4. Cuando se queman 3 m3/min de metano (CH4), medidos a condiciones de 25∘C y 1.2 atm para calentar cierta cantidad de agua de 15∘C a 65∘C, se encontró que el proceso de calentamiento tenía una eficiencia de 55% y que el poder del hidrocarburo es de −212kcal/mol, calcular: a) kg de metano por minuto.

Tenemos que se quema metano (CH4) en las siguientes condiciones: -Tasa volumétrica: dotV=3m^3/min -Temperatura: T=25°C=298K -Presión...

Resuelto 4. Cuando se queman 3 m3/min de metano (CH4), medidos

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Pregunta: 4. Cuando se queman 3 m3/min de metano (CH4), medidos a condiciones de 25∘C y 1.2 atm para calentar cierta cantidad de agua de 15∘C a 65∘C, se encontró que el proceso de calentamiento tenía una eficiencia de 55% y que el poder del hidrocarburo es de −212kcal/mol, calcular: a) kg de metano por minuto.
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Solución
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Consider the conditions under which methane (CH4) burns: volumetric rate ( = 3m3/min), temperature (T = 25°C = 298K), and pressure (P = 1.2atm), which together with the ideal gas law will help in calculating the molar flow rate.
Paso 1
Tenemos que se quema metano $(CH_{4})$ en las siguientes condiciones:
-Tasa volumétrica: $\dot{V} = 3 \frac{m^{3}}{min}$
-Temperatura: $T = 25 ° C = 298 K$
-Presión...
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4. Cuando se queman

3 m^{3} / min

de metano

(CH_{4})

, medidos a condiciones de

2 5^{\circ} C

1.2 atm

para calentar cierta cantidad de agua de

1 5^{\circ} C

6 5^{\circ} C

, se encontró que el proceso de calentamiento tenía una eficiencia de

55%

y que el poder del hidrocarburo es de

- 212 kcal / mol

, calcular: a)

kg

de metano por minuto.