4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Si reaccionan 0,34 moles de FeS2 con un exceso de O2, ¿cuántos moles de Fe2O3 se producen?

4FeS_{2}(g)+11O_{2}(g)rarr2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)

Resuelto 4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Si

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Pregunta: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Si reaccionan 0,34 moles de FeS2 con un exceso de O2, ¿cuántos moles de Fe2O3 se producen?
4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Si reaccionan 0,34 moles de FeS2 con un exceso de O2, ¿cuántos moles de Fe2O3 se producen?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
$4 F e S_{2} (g) + 11 O_{2} (g) \to 2 F e_{2} O_{3} (s) + 8 S O_{2} (g)$
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