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Chemistry Archive: Questions from December 09, 2023

• determina la cantidad de calor en kj requerido para elevarla temperatura de 135g de agua de 11oC a 41oC Calor especifico de agua es 4.184 J/g C
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• Paree cada oración con la contestación correcta. El compuesto o molécula con el enlace covalente de mayor energia El compuesto o molécula con la mayor energía reticular (lattice energy) El elemen
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• A partir de los siguientes datos de energías de enlace, calcule el valore de \Delta H para la siguiente reaccion: CCl_(4)+2H_(2)->CH_(4)+2Cl_(2) INCLUYA UNIDADES y el SIGNO CORRECTO en su contesta
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• De estas 11 estructuras de Lewis, la(s) que tiene(tienen) por lo menos un carbono con una carga formal igual a -1 es(son)
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• ¿Cuál es la carga iónica más probable de un ión formado a partir de un elemento con la estructura de Lewis *x^(˙): ?
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• Cuál(es) de los siguientes pares de átomos forman un compuesto con enlace iónico? \table[[a,b, C ,d, e
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• Condsidere las siguientes 11 estructuras de Lewis (rotuladas con letras mayúsculas, de A a K): Time left 0:04:04 A G BH-C-=N-O^(¨): E H:C-=O: C H_(3)C-C-=N : K De estas 11 estructuras de Lewis, la(s
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• Time left 0:04:11 Paree cada oración con la contestación correcta. El compuesto o molécula con la mayor energía reticular (lattice energy) El elemento más electronegativo El compuesto o molécula
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• Home Dashboard My courses Considere la curva de calentamiento del agua (a una presión constante de 1atm ) que se muestra en la figura. Los calores específicos para el hielo, agua líquida y vapor de
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• Calcule el valor de \Delta H^(o)RxN , la entalpía estándar de reacción, para la siguiente reacción (no necesariamente balanceada) a partir de los datos de entalpías (energías) de enlace que se m
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• ¿Cuántos puntos (dots) deben incluirse en la estructura de Lewis de TI (talio)?
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• Considere la siguiente reacción (no balanceada): C+H_(2)SO_(4)->CO_(2)+SO_(2)+H_(2)O Paree cada elemento con el cambio en su número de oxidadción en esta reacción. O C S
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• ¿Cuál de los siguientes elementos es menos electronegativo que el carbono? Select one or more: Cl O N Si F
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace iónico? Select one or more: Todos tienen enlaces iónicos H_(2)O Ninguno tiene enlaces iónicos CH_(3)ClCH_(3)LiNH_(4)Cl
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• 1715cs^(m-1)1500cm-12250cm-12900cm-1
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• Seleccione los productos correctos para la siguiente reacción:
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• Utilice la ecuación balanceada para contestar la siguiente pregunta: 2 HCl (aq) + Mg (s) -> MgCl2 (aq) + H2 (g) ¿Cuántos litros de hidrógeno (en condiciones STP) se producirán si reaccionan 0.
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• Una solucion que contiene 150 g de un liquido desconocido y 850 g de agua tiene un punto de congelación de -5.85 grados Celsius. Dado que Kf = 1.86 grados Celsius/m para agua. ¿Cuál es la masa mola
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos posee el mayor valor para la constante de Henry (KH) en agua? a. N2 b. CO2 c. He d. O2
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• 
  34. Organice las siguientes soluciones acuosas de solutos no volátiles en orden ascendente (menor a mayor) de punto de ebullición. Tenga en consideración el tipo de compuesto y el Factor de Van't H
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• Considere la siguiente curva de solubilidad. ¿Qué cantidad de KCl se disolverá en 50 g de agua para preparar una solucion saturada a 10 grados Celsius? a. 20 g b. 10 g c. 15 g d. 30 g
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• La mezcla donde solo se observa una fase es__. a. Soluto b. Solubilidad c. Concentración d. Solucion e. Disolvente
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• Determine el % (m/m) del gas oxigeno en una mezcla que contiene 20.0 g del oxigeno y 80.0 g de nitrogeno. a. 25.0% b. 20.0% c. 80.0% d. 33.3%
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• 21. ¿Cuál de las siguientes unidades de concentración es dependiente de la temperatura? a. % por peso b. Molaridad c. Molalidad d. Fracción mola
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• Si se aumenta la presión parcial de un gas un liquido es de esperar que la solubilidad del gas en ese liquido ____. a. No cambie b. Aumenta c. Disminuye d. Depende del tipo de gas
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• Calcule el valor de \Delta H^(O)RxN , la entalpía estándar de reacción, para la reacción (no necesariamente balanceada) CS_(2)(l)+O_(2)(g)->CO_(2)(g)+SO_(2)(g) Time left a partir de los siguien
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• Seleccione los productos correctos para la siguiente reacción: Producto 1 Producto 2 (NH_(4))_(2)CO_(3)+MgCl_(2)-> ¿Se formará un precipitado? ¿Por qué o por qué no? Porque.....
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• Considere la siguiente reacción (no balanceada): Time left 0:59:32 KMnO_(4)+HCl->MnCl_(2)+Cl_(2)+H_(2)O+KCl Paree cada elemento con el cambio en su número de oxidadción en esta reacción.
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• El elemento imaginario adamantio tiene dos isótopos naturales estables, adamantio-40 y adamantio- 43 . La abundancia relativa de adamantio-40 es 18.2% , y la de adamantio-43 es (100 - 18.2)%. Calcule
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• ¿Cuánto es el número máximo de ptes. de Hidrógenos que podría formar la siguiente molécula en agua? Select one: OH a. 4 b. 15 C. 8 d. 12 e. ninguna de las mencionadas f. 16 9.14 C C O C HOU MOH
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• Utilice la ecuación balanceada para contestar la siguiente pregunta: 2H_(2)O_(2)(aq)->2H_(2)O(l)+O_(2)(g) ¿Cuántos litros de oxígeno (en condiciones STP) se producirán si se descomponen 1.80 g
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  Considere el siguiente diagrama de un ciclo de Born-Haber para el compuestn ińnirn \( \mathrm{NaCl} \) lal Energía de ionización Afinidad electrónica
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• Utilice la ecuación balanceada para contestar la siguiente pregunta: 2H_(2)O_(2)(aq)->2H_(2)O(l)+O_(2)(g) ¿Cuántos gramos de H_(2)O_(2) se necesitan para producir 5.8 litros de oxgeno (en condic
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• Substancia: AGUA H₂O Ingrese la energía interna kJ/kg cuando el estado se describe con 10 bar & 150 C.
  Substancia: AGUA \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) Ingrese la energía interna \( \mathrm{kJ} / \mathrm{kg} \) cuando el estado se describe con 10 bar \( \& 150 \mathrm{C} \).
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• cial 6 (page 1 of 10) | x t.php?attempt=41507578cmid =2966252 jurses ba Parcial 6 Time left 1:09:52 Paree cada oración con la contestación correcta. El compuesto o molécula con el enlace covalente
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• ¿Cuántos electrones de valencia tiene la molécula de SO_(2) ? ¿Cuál(es) de las siguientes es(son) estructura(s) resonante(s) correcta(s) de SO_(2) ? El número de electrones de valencia en SO_(2)
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• 
  

