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Chemistry Archive: Questions from May 26, 2023

• Longitud del eje menor 2, longitud del eje mayor 4 , focos en el eje x. Centro en el origen
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• El boro y el azufre forman dos compuestos binarios diferentes. El primero contiene la relación de masa, .2247g B/1.000g S, y el segundo contiene .1348g B/1.000g S. Si la fórmula del primer compuesto
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• ¿Qué respuesta incluye todas las moléculas a continuación que no siguen la regla del octeto? (1) H2S (2) BCl3 (3) PH3 (4) SF4 A) 2 y 4 B) 2 y 3 C) 1 y 2 D) 3 y 4 E) 1 y 4
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• ¿Cuál de los siguientes es el agente reductor más fuerte? - Al 3+ (ac) - Mg 2+ (ac) - cinc(s) - al(s) - mg
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• Una habilidad que debe desarrollar como químico es determinar qué desviaciones en el procedimiento son aceptables y qué desviaciones causarían errores inaceptables. Revise la siguiente desviación
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• Para probar el efecto del solvente en la tasa de reactividad SN1, compare el tiempo necesario para que aparezca un precipitado cuando el 2-clorobutano se trata con una solución de nitrato de plata et
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• Se titularon 87,1 ml de HF 0,349 M con KOH 0,555 M. ¿Cuál es el volumen de base añadida en el punto de equivalencia para HF? Exprese su respuesta en mililitros con 1 punto decimal.
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• Ley de Boyle Una muestra de gas argón a una presión de 1,19 atm y una temperatura de 27,2 ° C, ocupa un volumen de 18,6 litros. Si se permite que el gas se expanda a temperatura constante hasta un
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• ¿Cuánta energía en kilojulios se necesita para calentar 3,00 g de hielo de -10,0 ∘C a 24,5 ∘C? El calor de fusión del agua es 6,01 kJ/mol y la capacidad calorífica molar es 36,6 J/(K⋅mol) p
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• 1. Verdadero o falso, los chips para hervir solo deben usarse con soluciones acuosas. 2. ¿Cuántas gotas por segundo debe salir del condensador en la destilación? a. 1-2 gotas por segundo b. 5 gotas
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• 8. El nitrato (NO2 - ) puede determinarse por oxidación con un exceso de Ce4+, seguido de una titulación por retroceso del Ce4+ que no ha reaccionado. Se disolvieron 30,47 g de muestra sólida que c
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• El sulfato de bario (MW= 233,38 g/mol) precipitado de una muestra de 1300 g se contaminó con 9,4 mg de Fe 2 (SO 4 ) 3 (MW = 399,98 g/mol) y pesó un total de 314,0 mg. Calcular (a) el % aparente de B
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• Cuando se comparan los ácidos grasos saturados e insaturados, en ..... , los enlaces ..... hacen que la cadena de carbono se doble o se "retuerza", lo que da a las moléculas una forma irregular.
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• Dibuje la estructura de Lewis para el ion BeCl 42- . Prediga su geometría y describa el estado de hibridación del átomo de Be.
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• Un estudiante calcula que se pueden preparar 52,5 g de producto a partir de un conjunto dado de cantidades iniciales de la reacción. Luego, el estudiante va al laboratorio, realiza el experimento y p
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• Elija la solución acuosa a continuación con el punto de congelación más alto. Todas estas son soluciones de solutos no volátiles y debe asumir factores de van't hoff ideales cuando corresponda. A
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• ​__________ típicamente forma iones con una​ carga de 1-. A. Metales alcalinotérreos B. Metales de transición C. halógenos D. calcógenos MI. Metales alcalinos
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• 4) Las moléculas que forman los organismos parecen obedecer las mismas leyes de la química y la física que todas las demás moléculas. ¿Cómo se pliegan estas moléculas en formas 3D complejas y
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• La cristalización de la miel se evita si la proporción de glucosa a agua es igual a 1,70. Dada la composición de dos tipos de miel, encuentre las proporciones en las que deben mezclarse para que la
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• Se introducen 5,00 moles de amoníaco en un recipiente de reactor de 5,00 L en el que se disocia parcialmente a altas temperaturas. 2NH3(g)?3H2(g)+N2(g). En el equilibrio a una temperatura particular,
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• ¿Cuál es la molalidad de una solución de etanol (C2H5OH) 5,86 M cuya densidad es 0,927 g/ml?
