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Chemistry Archive: Questions from December 06, 2023

• Calcule el pH de una solución amortiguadora que se preparó mezclando 25.00mL de acetato de calcio 0.750M con 35.00mL de ácido acético 0.850M
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• . Calcule la concentración esperada en equilibrio, y a pH 5, de HF y F- en una solución de HF que se preparó diluyendo 25.00mL de HF 0.650M a un volumen de 250mL. Ka = 6.8 x 10-4
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• Un electrodo de platino se sumerge en una solución que contiene KMnO4 0.0150M, Mn(NO3)2 0.0125M y HClO4 0.050M. Calcule el potencial de ese electrodo, relativo a ESC, tomando en cuenta la fortaleza i
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• Write the necessary reactants for a and c or the main product for b in the following reactions:
  4. Escriba los reactivos necesarios ( \( a, c \) y e \( ) \) o el producto principal (b, \( d \) y f \( ) \) en las siguientes reacciones. (3 puntos cada uno) a. b. 1. 2. c.
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• Escriba la reacción entre dicromato y hierro (II) y balancee la misma (redox).
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• Para fines analíticos, las titulaciones de cationes de metal con EDTA a veces son factibles. cierto o falso explicar
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• El punto de equivalencia de una titulación potenciométrica siempre dependerá del pH del medio. cierto o falso explicar
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• El límite de detección de un método analítico NO depende de la especie que se está analizando, solamente de la sensibilidad de la curva de calibración. cierto o falso explicar
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• Una mezcla de 5 componentes podrá ser separada con alta resolución por cromatografía liquida independientemente de la composición de la fase estacionaria y de la fase móvil. Cierto o falso explic
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• 2. Proponga un mecanismo para la síntesis de ibuprofeno. 2. Propose a mechanism for the synthesis of ibuprofen.
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• 
  

  
  c. Producto secundario
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• 
  

  
  1. Dé el nombre sistemático de los siguientes compuestos. (4 puntos cada uno) a. b 2. Dibuje la estructura que corresponda a cada uno de los siguientes nombres. (4 puntos cada uno) a. Ácido 5-etoxi
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• 
  

  
  3. Escriba los productos ( \( \mathrm{a} \) y \( \mathrm{c} \) ) o los reactivos necesarios ( \( \mathrm{b}, \mathrm{d} \) y e) en las siguientes reacciones. (4 puntos cada uno) a. 2 \( +2 \mathrm{H}_
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• 
  

  
  3. Escriba los productos (a y c) o los reactivos necesarios (b, \( d \) y e) en las siguientes reacciones. (4 puntos cada uno) a. 2 \( \underline{\mathrm{NaOH}} \) \( +2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) b
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• 
  

  
  4. (Bono) Dado el espectro de infrarrojo escoja cuál de las estructuras es la más adecuada para el mismo. Justifique su respuesta indicando los enlaces responsables por las absorciones en las siguie
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• 
  

  
  I. Escriba el nombre IUPAC de las siguientes moléculas (20 pts.)
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• 
  

  
  IV. Proponga un mecanismo razonable para explicar la siguiente reacción. (10 pts.)
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• 
  

  
  V. Explique la siguiente observación. (10pts.) El compuesto 1-bromo-2-buteno reacciona con etanol. La rapidez de esta reacción aumenta al añadir \( \mathrm{AgNO}_{3} \).
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• Suponiendo que la ley de Raoult es válida realice los cálculos siguientes para el sistema benceno(1)/tolueno(2): a) Se conoce Xl = 0.33 y T = 100°C, encuentre Y1 y P. b) Considere Y1 = 0.33 y T = 1
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• Para agua cp = 18.0 cal/mol k ∆hf = 1.4363 kcal/mol y ∆Hvap = 9.7171 kcal/mol. Calcule el ∆S para el proceso: H2O (S, 0C, 1 atm) a H2O (g, 100c, 1 atm)
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• Calcule la solubilidad molar de AgBr y de AgCl, en soluciones separadas que tienen nitrato de sodio 0.050M. Kps AgBr = 5.0 x 10-13 Kps AgCl = 1.82 x 10-10
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• nombre del compuesto
  \( \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{3} \)
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• nombre del compuesto
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• nombre del compuesto
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• Nombre del compuesto
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• nombre del compuesto
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• nombre del compuesto
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• Se determinó la alcalinidad (contenido de OH-, HCO3 - y CO3 2- ) de una muestra de agua, titulando una muestra de 100.0 mL a un pH de 8.3 necesitandose 18.67 mL de solución 0.02812 M de HCl. Una seg
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• Una muestra de 100.0 mL de una solución que contiene el ion Ca2+ , se analizó con 18.67 mL de EDTA 0.01018 M. Determine el contenido de la solución de ppm de CaCO3.
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• 
  

