu�
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• Los peces generalmente necesitan una concentración de O2 en el agua de al menos 4 mg/L para sobrevivir. ¿Qué presión parcial de O2 sobre el agua (en atm a 0°C) se necesita para obtener esta conce
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• 4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Si reaccionan 0,34 moles de FeS2 con un exceso de O2, ¿cuántos moles de Fe2O3 se producen?
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• Se estudió la cinética de la reacción A + 3B → C + 2D y se obtuvieron los siguientes resultados, donde la ley de velocidad es: – = k [A] norte [B] metro Para una carrera donde [A] 0 =
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• Escribe la ecuación iónica neta del NaCN en agua. Escribe la ecuación iónica neta de KNO3 en agua. Escribe la ecuación iónica neta de NH4Cl en agua. Escribe la ecuación iónica neta de NaHCO3 e
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• En un laboratorio, se disuelven 6,67 g de Sr(NO3)2 en suficiente agua para formar 0,750 L. Se extrae una muestra de 0,100 L de esta solución madre y se titula con una solución 0,0460 M de Na3PO4. ¿
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• ¿Cuál es el pH de NaC3H5O3 0,421 M? Creo que se supone que debes escribir la ecuación que creo que es: NaC3H5O3 + H2O <--> NaOH + HC3H5O3. Luego sigues con el gráfico ICE que sería: 0,4
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• Se prepara una solución mezclando 127,g de bromuro de acetilo CH3COBr y 90,g de heptano C7H16. Calcule la fracción molar de bromuro de acetilo en esta solución. Redondea tu respuesta a 3 dígitos s
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• Determina si cada una de las afirmaciones es Verdadera o Falsa sobre el híbrido de resonancia del NO 3− . Haga clic aquí para obtener una copia de la portada de la Prueba 3. 1) Hay tres estructura
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• Un recipiente rígido contiene un número igual de moles de N2 y H2 gaseosos a una presión total de 10,0 atm. Los gases reaccionan según la ecuación N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). Si la presión total d
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• Calcule la función de partición rotacional del SO 2 a 298 K a partir de sus constantes de rotación 2,02736 cm −1 , 0,34417 cm −1 y 0,293535 cm −1 . Recuerda que es una molécula no lineal. (4
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• Para la reacción CO(g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH(g), Kc = 0,400. ¿Cuál es el valor numérico de K c para la reacción: ½CH3OH(g) ↔ ½CO(g) + H2 (g)? Por favor muestra trabajo
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• Fe 2 O 3 (s) + 2 Al (s) → Al 2 O 3 (s) + 2 Fe (s) En cierto experimento se mezclan 20 g de Fe2O3 (159,69 g/mol) con 10 g de Al (26,98 g/mol). a. Con base en los datos, determine cuánto Fe (55,85 g/
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• El espectro de RMN 1H de un compuesto con fórmula molecular C7H15Cl muestra dos señales con integración relativa 2:3. Dibuja la estructura.
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• ¿Qué aminoácido tiene un grupo metilo como grupo R? a. glicina b. alanina C. lisina d. valina mi. tirosina
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• escribir la estructura del subproducto polimerizado obtenido en el proceso de síntesis de la aspirina
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• ¿Cuál de las siguientes ocurre en la reacción Cu+2 + Zn → Cu + Zn+2? A. Sólo el cobre se oxida. B. Sólo se oxida el zinc. C. Tanto el cobre como el zinc se oxidan. D. Ni el cobre ni el zinc se
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• Escribe la ecuación iónica que describe cómo el NaNO3 y el NaCH3COO se disocian al disolverse en agua. Incluya el calor como reactivo o producto en cada ecuación.