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• Se prepara una solución amortiguadora agregando 25 ml de solución de ácido sulfúrico 0,050 M a 50 ml de solución de amoníaco 0,10 M. ¿Cuál es el pH del tampón?
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• ¿Cuál es la molaridad de 650 ml de una solución que contiene 63 gramos de NaCl?
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• Clasifica estos iones según su radio iónico de mayor a menor: Na+ Mg2+ N3- O2- F-
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• Dibuje proyecciones de Newman a lo largo del enlace C3-C4 para mostrar las conformaciones más estables y menos estables del 3-etil-2,4,4-trimetilheptano.
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• Una muestra de 3,682 g de KClO 3 se disuelve en agua suficiente para dar 375 ml de solución. ¿Cuál es la concentración de ion clorato en esta solución?
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• Si 40,0 ml de solución de etanol 0,25 M reaccionan con 2,70 g de permanganato de potasio, ¿cuál será el pH final de la solución? (Suponga una reacción completa y que solo los productos de la rea
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• Al multiplicar 127,3 por 1,578, el resultado en la calculadora es 200,8794. Redondea la respuesta a la precisión adecuada según la precisión de los números en la columna de multiplicación. Por fa
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• ¿Cuántos ml de solución de KOH 1,15 M se necesitan para proporcionar 0,665 mol de KOH?
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• Considere el siguiente sistema en equilibrio donde K c = 0.159 y delta H° = -111 kJ/mol a 723 K. N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) La producción de NH 3 (g) se ve favorecida por: Indique Verdadero
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• Una pesa de pesca de plomo contiene 0,16 mol de átomos de plomo. ¿Cuál es su masa? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. Muestre la conversión y el trabajo de la unidad. metro =
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• H5IO6 + Cr → IO3− + Cr3+(ácido) Para la reacción redox que se muestra arriba, determine cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas. estoy reducido H se reduce estoy oxidado Cr se redu
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• Parte A Si la reacción N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) está en equilibrio, ¿qué dirección cambiará la reacción si se agrega gas NH3? Si la reacción está en equilibrio, ¿qué dirección cambiará la r
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• ¿Qué reactivos usaría para cada una de las siguientes síntesis? Parte A 3,3-dibromohexano a partir de 3-hexino -Br2 (1 mol)/CH2Cl2 -HBr (2 mol) -HBr (1 mol) Parte B 3,3,4,4-tetrabromo
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• Se administra un fármaco por vía intravenosa a un paciente a razón de 12 mg/h. El organismo del paciente va eliminando el fármaco con el tiempo de forma que al cabo de t horas la proporción que q
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• La tasa de desaparición de HBr en la reacción en fase gaseosa. 2HBr(g) >>> H2(g) + Br2(g) es 0,130 M s-1 a 150*C. La velocidad de reacción es __________ M s-1.
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• El gas de hidrógeno diatómico y el gas de nitrógeno diatómico reaccionan espontáneamente. Dé la ecuación química balanceada (incluidas las fases) que describe esta reacción. Indique las fases
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• Suponga que se transfiere un electrón de un átomo de potasio a un átomo de halógeno desconocido. ¿Para cuál de los siguientes átomos de halógeno este proceso requeriría la menor cantidad de e
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• El anión sulfato de la sal básica Na2SO4 es: A. Solo una base de Arrhenius B. Solo una base de Brønsted-Lowry C. Solo una base de Lewis D. Solo una base de Arrhenius y Brønsted-Lowry E. Solo una b
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• Encuentre la temperatura a la que hierve el etanol en un día en las montañas cuando la presión barométrica es de 547 mmHg. (Dado que: el calor de vaporización del etanol es de 39,3 kJ/mol; el pun
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• Considere el siguiente par de reacciones: A → 2B (deseada) A → C (no deseada) Suponga que 100 mol de A se alimentan a un reactor discontinuo y el producto final contiene 10 mol de A, 160 mol de B
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• Un arreglo pistón/cilindro horizontal se coloca en un baño a temperatura constante. Los lados del pistón en el cilindro con fricción despreciable y una fuerza externa lo mantiene en su lugar contr
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• Opción multiple: 1a: ¿Qué solución 0,1 M tiene un pH superior a 7? a: C6H12O6 (glucosa) b: KOH c: KCl d: CH3COOH 1b: ¿Qué especies pueden actuar como un ácido de Arrhenius en solución acuosa?
