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Chemistry Archive: Questions from May 31, 2023

• Conceptualmente hablando. ¿Qué es la química? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es una reacción química? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es un elemento? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es un compuesto químico? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es una fórmula química? Solo necesito el concepto, gracias.
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• El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 310 g tiene un volumen de 1
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• La densidad del etanol, un liquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de 0.798 g/mL. Calcule la masa de 20 mL de este liquido.
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• La densidad del etanol, un liquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de 0.798 g/mL. Calcule la masa ahora de 100 mL de este liquido.
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• Una pieza de platino metalico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3 ¿cuál es su masa?
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• Una pieza de platino metalico con una densidad de 21.5 g/cm3 ahora tiene un volumen de 10 cm3 ¿cuál es su masa ahora?
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• ¡Ayuda! Necesito saber la definición de enlace ionico. Gracias de antemano por la respuesta
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es un electrolito? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es una reacción de precipitación? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es la floculación? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Una pieza de hierro metalico con una densidad de 50.3 g/cm3 tiene un volumen de 150 cm3 ¿cuál es su masa?
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es una reacción de neutralización? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• Conceptualmente hablando. ¿Qué es una reacción de desproporción? Solo necesito un breve resumen, gracias.
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• 
  \( \mathrm{HClO}_{3} / \mathrm{KClO}_{3} \) \( \mathrm{KCH}_{3} \mathrm{COO} / \mathrm{KOH} \) \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} / \mathrm{NH}_{3} \) \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3} / \mathrm{H}_{2} \m
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• el compuesto hecho de cloro y oxígeno que se ha utilizado para matar las esporas de ántrax en edificios contaminados tiene un 52,6 % de Cl. ¿Cuál es la fórmula empírica?
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• Todas las siguientes reacciones pueden describirse como reacciones de desplazamiento excepto: a.) 2Na(s) + 2H2O(l) --> 2NaOH(aq) + H2(g) b.) Cu(s) + 2AgNO3(aq) --> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) c.) Zn(s
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• Un matraz Erlenmeyer se llena hasta la mitad con agua. Se añade un tabique para sellar la abertura del matraz. Usando una jeringa, se introduce un soluto gaseoso soluble a través del tabique y en el
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• ¿Con qué tipos de iones es selectivo el EDTA? Todos los iones cargados negativamente. Todos los iones cargados positivamente. Todos los iones cargados divalentes (+2). Todos
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• ¿Cuál es el peso de NaCl en una botella de 0,500 L de NaCl 2,00 M? 29,3g 58,4g 117 gramos 234 gramos ninguna respuesta correcta
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• ¿Cuál es la proporción de los productos (2-metil-2-buteno: 2-metil-1-buteno) dada esta información? Mostrar cálculos. Cima Área pico % Área pico total Identidad de la muestra 1 144955 16,5
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• Un estudiante realiza una valoración, valorando 25,00 mL de un ácido monoprótico débil, HA, con una solución 1,22 M de NaOH. Recopilan datos, trazan una curva de titulación y determinan los valo
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• La descomposición de una muestra de óxido de plata forma 14,9 g de Ag(s): 2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g) ¿Qué volumen total de gas se forma si se recoge sobre agua a una temperatura de 25 ∘C y una pres
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• determine el numero de moles de helio que tiene la misma masa que 4.125 moles de neon
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• El titanio reacciona con el yodo para formar yoduro de titanio (III), emitiendo calor, a través de la siguiente reacción: 2Ti(s)+3I2(g)→2TiI3(s),Δ H orxn=−839kJ Parte A: Determine la masa de
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• Si 1,0 g de materia se convirtiera en energía, ¿cuánta energía se formaría?
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• Calorimetría Una muestra de 100,0 mL de HCl 1,020 M se mezcla con una muestra de 50,0 mL de NaOH 2,040 M en un Taza de poliestireno. Si ambas soluciones estaban inicialmente a 24.53°C, y la entalpí
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• 4,3M Escriba una ecuación balanceada para la reacción de precipitación de reemplazo doble descrita, utilizando los coeficientes enteros más pequeños posibles. identificar los estados (aq) (s) (g)
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• Calcule el cambio de pH cuando se agregan 46,00 mL de una solución 0,600 M de NaOH a 1,00 L de una solución que es 1,00 M en acetato de sodio y 1,00 M en ácido acético. Sigo obteniendo .60 por el
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• El porcentaje en masa de bromo en pnbr2
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• ¿Cuál de las siguientes soluciones tendrá el punto de ebullición más alto? Ingrese la letra apropiada. A. 35,0 g de C 2 H 6 O 2 en 250,0 g de etanol (C 2 H 5 OH) B. 35,0 g de C 3 H 8 O en 250,0 g
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• En un calorímetro, se agregan 50 mL de agua a 60 C a 50 mL de agua a 14C. Si se determinó que la temperatura máxima, T M , era de 36 C, calcule la capacidad calorífica del calorímetro, C cal .