  
  BONO: Una mezcla contiene solamente \( \mathrm{KCl} \), \( \mathrm{LiCl} \) y \( \mathrm{MgSO}_{4} .7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \). Se pesa una muestra de 1.8650 \( \mathrm{g} \), se disuelve en agua
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• Determinar la concentración de Ca^(2t) en mg por 100 mL en suero fisiologico sabiendo que para a 0.10mL de suero se gastarón 0.258mL de EDTA 0.00119M para P.E
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• 2. Dos analistas determinaron, empleando el mismo método, el contenido de hierro en una muestra de agua potable. Se obtuvieron los siguientes resultados Si el %Fe real es 32.00, determine cuál de lo
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• Esty elaborando una guía y no me sale el resultado marcado, tambien quiero saber según el resultado como se si es precipitado o soluble
  Si se agregan \( 250 \mathrm{~mL} \) de disolución de \( \mathrm{Ag}^{+} 10^{-3} \mathrm{M} \) y se desean mezclar con \( 200 \mathrm{~mL} \) de disolución de \( \mathrm{CrO}_{4}{ }^{2-} 10^{-2} \ma
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• clW x Aq y y dw pRXog krky guxw leI kRm vtWdrw gux ikhVw hY?
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• 38 Br Elemento metálico Electronegatividad: 2.8 de f) Estructura Lewis: e) Configuración electrónica f) Diagrama de cajas g) Configuración electrónica utilizando el gas noble: h) Electrones valen
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• 
  Se preparan \( 500 \mathrm{~mL} \) de una disolución de ácido perclórico \( \left(\mathrm{HClO}_{4}\right) \), midiendo \( 4 \mathrm{~mL} \) de un reactivo que en su etiqueta indica que tiene una p
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• I have just 6 days to do my questions
  Se prepara en el Laboratorio de Ciencia Básica II una disolución de la base benzoato de sodio con una concentración 0.1 M ¿Cuál será el porcentaje de asociación de la base en dicha disolución?
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• 
  La solubilidad del \( \mathrm{HgCl}_{2} \) es de 3E-5 gramos por \( 100 \mathrm{~mL} \) de disolución ¿Cuál será su valor de Ks? Masa molar de \( \mathrm{HgCl}_{2} 271.49 \mathrm{~g} / \mathrm{mol
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• 
  Se tienen contenedores con un producto que contiene ácido láctico \( \left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHOHCOOH}, \mathrm{pKa}=3.88\right) \), para cuantificar la concentración de dicho ácido se toman
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• proponga una ruta sintetica
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• Determina el producto al formarse de la reacción de 2-metil-2-butanol con acido hipocloroso (HClO) y explique su respuesta.
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• 
  Se tiene una disolución de un ácido HA de concentración \( 0.053 \mathrm{M} \) tiene un pH = 4.3 ¿cuál es el valor de la Ka del ácido? (expresa tu respuesta con notación científica, empleado 4
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• 
  La siguiente reacción es óxido-reducción se realiza a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \) : \[ \mathrm{N}^{+}+\mathrm{M}_{2} \mathrm{O}_{7}^{-2} \leftrightarrow \mathrm{N}^{3+}+\mathrm{M}^{3+} \] \[ \begin
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• 
  

  
  II. Dibuje la estructura del producto orgánico principal de las siguientes reacciones. (20 pts.) 1) \( \mathrm{LiAlH}_{4} / \) éter 2) agua
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• Proponga una ruta sintetica
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• 
  

  
  Los productos de eliminación formados en la siguiente reacción son: I ॥ III
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• nombre del hidrocarburo
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• 
  

  
  ¿Cuántos típos de carbonos \( \beta \) tiene la molécula mostrada a continuación? 1 2 3 4
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• 
  

  
  ¿Cuál es el producto mayoritario de la siguiente reacción? I II III IV
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• nombre del hidrocarburo
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• nombre del hidrocarburo
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• 
  

  
  Los productos de eliminación formados en la siguiente reacción son: I II III I, II y III II y III
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• SOS!!!! SOS!!!! SOS!!!!! SOS!!!!!
  III. Proponga una ruta sintética empleando reacciones discutidas en este curso y con el menor número de pasos posibles para llevar a cabo las siguientes transformaciones. (20pts.)
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• 
  

  
  Los productos de eliminación formados en la siguiente reacción son: I II III I, II y III | y III II y III \( |y| \mid \)
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• 
  