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• Un compuesto compuesto de nitrógeno y oxígeno tiene 2,5 moles de O por cada mol de N. Escriba la fórmula empírica de este compuesto.
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• Un microorganismo marino contiene una enzima que hidroliza glucosa-6-sulfato(s). El ensayo se basa en la tasa de formación de glucosa. La enzima en un extracto sin células tiene constantes cinética
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• el tetróxido de dinitrógeno está disociado en un 18,46 por ciento a 25°C y 1,00 atm en el equilibrio. i) calcular K a 25°c ii) calcular delta G iii) calcular K a 100°C dado delta H= +57.2kj/mol
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• calcule el pH de un ácido débil que está ionizado al 0,2% en una solución 0,2 M
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• Estructura de Lewis para BHCl 2 geometría ED: geometría de la estructura molecular: ángulos de enlace: ¿Ángulos distorsionados?: ¿La molécula es polar?: (sí)
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• ¿Cuál es la estructura de Lewis para BF2Cl?
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• 18.74 Una celda voltaica emplea la siguiente reacción redox: 2Fe3+(ac)+3Mg(s)→2Fe(s)+3Mg2+(ac) Calcule el potencial de celda a 25 ∘C bajo cada una de las siguientes condiciones. (a) condiciones e
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• ¿Cuál es la estructura de Lewis para ch2chcho?
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• ¿Qué disolución acuosa tiene el punto de congelación más bajo, 0,10 m de NaCl o 0,10 m de glucosa? Explicar
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• Una mezcla de oxígeno e hidrógeno se analiza pasándola sobre óxido de cobre caliente y a través de un tubo de secado. El hidrógeno reduce el cu0 según la reacción. Cuo (s) + h2 (g) ----> C
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• Complete la siguiente ecuación para la disociación del ácido butírico en agua, para ilustrar sin ambigüedades que el ácido butírico es un ácido débil: CH 3 CH 2 CH 2 COOH(aq) + H 2 O(l)
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• Balancee la siguiente ecuación en solución básica: Cr3+ + O22− → CrO42− + H2O La suma de los coeficientes es: A. 13 B. 53 C. 27 D. 18 E 38
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• ¿Cuántos gramos de gas NO hay en un cilindro de 5.00 L a 4.00 y 4.00 × 10 3 mm Hg y 23∘C? ¿Cuántos gramos de gas NO hay en un cilindro de 5,00 L a 4,00 y 4,00 × 10 3 mm Hg y 23? 2,47 × 10
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• La reacción 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) es exotérmica. ¿El valor de Kp aumenta o disminuye al aumentar la temperatura?
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• Una solución de 25,00 ml de volumen que contenía Na2C2O4 0,0311 M se tituló con La(ClO4)3 0,0257 M para precipitar oxalato de lantano (Ksp= 1x10-25). a.) Encuentre pLa 3+ cuando se hayan agregado 5
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• 1. Al realizar un experimento de estimación del valor de saponificación de la grasa, el volumen de KOH consumido por la muestra 1 es menor que el de la muestra 2. ¿Cuál podría ser la posible raz�
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• El éter dietílico, una sustancia que alguna vez se usó como anestésico general, tiene un calor específico de 0,895 cal/(g??C). 1. ¿Cuántas calorías de calor se necesitan para elevar la tempera
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• ¿Cuántos gramos de PbO y cuántos gramos de NaCl se requerirían para producir 10,0 g de Pb(OH)Cl? ¿Se requiere la masa de NaCl?