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• Q1) Mg, Al, S ¿Para cuál de estos elementos los electrones de valencia más externos experimentan la mayor carga nuclear efectiva? Expresa tu respuesta como una fórmula química. Q٢) ¿Qué par de
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• En la fabricación de amoníaco se utilizan grandes cantidades de gas nitrógeno, principalmente para su uso en fertilizantes. Suponga que se almacenan 130,00 kg de N2(g) en un cilindro metálico de 1
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• Separe esta reacción redox en las semireacciones que la componen. Cl2+2k --> 2kCl Media reacción de oxidación= Media reacción de reducción=
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• Cuando el benceno (C6H6) reacciona con bromo (Br2), se obtiene bromobenceno (C6H5Br): C6H6+Br2→C6H5Br+HBr A. ¿Cuál es el rendimiento teórico de bromobenceno en esta reacción cuando 28,0 g de ben
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• Problema 17.7 Calcule el pI de cada uno de los siguientes aminoácidos: Expresa tu respuesta usando dos decimales. Parte A esparragina Parte B glicina Parte C serina Parte D aspartato
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• Calcule la cantidad de energía liberada en la formación de un mol de enlaces BaSe (no energía reticular). El radio del ion bario es 1,35 Å y el radio del ion seleniuro es 1,98 Å. Tenga en cuenta
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• arte A Para la reacción arbitraria, A + B → C + D, se midieron las siguientes velocidades iniciales dadas las concentraciones iniciales de A y B. Determine el orden de las velocidades tanto para A
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• Una muestra de gas tiene una masa de 0,311 g. Su volumen es de 0,225 L a una temperatura de 55⁰C y una presión de 886 mmHg. Encuentra su masa molar.
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• La hidroxiapatita tiene la fórmula Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) y es el principal componente mineral del esmalte dental y el hueso, y estimula el crecimiento óseo cuando se coloca como injerto óseo. La hidr
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• ¿Cuántos moles de glucosa se pueden formar a partir de 0,10 moles de almidón? H 2 0 + C 6 H 10 O 5 ----> C 6 H 12 O 6 Sé que es una proporción de 1:1, así que supongo que se formarían 0,10 m
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• Para la reacción H2 (g) + I2 (g) <--> 2HI(g), la Kc = 160 a 500 K. Un análisis de una mezcla de reacción a 500 K en un momento dado mostró que tenía la siguiente composición: [ H2 ] = 4,8
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• CH3COOH (acuoso) + H2O (l)? H3O+ (acuoso) + CH3CO2 - (acuoso) a. Escribe una expresión de equilibrio, K, para esta reacción. b. Cuando se prepara una solución 1,0 M de ácido acético, se disocia e
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• Si se hacen reaccionar 3,00 g de titanio metálico con 6,00 g de cloro gaseoso, Cl2, para formar 7,7 g de cloruro de titanio (IV) en una reacción combinada, ¿cuál es el rendimiento porcentual del p
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• Determine el tipo de inhibición que se produjo en una reacción catalizada por la enzima Michaelis-Menten de primer orden que produjo los siguientes datos. Vi es la velocidad en presencia de inhibido
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• 1. Se añaden 0,419 g de muestra de H 2 O ( m M = 18,015 g mol -1 ) a un matraz de 2,30 L que contiene algo de gas Kr ( m M = 83,80 g mol -1 ). El matraz se calienta a 296,28 °C, temperatura a la que
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• Escriba la ecuación iónica neta para la precipitación de hidróxido de níquel (II) de una solución acuosa:
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• Para crear una molécula de hemoglobina humana diseñada que tuviera las mismas propiedades de unión al bicarbonato que la hemoglobina de cocodrilo, fue necesario cambiar doce residuos de aminoácido
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• I. Write the IUPAC name including the stereochemistry or; (b) Draw the structural formula of the following organic compounds.
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• Fill in the reagent or product in the blank and indicate the type of reaction
  A. Complete el reactivo o producto en el blanco e indique el tipo de reacción
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• En la reacción entre glucosa (MM= 180.16 g/mol) y oxígeno, reaccionan 5.70 gramos de glucosa y se forman 5.20 gramos de dióxido de carbono (MM= 44.01 g/mol). Cuál es el porcentaje de rendimiento d
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• Predict the main product of the following reactions and indicate the name of the reaction that happens.