  
  La reacción mostrada a continuación sucede por el mecanismo E2. La ecuación de cinética que representa este mecanismo es. \[ \begin{array}{l} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathr
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• 
  

  
  ¿Cual de los siguientes halogenuros de alquilo (l al \( \mathrm{M} \) ) se utiliza para la sintesis del siguiente producto de eliminación uhilzando metóxido de soctio?
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• 
  

  
  Para la reacción mostrada a continuación, los productos formados son: I II III II y III I, II y III |y || | y III
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• 
  

  
  El producto para la siguiente reacción es: Solamente I Solamente II Solamente III I y III
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• 
  

  
  Entre los alquenos mostrados a continuación, el más estable es: I II III IV IV II y III Iy IV I, II y III
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• 
  

  
  El mecanismo más probable para la siguiente reacción es: SN2 E1 SN1 E2
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• 
  

  
  ¿Cuál es el producto de eliminación mayoritario para la siguiente reacción? I II III IV
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• 
  

  
  

  
  ¿Cuál de los siguientes halogenuros de alquilo reaccionará más rápido con-OH por el mecanismo E2? । II III IV
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• mecanismo más probable para la siguiente reacción es , Br NaOEt НОН O SN2 O E1 O SN1 O E2 Al pasar a otra pregunta se guardará esta respuesta.
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• mecanismo más probable para la siguiente reacción es , Br NaOEt НОН O SN2 O E1 O SN1 O E2 Al pasar a otra pregunta se guardará esta respuesta.
  0 answers
• 
  

  
  El mecanismo más probable para la siguiente reacción es SN2 E1 SN1 E2 A pasar a otra pregunta se guardara esta respuesta.
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• 

  
  volumen de \( 200 \mathrm{ml} \). Calcule: a) La concentración molar de \( \mathrm{NiCl}_{2} \). b) \( \mathrm{El} \% \) masa/volumen de \( \mathrm{NiCl}_{2} \) en esta solución. c) La concentració
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• 
  

  
  Para la reacción mostrada a continuación, los productos son: I II III II y III tyH Iy III \( 1,11 y+11 \)
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• Obtener a partir del benceno hidroquinona catecol trinitrotolueno en molecula
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• Para la molécula de vitamina Dz, clasifique los alquenos I, Il y Ill por el número de sustituyentes en el enlace doble.
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• 

  
  a) Indica en cuáles etapas alguna de las cantidades \( Q, w, \Delta U \) o \( \Delta H \) son cero y explica por qué. b) Indica en cuáles etapas el sistema hace trabajo sobre el entorno c) Indica e
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• 5) 2. Completa la siguiente tabla con la información s ELECTRONES DE VALENCIA ELEMENTO Ga (Z=31) 15², 25², 2 p², 35², 3 p² } As (Z=33) Ca²+ (Z para Ca =20) N³- (Z para N =7) I (Z=53)
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• Dados los valores de pka de la siguiente molécula, escoja la estructura que estará en mayor concentración a un pH = 3: pK₂ = 6.00 H N H NH3 + OH pK₂ = 1.82 pK₂ = 9.17 Tir
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• ción de primer y tercer alig 60 10 40 20 110 30 80 ADAPTOR 15 25 ASSIC 30 10 50 15
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• En el mecanismo de esterificación de Fisher mostrado abajo, la estructura de III es: H™ CH3OH О А a. CH3 оооо CH3 B во ОН H ОН I b. CH3 H H -ОН CH3 II +H -Н III c. CH3 Н-OH2 CH3 CH3
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• 

  
  4. Calcule \( \left[\mathrm{Cl}^{-}\right] \)en la solución que se obtiene al mezclar \( 30.00 \mathrm{ml} \) de \( \mathrm{AlCl}_{3} 0.100 \mathrm{M} \) con \( 70.00 \mathrm{ml} \) de \( \mathrm{NaC
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• 

  
  Calcule el volumen de una solución \( 1.00 \mathrm{M} \) en \( \mathrm{CuSO}_{4} \) que se debe utilizar para preparar \( 900 \mathrm{ml} \) de una solución \( 0.557 \mathrm{M} \) en \( \mathrm{CuSO
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• 

  
  Calcule el volumen de acetonitrilo, \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{~N} \), necesario para preparar \( 250 \mathrm{ml} \) de una solución \( 30 \% \) por volumen. Describa como preparar esta
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• determine that deltaG and the KP at 600 K for the equilibrium of I2<~>2I using the following data
  (Equilibrio y Energía Libre de Gibbs, 25 puntos) DETERMINE el \( \Delta \mathrm{G}^{\circ} \) y el \( \mathrm{Kp} \) a \( 600 \mathrm{~K} \) para el equilibrio \( \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}){ }^{\dag
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• 