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• La voltamperometría de redisolución anódica se utiliza para el análisis de cobre en una muestra de agua de mar mediante el método de adición estándar. Cuando se analizó una muestra de 50 ml, d
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• ¿Cuál de los siguientes se aplica correctamente a un catalizador? R. En realidad, no participan en la reacción química y, por lo tanto, no cambian al final de la reacción. B. Proporcionan un meca
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• ¿Cuántos neutrones necesitas agregar a la órbita para formar un átomo de flúor estable?
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• Muchos chips de computadora se fabrican con silicio, que se presenta en la naturaleza como SiO2. Cuando el SiO2 se calienta hasta el punto de fusión, reacciona con el carbono sólido para formar sili
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• El vapor de cloruro de etilo se descompone por la reacción de primer orden C2H5Cl→C2H4+HCl La energía de activación es 249 kJ/mol y el factor de frecuencia es 1,6×1014s−1. Parte A: encuentre e
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• Estoy haciendo el laboratorio de cromatografía de espinacas. ¿Puede explicar brevemente cuáles son las "fuentes de error" en este experimento? ¿Limitación de la técnica y mejora? No se da ningun
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• Ordene BF3, BF2H y BFH2 de menos polar a más polar.
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• Calcule los valores de q, w, delta U y delta H para la expansión adiabática reversible de 1 mol de un gas ideal monoatómico de 5,00 m^3 a 25,0 m^3. La temperatura del gas es inicialmente 298K.
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• Experimento: Prepare cinco (5) matraces Erlenmeyer y cinco (5) tubos de ensayo y numérelos del 1 al 5. Coloque las cantidades designadas de HCl, I2, solución de almidón y agua en cada matraz y las
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• Parte A Determine el número de electrones enlazantes y el número de electrones no enlazantes en la estructura del CO2. Introduzca el número de electrones enlazantes seguido del número de electrone
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• Identificar la ubicación de la oxidación en una celda electroquímica. el puente de sal el ánodo el cátodo la toma el electrodo
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• A 25 °C, la constante de velocidad específica para la hidrólisis de acetato de etilo por NaOH (ac) es 6,36 l/mol/min. Comenzando con concentraciones de 0.02 mol/L tanto de éster como de base, ¿qu
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• Calcule la masa (en gramos) de cada muestra. a) 8.4×10 25 moléculas de O3 ( Exprese su respuesta con dos cifras significativas e incluya las unidades apropiadas). b) 6.45×1019 moléculas CCl2F2 ( E
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• Cierta sustancia X tiene un punto de ebullición normal de 95.3°C y una constante de elevación del punto de ebullición molal =Kb1.15·°C·kgmol−1. Se prepara una solución disolviendo un poco de
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• Una subunidad de proteína de una enzima es parte de un estudio de investigación y necesita ser caracterizada. Se disolvió un total de 0,165 g de esta subunidad en suficiente agua para producir 2,00
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• A 1 atm de presión, el hielo de agua pura se derrite a 0 grados C. A 10 atm, el punto de fusión es de -0,08 grados C. La densidad del agua a 0 grados C es de 1,000 g/cc, mientras que la del hielo es
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• El polipéptido KLYNMWPLDFPNCSFDELKMN se hidroliza con quimotripsina para la secuenciación. ¿Esto resultará en cuántos fragmentos ? Formatea tu respuesta como un número, por ejemplo: 8
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• si la energía de la luz emitida por un átomo es de 2,3x10 -15 julios, ¿cuál es su longitud de onda (λ)?