  
  El elemento imaginario adamantio tiene dos isótopos naturales estables, adamantio-40 y adamantio- 46 . La abundancia relativa de adamantio- 40 es \( 34 \% \), y la dế adamantio- 46 es \( (100-34) \
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• 
  

  
  Calcule el valor de \( \Delta \mathrm{H}^{\circ} \mathrm{RXN} \), la entalpía estándar de reacción, para la reacción (no necesariamente balanceada) \[ \mathrm{CS}_{2}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{
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• 
  

  
  Considere la siguiente reacción (no balanceada): \[ \mathrm{Sb}+\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Sb}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{NO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \] Paree cada elemento con el cambio
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• 
  

  

  
  Considere la curva de calentamiento del agua (a una presión constante de \( 1 \mathrm{~atm} \) ) que se muestra en la figura. Los calores específicos para el hielo, agua líquida y vapor de agua son
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• Organice las siguientes soluciones acuosas de solutos no volátiles en orden ascendente (menor a mayor) de punto de ebullición. Tenga en consideración el tipo de compuesto y el Factor de Van't Hoff.
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• 
  ¿Cuántos electrones de valencia tiene la molécula de \( \mathbf{S O}_{2} \) ? ¿Cuál(es) de las siguientes es(son) estructura(s) resonante(s) correcta(s) de \( \mathbf{S O}_{2} \) ? (3) (4) 1. El
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  Considere un compuesto iónico hipotético \( \mathbf{M X} \), donde \( \mathbf{M} \) representa el elemento metálico (como \( \mathrm{Na}, \mathrm{Li}, \mathrm{Mg} \), etc.) y \( \mathbf{X} \) repre
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• Paree cada uno de los siguientes compuestos con el término que describe correctamente el tipo de enlace químico que lo caracteriza. Br2 Covalente no polar Covalente polar Hibrido polar lónico Molec
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• ipt =41507578cmid=29662528 /&age =4 Paree la energía de cada proceso con el valor correcto en W , leído del diagrama o calculado a partir de los datos mostrados en el mismo. Afinidad eletronica
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• Paree cada oración con la contestación correcta. El compuesto o molécula con el enlace covalente de mayor energía El elemento más electronegativo El compuesto o molécula con la mayor energía re
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  34. Organice las siguientes soluciones acuosas de solutos no volátiles en orden ascendente (menor a mayor) de punto de ebullición. Tenga en consideración el tipo de compuesto y el Factor de Van't H
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  Considere el siguiente diagrama de un ciclo de Born-Haber para el compuesto iónico NaCl (s). Paree ıa energıa ae caaa proceso con el vaıor correcto en kJ, leído del diagrama o calculado a partir
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  Calcule el valor de \( \Delta \mathbf{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{RXN}} \), la entalpía estándar de reacción, para la siguiente reacción (no necesariamente balanceada) a partir de los datos de entalpí
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• Menciona los componentes principales de un espectrómetro de masas. Explica en qué consiste cada componente y la función de cada uno.
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• ¿Qué es la espectrometría de masas? Menciona algunas de las aplicaciones más relevantes de esta técnica en las ciencias.
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  4. Cuando se queman \( 3 \mathrm{~m}^{3} / \mathrm{min} \) de metano \( \left(\mathrm{CH}_{4}\right) \), medidos a condiciones de \( 25^{\circ} \mathrm{C} \) y \( 1.2 \mathrm{~atm} \) para calentar ci
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