  B. Prediga el producto principal de las siguientes reacciones e indique el nombre de la reacc que ocurre: (a) (b) (c) (d) \( \frac{\text { (1) } \mathrm{AlCl}_{3}}{\left(\text { (2) } \mathrm{H}_{2} \
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• Explain why each compound or ion should be aromatic, antiaromatic, or non-aromatic:
  Explique por qué cada compuesto o ion debería ser aromático, anti aromático o no aromático: (a) (b) (c) (d) isoxazol 1,3-tiazol pirano ion pinilio
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• Predict which will be the major product(s) of the bromination of p-chloroacetanilide.
  Prediga cuál(es) será(n) el(los) producto(s) principal(es) de la bromación de la p-cloroacetanilida.
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• Predict what the mononitration products of the following aromatic compounds will be. (a) p-methylanisole (b) m-nitrochlorobenzene (c) p-chlorophenol (d) m-nitroanisole
  Prediga cuáles serán los productos de mononitración de los siguientes compuestos aromáticos. (a) \( p \)-metilanisol (b) \( m \)-nitroclorobenceno (c) \( p \)-clorofenol (d) \( m \)-nitroanisol (f
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• Por qué es difícil aislar etanol puro por destilación? Explique.
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• Escriba la ecuación química para la producción de etanol, a partir de la hidratación de etileno.
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• Por qué se utiliza destilación fraccional y no destilación sencilla para la biosíntesis de etanol? Justifique su respuesta.
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• Universidad de Puerto Rico en Humacao Departamento de Química Química analítica (QUIM3025) Objetivos Operacionales para Examen II Por: olando Oyola Martínez, Coordinador de Química analítica Ada
  2. Calcule el pH luego de añadir los siguientes volúmenes de \( 0.1000 \mathrm{M} \mathrm{NaOH} \) a una solución inicial de \( 50.0 \mathrm{~mL} 0.1000 \mathrm{M} \) ácido láctico. Dibuje la gr�
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• Calcule el pH luego de añadir los siguientes volúmenes de 0.1000 M NaOH a una solución inicial de 50.0 mL 0.1000 M ácido láctico. Dibuje la gráfica de manera cualitativa e identifique las distin
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  Cinética: Ejercicios de Práctica Instrucciones: Lea ta premisa cuidadosamente y exprese ol resultado al numero correcto de cifras significativas y unidades correspondientes. 1. Grandes cantidades de
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• Peróxido de hidrógeno (H2O2 ) es un poderoso agente oxidante utilizado en soluciones concentradas en combustibles en cohetes y en soluciones diluídas como blanqueador de cabello. Una solución acuo
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  Dibuje en el espacio en blanco correspondiente, la estructura que representa a los siguientes compuestos:
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• formula del compuesto formado por ion de potasioy el ion de hidroxido
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• calcule el porcentaje de este compuesto
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• Un dispositivo cilindro-émbolo, siendo el émbolo de 16.000 kg, 2 m de diámetro y que desliza sin fricción, contiene 2 kg de agua, véase la Figura 2.1. Se suministra calor hasta que la temperatura
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• calcule el porcentaje de este compuesto
  \( \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} \)
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  1. Perovskita es un compuesto con una celda unitaria cúbica que tiene un átomo de estroncio en el centro, átomos de titanio en las esquinas de la celda y átomos de oxígeno en el centro de cada ca
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  Go 4-Prpiedads de los Hidrocaburs (1)carndete y baloncee las sisuintes reacain (1) \( \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \) (2) \( \left(6 \mathrm{H}_{
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• Calcule el pH de una disolucion de amoniaco, NH3, 0.25 M (Kb = 1.8 x 10-5).
