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Chemistry Archive: Questions from April 17, 2023

• benzopinacolone synthesis i wanna se the mechanism of : 1. Balanced equation for primary reaction 2. Equation secondary for reaction if any
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  Para la siguiente molécula, la hibridación de los carbonos que están formando el enlace señalaro con una flecha éss \( =x^{2} \) sp \( 2 p^{4} \) \( +\sin ^{3} \)
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• for the following molecule, we can say that
  es aromática es anti-aromática es no-aromática es bien estable Moving to another question will save this response.
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• does the image show a HOMO of the cyclopentadienyl anion.
  (1) Moving to another question will save this response. uestion 5 La siguiente imagen muestra el HOMO del anión ciclopentadienil.
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• From the following Diels-Alder's reaction: whicho one shows a stereospecific reaction of such?
  De entre las siguientes reacciones Diels-Alder: I. II. \( +\mathrm{H}_{3} \mathrm{CO}_{2} \mathrm{C}=\mathrm{CO}_{2} \mathrm{CH}_{3} \stackrel{\text { calor }}{\longrightarrow} \) III IV V. \( \stackr
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  Un valor de \( R_{0}=1 \) indica que la población está a. declinando rápidamente b. expandiéndose rápidamente c. declinando lentamente d. expandiéndose lentamente e. estable
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• Dé el nombre sistemático de los siguientes compuestos
  1. Dé el nombre sistemático de los siguientes compuestos. (4 puntos cada uno) a. b.
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• Dibuje la estructura que corresponda a cada uno de los siguientes nombres
  2. Dibuje la estructura que corresponda a cada uno de los siguientes nombres. (4 puntos \( \mathrm{c} / \mathrm{u} \) ) a. 1-bromo-N,N-dimetil-9-(metilio)-8-nitronon-5-in-3-amina b. (Z)-5-amino-8-etox
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• Escriba los reactivos necesarios o los productos en las siguientes reacciones
  3. Escriba los reactivos necesarios (b y d) o los productos (a, \( c \) y e) en las siguientes reacciones. (4 puntos cada uno)
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• Escriba los reactivos necesarios o los productos en las siguientes reacciones
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• Escriba los reactivos necesarios o los productos en las siguientes reacciones
  c. 1. \( 2 \mathrm{CH}_{3} \) I, \( 2 \mathrm{NaHCO}_{3} \) 2. \( \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) 3. \( \mathrm{NaOH} \)
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• Escriba los reactivos necesarios o los productos en las siguientes reacciones
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• Escriba los reactivos necesarios o los productos en las siguientes reacciones
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  1. Escriba la ecuación para la descomposición del peróxido de hidrógeno y las ecuaciones para las dos semi-reacciones envueltas. 2. ¿De qué manera se puede prevenir o retardar la descomposición
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• El alum es un compuesto utilizado en productos de cuidado personal (desdorantes, after shave), cocina (baking powder), como floculante en purificación de agua y en el tratamiento contra el fuego de t
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• 9. Proporcione la hibridación del átomo indicado a continuación: (pista: primero dibuje la estructura de Lewis para cada uno) a. Carbono en OCCl2 b. N en ONOH C. El carbono medio en CH3CCF
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• Un compuesto contiene lo siguiente: 84,1% C y 15,9% H. La masa molecular del compuesto es 120 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular? opciones: CH, C18H18 C4H9, C8H18 C2H9, C
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• Identifique la molécula diatómica que tiene una masa de 33,86 g y contiene 0,891 moles de moléculas. opciones: F2 H2 N2 Cl2 O2
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• En una reacción redox particular, BrO^- se oxida a BrO3^- y Ag^+ se reduce a Ag. Completa y balancea la ecuación para esta reacción en solución ácida. Las fases son opcionales. BrO^- + Ag^+ ----
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• Una solución de 50,0 mL de HCl 1,2 M a 24,1 grados Celsius se mezcla con 50,0 mL de NaOH 1,3 M, también a 24,1 grados Celsius, en un calorímetro de taza de café. Después de que ocurre la reacció
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• Dos estudiantes determinan el porcentaje de plomo en una muestra como ejercicio de laboratorio. El porcentaje real es 22,52%. Los resultados de los estudiantes para tres determinaciones son los siguie
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• calcule la relación de la concentración de acetato y ácido acético requerida en un sistema tampón de pH = 4.10. El pKa del ácido acético es 4,76.