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• Calcule la solubilidad de Ba(IO3)2 en una solución preparada mezclando 200 mL de Ba(NO3)2 0,0100 M con 100 mL de NaIO3 0,100 M. **Por favor dé una respuesta paso a paso y explique cada paso**
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• De la siguiente lista de soluciones acuosas y agua, seleccione la que tenga el punto de congelación más bajo y más alto. A. 1,0 M KNO3 B. NaCl 0,75 M C. CuCl2 0,75 M D. 2,0 M C12H22O11 (sacarosa) E
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• Una solución de Cr3+( a q ) se electroliza usando una corriente de 6.10A. ¿Qué masa de Cr(s) se deposita después de 1,90 días? ¿Qué amperaje se requiere para depositar 0.250 mol de Cr de una so
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• Un análisis de combustión de una muestra de 0,44 g de un compuesto desconocido produce 0,88 g CO_2 ​2 ​​y 0,36 g H_2 ​2 O. Si la muestra tiene una masa molar de 132 g/mol, ¿cuál es la fór
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• cuantos electrones de valencia tienen: hidróxido de calcio sulfato de magnesio bicarbonato de potasio cloruro de sodio hidróxido de aluminio
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• Se le da una muestra de sopa condensada para determinar si se reduce a la concentración correcta. Por medios gravimétricos, descubre que la concentración es de 26,54 % de sólidos; el estándar de
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• Muestra esa ΔS = Cp en T2/ T1 para un proceso a presión constante si Cp es independiente de la temperatura. Calcule el cambio de entropía de 2,00 moles de H2o (l) (Cp = 75,2 JK^-1) si se calienta d
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• Encuentre Ecell para una celda electroquímica basada en la siguiente reacción con [MnO?4]= 1.20M, [H+]= 1.40M y [Ag+]= 0.0130M. E?cell para la reacción es +0.880V. MnO?4(aq)+4H+(aq)+3Ag(s)?MnO2(s)+
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• La presión de vapor del 2-propanol es de 50.00 kPa a 38.8 EC, pero cae a 49.62 kPa cuando Se disuelven 8,69 g de un compuesto orgánico no volátil en 250 g de disolvente. encuentra la muela masa del
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• 1. el calor de formación de MgCO3 (s) es -1095,8 kJ/mol. la ecuación química correcta que describe la reacción de calor es: a. Mg (s) + CO3 (s) -> MgCO3 (s) b. Mg+ (s) + CO3- (s) -> MgCO3 (s
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• Completa y balancea cada ecuación. Si no ocurre ninguna reacción, escriba NOREACCIÓN. a) ¿NaNO3(aq ) +KCl(aq ) ? b) ¿NaCl(aq ) +Hg2(C2H3O2)2(aq ) ? c) ( NH4)2S( aq )+SrCl2 ( aq )? d) Al2(SO4 ) 3(
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• Se colocaron 1,25 moles de NOCl en una cámara de reacción de 2,50 L a 427ºC. Una vez que se alcanzó el equilibrio, quedaron 1,10 moles de NOCl. Calcula la constante de equilibrio, Kc, para la rea
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• ¿Cuáles son los nombres y las estructuras de Fe(CO)4(PEt3) Pd(Me)(Cl)(PPh3)2 Ta(η5 -C5H5)2Cl3 [Cr(CN)5(NO)]4-
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• La dosis recomendada para adultos de Elixophyllin, un fármaco utilizado para tratar el asma, es de 6,00 mg/kg de masa corporal. Calcule la dosis en miligramos para una persona de 115 libras. 1 libra
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• pbo2+sb+naoh=>>>pbo+nasbo2+h2o Balance en medios ácidos
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• La densidad de una solución acuosa que contiene 25,0 por ciento de etanol (C2H5OH) en masa es 0,950 g/mL. (a) Calcule la molalidad de esta solución. __m (b) Calcula su molaridad. __ M (c) ¿Qué vol
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• Para CH 4 (g) a 2000 K y 1 bar, C P,m = 94,4 J mol -1 K -1 . Encuentre el C P de 586 g de CH 4 (g) a 2000 K y 1 bar; y (b) Para C( dia ), C P,m = 6.115 J mol -1 K -1 a 25°C y 1 bar. Para un diamante
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• Un complejo Pt(II) de tetrametildietilentriamina es atacado por Cl− 10^5 veces menos rápido que el análogo de dietilentriamina. Explique esta observación en términos de un paso asociativo determ
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• En las células vivas normales, los requisitos de nitrógeno para las células provienen del metabolismo de las proteínas (es decir, el consumo de la proteína en las células). Cuando las células i
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• Une el siguiente: yo CH3OH CH3CH3 CH2F2 LiI + H2O Con: Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas ion-dipolo Enlaces de hidrógeno H2 + H2O Enlace iónico Fuerzas de dispersion
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• Dibuja la estructura que corresponde con el nombre: 3-(yodometil)fenol, 4-nitroanilina y 2,4-dimetoxifenol.
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