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• ¿Cuántos moles de P4 se formarán cuando 1 mol de Ca3(PO4)2 reaccione con 3 moles de SiO2 y 2 moles de C? 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C ? P4 + 6CaSiO3 + 10CO A. 6 moles de P4 B. 1 mol de P4 C. 0,5
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• Considere la siguiente reacción: CuS( s ) + O2( g ) ⇌ Cu( s ) + SO2( g ) Una mezcla de reacción contiene inicialmente CuS y O2 2,9 M. Determine la concentración de equilibrio de O2 si Kc para la
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• Determine el valor de Kc para la siguiente reacción si las concentraciones de equilibrio son las siguientes: [N2]eq = 1,5 M, [H2]eq = 1,1 M, [NH3]eq = 0,47 M. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) A) 0.11
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• Bowman y sus colegas describieron un método de HPLC de fase reversa para el análisis cuantitativo de vitamina A en alimentos utilizando el método de adiciones estándar.24 En un ejemplo típico, se
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• La sacarina, un edulcorante artificial que es 3000 veces más dulce que la sacarosa, se compone de 45,90 % de carbono, 2,73 % de hidrógeno, 26,23 % de oxígeno, 7,65 % de nitrógeno y 17,49 % de azuf
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• El calor de fusión del ácido acético, el principal componente orgánico del vinagre, es de 45,9 cal/g. ¿Cuánto calor (en kilocalorías) se requiere para fundir 3,65 mol de ácido acético sólido
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• El soporte de columna es: A. el material que queda en el matraz de ebullición cuando se completa una destilación B. La cantidad de líquido requerida para llenar una columna con un equilibrio líqui
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• Pérdida de calor de un horno. Un horno rectangular con dimensiones interiores de 1,0 x 1,0 x 2,0 m tiene un espesor de pared de 0,20 m. La k de las paredes es 0,95 W/m · K. El interior del horno se
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• El benceno tiene un calor de vaporización de 30,72 kJ/mol y un punto de ebullición normal de 80,1 grados centígrados. ¿A qué temperatura hierve el benceno cuando la presión externa es de 445 tor
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• ¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes entre las moléculas de HNO2 (donde el N es central)? A. Fuerzas de dispersión. B. Fuerza dipolo-dipolo. C. Enlace de hidrógeno. D. Fuerzas de Disper
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• ¿Cuál es el volumen de gas H 2 a 25 oC y 1,2 atm que se acumulará en el cátodo cuando el agua se electrolice durante 3,6 horas con una corriente de 0,476 A? 2 H 2 O (ac) + 2 e - → H 2 (g) + 2 OH
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• Encuentre la disminución de la presión de vapor, ?P, cuando se agregan 13,5 ml de glicerol (C3H8O3) a 544 ml de agua a 51 °C. A esta temperatura, la presión de vapor del agua pura es de 92,5 torr
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• Calcula el pH de las siguientes soluciones. paso a paso por favor a) 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 5 g de hipoclorito de sodio. b) 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M a lo
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• Un cilindro de 3,80 L contiene 6,83 g de metano, CH4 ,a una presión de 3320 mmHg. ¿Cuál es la temperatura del gas?
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• ¿Cuántos de los siguientes compuestos es probable que sean moleculares? CH 4 NaBr BaF 2 CCl 4 ICl CsCl NF 3 a- 1 b-2 c-3 d-4 e-Todos son iónicos. f-Todos son m
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• El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono para producir hierro y carbono; Fe2O3(s)+3CO(g)-->2Fe(s)+3CO2(g). a) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción si 65,0 g d
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• Responda las siguientes preguntas sobre AsF 6- . (a) ¿Cuál es la hibridación del átomo de As en AsF 6- ? (b) ¿Qué orbitales forman el enlace sigma entre As y F en AsF 6- ? -orbital en As____ y
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• ¿Cuál es el nivel de rotación más poblado de Cl2 (i) 25°C y (ii) 100°C? Tome B=0.244cm-1. Esta pregunta no debe volver a enviarse, es una pregunta de libro de texto del libro de texto de químic
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• Problema 9. Una muestra de un gramo de acero desconocido se disolvió en ácido nítrico y el manganeso se oxidó a permanganato con persulfato de potasio. Luego la muestra se diluyó a 500 mL, en un
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• O2(g)+4H+(aq)+2Zn(s)→2H2O(l)+2Zn2+(aq) Indique la semirreacción que ocurre en el cátodo.
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• Proporcione una estructura para ( 2R,3S )-2,3-dibromohexano.