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• Si se reacciona Benzaldehído con 1) Ph3P=CHCH3, CH2Cl2 2) H+, H2O se obtiene:
  Si se reacciona Benzaldehido con 1) \( \mathrm{Ph}_{3} \mathrm{P}=\mathrm{CHCH}_{3}, \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl}_{2} \) 2) \( \mathrm{H}^{4}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) se obliene: A B C D
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• Una base debil, BOH, tiene una masa molar de 75.0 g/mol. Una disolución preparada al disolver 0.600 g de BOH en 100 mL de solucion tiene un pH de 11.70. Calcule el pKb de la base.
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• Se prepara una solucion buffer disolviendo 4.60 g de ácido fórmico (M = 46.0 g/mol) y 13.6 g de formiato de sodio (M = 68.0 g/mol) en 750 mL de solución. A una porción de 100 mL de este buffer se
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• Para determinar la pureza de una muestra de Na2HPO4 (141.96 g/mol) se prepara una serie de patrones de P, obteniéndose las siguientes absorbancias en un equipo de absorción atómica de llama. Se dis
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• Se prepara una solucion buffer disolviendo 4.60 g de ácido fórmico (M = 46.0 g/mol) y 13.6 g de formiato de sodio (M = 68.0 g/mol) en 750 mL de solución. A una porción de 100 mL de este buffer se
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  3. A \( 1000^{\circ} \mathrm{C} \), ciclobutano \( \left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8}\right) \) se descompone a dos moléculas de etileno \( \left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right) \) siguiendo un
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• Cuántos moles de KO se necesitan para que reaccionan completamente con 7.67 moles de H2O? 4KO(s) + 2H2O (l) —>4KOH(s) + O2(g)
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• Determinar el porcentaje de rendimiento para Fe es una reacción que produce 31.32 g de Fe (MA= 55.845 g/mol) cuándo 50.19 g de Fe2O3 (MM=159.69 g/mol) reaccionan con exceso de Al según siguiente re
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• Cuántos moles de oxígeno se necesitan para producir 2.33 moles de agua? Supongamos que hay un exceso de C3H7SH C3H7SH(l) + 6 O2(g) —> 3CO2(g) + SO2 (g)+ 4H2O(g)
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• ¿Cuál es la composición relativa de la mezcla en el punto A? ¿A qué temperatura se funde una mezcla sólida con esta composición?
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• ¿Cuál es la composición relativa en el punto B? ¿Cuál es la estructura cristalina en el punto B?
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• ¿A qué temperatura comienza a derretirse el sólido presente en el punto B?
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• El nombre IUPAC para la siguiente molecula es:
  El nombre IUPAC para la siguiente molécula es:
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• El nombre segun la nomenclatura IUPAC para el siguiente compuesto es 1-bromo-3-clorofenil ?
  El nombre según la nomenclatura IUPAC para el siguiente compuesto es 1-bromo-3-clorofenil. True False
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• Los compuestos aromáticos realizan reacciones de adición bajo las mismas condiciones que los alquenos? CIERTO O FALSO
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  Si se reacciona Benzaldehído con 1) \( \mathrm{Ph}_{3} \mathrm{P}=\mathrm{CHCH}_{3}, \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl}_{2} \) 2) \( \mathrm{H}^{+}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) se obtiene: A B C D
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• En una fábrica de han alimentado cilindros conteniendo dióxido de carbono (CO2) el volumen en cada cilindro es de 50 L, teniendo una presión de 45 lb/in2 almacenándose a una temperatura constante
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• Compuesto A: en IR senal en 3400cm^(-1)
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• 
  \( \mathrm{Br}_{\text {, / hv }} \) \[ \frac{\mathrm{Br}_{2}}{h v}-\frac{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{ONa}}{t^{\circ}} \] 1. \( \mathrm{O}_{3} \) \( \mathrm{AlCl}_{3} \) 2. \( \mathrm{Zn} / \mathrm{ACOH} \
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