Resuelto Una muestra sólida de 1.835 g contiene NaHCO3 y NaCl.

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Pregunta: Una muestra sólida de 1.835 g contiene NaHCO3 y NaCl. El 60.27% w/w de la muestra es NaHCO. La muestra se disuelve en agua hasta obtener 1.00 L de solución. Calcule: a) La masa de NaCl y NaHCO3 en la muestra. b) La concentración de Na+en la solución.

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Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Cálculo de la masa de NaHCO3.
La masa de $NaHCO_{3}$ se puede calcular como sigue:
$Masa de NaHCO3 = Masa total de la muestra \times Porcentaje de NaHCO3$
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Texto de la transcripción de la imagen:

Una muestra sólida de

1.835 g

contiene

NaHCO_{3}

y NaCl. El

60.27%

w/w de la muestra es

NaHCO

. La muestra se disuelve en agua hasta obtener

1.00 L

de solución. Calcule: a) La masa de

NaCl

NaHCO_{3}

en la muestra. b) La concentración de

Na^{+}

en la solución.