  
  Una muestra sólida de \( 1.835 \mathrm{~g} \) contiene \( \mathrm{NaHCO}_{3} \) y NaCl. El \( 60.27 \% \) w/w de la muestra es \( \mathrm{NaHCO} \). La muestra se disuelve en agua hasta obtener \( 1.
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• 

  
  El acido nítrico concentrado se vende como una solución al \( 65 \% \) por peso, y tiene una densidad de \( 1.4 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} \). (Masa molar de \( \mathrm{HNO}_{3}=63.01 \mathrm{~g}
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• 

  
  10. Calcule los moles de soluto a) Moles de \( \mathrm{HCl} \) en \( 100.0 \mathrm{ml} \) de \( \mathrm{HCl} 0.0731 \mathrm{M} \) b) Moles de \( \mathrm{Mg}^{2+} \) en \( 200.0 \mathrm{ml} \) de una s
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• Escribe la fórmula de cada hidróxido de acuerdo al catión proporcionado, así como; la nomenclatura stock y común. \table[[\table[[Catión/Anión],[ M(+)/(O)H
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• ¿Cuántos mL de NaOH 0.20 M es necesario añadir a 100 mL de búfer de fosfatos 0.05 M pH 6.9 para que el pH del búfer suba a 7.2?H,PO, pKa 1 = 2.2; pKa 2 = 7.2; pka 3 = 12.
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• ¿Qué concentración de Hg2* libre resulta de vaciar 1.5 L de Hg* 0.03 M en un contenedor con 2.8 L de cloruros con concentración 0.055 M. El logaritmo de las constantes de formación de los complej
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• Calcular el pKa de una disolución de un ácido HA cuya concentración es 0.045 M y el pH 2.78;B) Calcular el pkb de una base cuyo pH es 9.28 a una concentración 0.1 M.
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• Se titulan 25 mL de una disolución de un ácido HA con 31.1 mL de NaOH 0.12 M. a) ¿Cuál es la concentración del ácido HA?b) Si el pH en el punto de equivalencia es 9.14, ¿cuál es el pKa del ác
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• Se toman 5 mL de una disolución de Kla y se colocan en un matraz de 100 mL donde finalmente se diluyen a la marca con agua destilada. De esta disolución se toman 10 mL, se colocan en un matraz Erlen
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• Calcule el pH de una solución amortiguadora que se preparó mezclando 25.00mL de acetato de calcio 0.750M con 35.00mL de ácido acético 0.850M.
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• 
  

  
  IV. Proponga un mecanismo razonable para explicar la siguiente reacción. (10 pts.)
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• 
  

  
  II. Dibuje la estructura del producto orgánico principal de las siguientes reacciones. (20 pts.) 2) \( \mathrm{H}^{+} \), agua
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• 
  

  
  II. Dibuje la estructura del producto orgánico principal de las siguientes reacciones. (20 pts.) 2) \( \mathrm{H}^{+} \), agua
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• En teoría, la reacción de Aldol intramolecular de 6-oxoheptanal podría dar una mezcla de los 3 productos ilustrados. Sin embargo, 1-acetilciclopenteno es, por mucho, el producto principal. ¿Por qu
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• En teoría, la reacción de Aldol intramolecular de 6-oxoheptanal podría dar una mezcla de los 3 productos ilustrados. Sin embargo, 1-acetilciclopenteno es, por mucho, el producto principal. ¿Por qu
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• Lapsecuencia de reacciones mostrada a continuación producirá: [1] NaOEt a. OA ооос
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• Un electrodo de platino se sumerge en una solución que contiene KMnO4 0.0150M, Mn(NO3)2 0.0125M y HClO4 0.050M. Calcule el potencial de ese electrodo, relativo a ESC, tomando en cuenta la fortaleza i
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• Write the IUPAC name of the following molecules
  I. Escriba el nombre IUPAC de las siguientes moléculas (20 pts.)
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• Balancea por Redox Fe+2 + ½C12 → Fe+3 + Cl-
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• Draw the structure of the main organic product of the following reactions
  II. Dibuje la estructura del producto orgánico principal de las siguientes reacciones. (20 pts.) 2
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• III. Propose a synthetic route
  III. Proponga una ruta sintética empleando reacciones discutidas en este curso y con el menor número de pasos posibles para llevar a cabo las siguientes transformaciones. (20pts.)
  0 answers
• IV. Propose a reasonable mechanism to explain the following reaction.
  IV. Proponga un mecanismo razonable para explicar la siguiente reacción. (10 pts.)
  0 answers