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• Usando la Ley de Hess, calcule ΔH° R Ecuación: B 2 H 6 (g) + 6 Cl 2 (g) --> 2BCl 3 (g) + 6 HCl (g) Dadas estas 3 ecuaciones: (por favor muestre todo el trabajo) BCl 3 (g) + 3H 2 O (l) --> H 3
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• El calcio en la leche en polvo se determina calcinando en seco (ver Capítulo 1) una muestra de 1,50 g y luego titulando el calcio con solución de EDTA, siendo necesarios 12,1 mL. El EDTA se estandar
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• Una cantidad fija de gas a 25,0 °C ocupa un volumen de 9,23 L cuando la presión es de 629 torr. Use la ley de Charles para calcular el volumen (L) que ocupará el gas cuando la temperatura aumente m
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• Un tanque contiene inicialmente 100 litros de una solución salina con una concentración de 0,1 g/litro. Se agrega al tanque una solución con una concentración de sal de .3 g/litro a 5 litros/min y
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• Beyond Labz 6-9: Titulación ácido-base: las titulaciones de HCl desconocidas proporcionan un método para medir cuantitativamente la concentración de una solución desconocida. En una titulación �
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• ¿Qué volumen (en ml) de un refresco que contiene 10,5 % de sacarosa (C12H22O11) en masa contiene 78,5 g de sacarosa? la densidad es de 1,59 g/cm3
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• Las siguientes preguntas se refieren a la descomposición en fase gaseosa del cloruro de etileno. C2H5Cl→ productos El experimento muestra que la descomposición es de primer orden. Los siguientes d
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• Una solución de NaOH 0,1500 M se contaminó con 112 mg/l de CO2. Calcule la nueva concentración de la solución de NaOH después de la reestandarización si se usó verde de bromocresol como indicad
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• ¿Qué presión parcial de hidrógeno da como resultado una concentración molar de 1,0 mmol dm^-3 en agua a 25 grados C?
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• 1a. Sugiera una forma de determinar si el líquido incoloro en un vaso de precipitados es agua. (Seleccione todas las que correspondan.) A. determinar la densidad B. comprobar la masa C. comprobar e
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• El nitrato de cromo(III) compuesto, Cr(NO 3 ) 3 es soluble en agua. Escriba la ecuación iónica neta para la reacción de disociación que ocurre cuando el nitrato de cromo (III) sólido se disuelve
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• Determine el porcentaje en masa (hasta el lugar de las centésimas) de H en bicarbonato de sodio NaHCO3-. Las masas molares de Na, H, C y O se proporcionan a continuación. No tiene que incluir la uni
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• ¿Cuáles de las siguientes bases son lo suficientemente fuertes como para desprotonar Ch3Ch2Ch2C(triple enlace)Ch (Pka=25), de modo que el equilibrio favorecerá a los productos? Ch3ONa, NaCH2(CO)N(C
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• La densidad de un gas es de 1,43 g/L a una temperatura de 23 ∘C y una presión de 0,789 atm. Calcular la masa molar del gas. Exprese la masa molar con tres cifras significativas e incluya las unidad
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• Calcule la frecuencia en hercios, la longitud de onda en μm y la energía en julios asociada con la banda de absorción vibratoria de 2843 cm^-1 de una cetona alifática.
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• Demostrar: Un sistema líquido/vapor en equilibrio descrito por la ley de Raoult no puede exhibir un azeótropo.
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• Las absorbancias de soluciones que contenían Cr como dicromato Cr2O7^-2 en H2SO4 1,0 M se midieron a 440 nm en una celda de 1,0 cm. Se obtuvieron los siguientes resultados: Conc. de Cr, ug/mL A a 440
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• Prediga el producto (o productos) principal que se forma cuando cada uno de los siguientes reacciona con Cl2 y FeCl3 a.) etilbenceno b.) anisol c.) Flurorobenceno d.) Ácido benzoico e.) Nitrobenceno
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• El acrilonitrilo, C3H3N, es el material de partida para la producción de un tipo de fibra sintética (acrílicos). Puede estar hecho de propileno, C3H6, por reacción con óxido nítrico, NO. La ecua
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• Prediga el producto principal de la reacción entre el 1-butanol y 1) PBr3 2)SOCL2, pi 3)HCl, ZnCl2 4) Conc. H2SO4, Calor 5) PCC, CH2Cl2 6) NA2Cr2O7, H2SO4, H20 7) Li (h) NaH 8) TMSCl, Et 3N 9) TsCl,
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• 17. El cianato de amonio (NH 4 CNO) reacciona para formar urea (NH 2 CONH 2 ). A 65 ° C la constante de velocidad,k, es 3,60 /(M·s). La ley de velocidad para esta reacción es: a. Tasa = 3.60[NH 4 C
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• a) ¿Qué color de luz está asociado con una energía de 3,865 x 10−19−19 J? b) Un láser emite una luz rojo anaranjada con una longitud de onda de 638,2 nm. Calcula la energía en kJ de 1 mo
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• El ciclohexano, C6H12, sufre un reordenamiento molecular en presencia de AlCl3 para formar metilciclopentano, CH3C5H9, según la ecuación C6H12 >>> CH3C5H9 Si Kc=0.143 a 25*c para esta reacc
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• Un recipiente de 4,0 L que contiene N2 en STP y un recipiente de 2,0 L que contiene H2 en STP están conectados por una válvula. Si se abre la válvula permitiendo que los dos gases se mezclen, ¿cu�
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• ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para reaccionar exactamente con 25,8 g de metano en STP? CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) 18,1 litros 36,2 litros 72,3 litros 78,9 litros
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• Un gas combustible que contiene metano y etano se quema con aire en un horno, produciendo un gas de chimenea a 300 °C y 105 kPa (absolutos). Analiza el gas de chimenea y encuentra que no contiene hid
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• El proceso Haber-Bosch es un proceso industrial muy importante. En el proceso de Haber-Bosch, el hidrógeno gaseoso reacciona con el nitrógeno gaseoso para producir amoníaco de acuerdo con la ecuaci
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• Calcule el pH del bromuro de piridinio 0,085 0 M, C5H5NH+Br-. Encuentre las concentraciones de piridina (C5H5N), ion piridinio (C 5H5NH+) y Br- en la solución.
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• Encuentre el coeficiente de actividad de cada ion a la fuerza iónica indicada. (a) SO 42- µ = 0.01 M (b) Sc 3+ µ = 0,005 M (c) Eu 3+ µ = 0,1 M (d) (CH 3 CH 2 ) 3 NH + µ = 0,05 M
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• Un ion O22- es: a. paramagnético b. diamagnético Respuesta:B ¿Qué es paramagnético y diamagnético? Proporcione un ejemplo de cada uno. ¿Cómo podemos diferir en los dos?
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• ¿Cuál es el número de oxidación del As en K3AsO4?
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• Una mezcla que contiene 0.765 mol de He(g), 0.330 mol de Ne(g) y 0.110 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 10.00 L a 25 C a) Calcular la presión parcial de cada uno de los gases de la me
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• Proporcione el nombre IUPAC para (CH3)2C(CH2CH3)CCCH(CH3)2. dibuja también por favor. ¡gracias!
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• ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción PCl3 + Cl2 = PCl5 si se forman 119,3 g de PCl5 (M = 208,2 g.mol) cuando 61,3 g de Cl2 (M = 70,91 g/mol) reaccionan con exceso de PCl3?
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• Encuentre la concentración de Cu+ en equilibrio con CuBr(s) y 0.10 M Br-
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• a) ¿Cuál es el nombre IUPAC de (CH 3 ) 3 CCH(CH 3 ) 2 ? b) ¿Cuál es el nombre IUPAC para CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ? C) ¿Cuál es el nombre IUPAC para CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ?
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• En una titulación de 35,00 mL de H2SO4 0,737 M, se requieren __________ mL de una solución de KOH 0,827 M para la neutralización. A) 35,0 b) 1.12 c) 25,8 D) 62,4 mi) 39,3
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• ¿Cuál de los siguientes procesos es endotérmico, dado lo siguiente: S(s) + O2(g) →SO2(g) ΔH = –299 kJ/mol S(s) + 3/2 O2(g) →SO3(g) ΔH = –395 kJ/mol
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• Se disolvió una muestra de 0,6025 g y los iones Ca 2+ y Ba 2+ presentes se precipitaron como BaC 2 O 4 -H 2 O y CaC 2 O 4 -H 2 O. Los oxalatos se calentaron luego en un aparato termogravimétrico dej
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• El contenido de alcohol en una muestra de 10,0 g de sangre de un conductor requirió 4,23 ml de 0,07654 M K 2 Cr 2 O 7 para la titulación. Si el límite legal actual de contenido de alcohol en sangre
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• dar el NOMBRE IUPAC PARA (CH3)3COCH (CH3)2
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• ¿Cuál es el factor teórico de van't Hoff para el siguiente c3h8o3 MgCl Na2O Li3PO4 KNO3 C3H7OH
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• A 20 C, la densidad de una solución de etanol-agua al 20 por ciento en masa es de 968,7 kg m-3. Dado que el volumen molar parcial de etanol en la solución es de 52,2 cm3 mol-1, calcule el volumen
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• Considere la reacción para la descomposición del disulfuro de hidrógeno: 2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g), Kc = 1,67×10−7 a 800∘C Un recipiente de reacción de 0,500 L contiene inicialmente 6,25 × 10 �
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