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• ¿La temperatura de un gas ideal aumenta, disminuye o permanece igual durante cada uno de los siguientes? (a) expansión isotérmica (b) expansión a presión constante (c) expansión adiabática (d)
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• INDIQUE SI SE TRATA DE DEFINICIONES ESTIPULATIVAS, LÉXICAS, PRECISAS, TEÓRICAS O PERSUASIVAS Indique qué tipo de definición se ejemplifica en cada una de las siguientes definiciones dadas. Definic
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• Todo lo que necesito es ayuda para calcular la dureza del agua como ppm CaCO 3 = de la tabla de datos de la parte IV. Acabo de incluir el resto en caso de que necesites la información. Parte I: i.Pre
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• Relaciona el átomo con su número correcto de electrones de valencia. Si [ Elegir ] 3 4 7 5 8 6 O [ Elegir ] 3 4 7 5 8 6 hermano [ Elegir ] 3 4 7 5 8 6 PAG [ Elegir ] 3 4 7 5 8 6 Se [ Elegir ] 3 4 7
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• Usando la información (contenido de azúcar y tamaño de la porción) en la etiqueta de información nutricional de cada bebida, determine el concentración en % (p/v) de azúcar en cada bebida. Mues
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• ¿Cuántos átomos hay en 5,80 moles de He?
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• ¿Qué masa de O2 y Br2 se produce por la reacción de 25,0 g de TiO2 con exceso de BrF3? (ch7) 3 TiO2(s) + 4 BrF3(ℓ) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(ℓ) + 3 O2(g)
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• Una muestra de 1,0000 g de XI2 se disuelve en agua y se agrega un exceso de nitrato de plata para precipitar todo el yoduro como yoduro de plata. Se encuentra que la masa del AgI seco es de 1,375 g. C
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• Basado en 2.31x10^23, ¿cuántos electrones hay en esta cantidad de 13C? Según su respuesta en la parte C, ¿cuántos neutrones hay en esta cantidad de 13C?
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• ¿Qué concentración de FeCl3 acuoso tendría la misma presión osmótica que una solución 0,20 M de CaCl2 a la misma temperatura suponiendo un comportamiento ideal?*mostrar todo el trabajo y los c�
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• ¿Cuántos gramos de Na 2 CO 3 (FM 105.99) se deben mezclar con 6.41 g de NaHCO 3 (FM 84.01) para producir 100 mL de tampón con pH de 10.14? (Las K a del ácido carbónico son K a1 = 4,46 ✕ 10 −7
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• El nitrato de plata debería haber reaccionado con el tiocianato de potasio para formar un precipitado. Escriba la ECUACIÓN IÓNICA NETA balanceada de esta reacción
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• Cuando una titulación de ácido fuerte y base fuerte no está en equivalencia, el pH se puede encontrar encontrando el número de moles de H3O+ u OH- en exceso, convirtiéndolo en [H3O+] u [OH-] y re
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• NaH + CH3CH2OH = ?? Flecha empujando para formar productos etiquetan ácido y base y conjugados. Creo que el H saldría del Na y formaría H2 + CH3CH2O- ¿pensamientos?
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• Una solución que puede contener Cu 2+ , Bi 2+ , Sn 4+ o Sb 2+ se trata con tioacetamida en un medio ácido. El precipitado negro que se forma es parcialmente soluble en solución fuertemente básica.
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• ¿El enlace CC en H3CCH3 es iónico o covalente?
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• Δconsidere la formación de MgO (s) . suponga que ΔHr y ΔHs son independientes de la temperatura. Mg(s) +1/2O2 (g) --------> MgO (s) ΔHr = -602 kJ/mol ΔSr =-108 JK-1 mol-1 calcular ΔGr para l
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• Dadas las siguientes reacciones 2S(s) + 3O2(g)----> 2SO3(g) delta H= -790.0kj S(s) + O2(g)-------> SO2(g) delta H= -297.0kj ¿Cuál es la entalpía de la reacción en la que el dióxido de azuf
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• Estime la diferencia entre ?Hreacción y ?Ereacción (en kJ/mol) para la reacción: C40H80(s) + 60O2(g) ?40CO2(g) + 40H2O(s) a 298 K kJ/mol El número de dígitos significativos se establece en 3;
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• Seleccione la declaración falsa a continuación. A. PbCO3 es más soluble en HCl acuoso que en agua pura B. PbCl2 es menos soluble en una solución acuosa de Pb(NO3)2 que en agua pura C. PbCl2 es men
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• Determine la concentración inicial de Fe(NO3)3 y KSCN. 2,0 x 10^-3 MFe(NO3)3 2,0 x 10^-3 M KSCN 0,50 M HNO3 1 10 ml 2,0 ml 8,0 ml 2 10 ml 4,0 ml 6,0 ml 3 10 ml 6,0 ml 4,0 ml 4 10 ml 8,0 ml 2,0 ml 5
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• La reacción 2NO + Cl 2 -> 2NOCl tiene la ley de velocidad R o = k [NO] 2 [Cl 2 ] Proponga un mecanismo de 2 pasos para esta reacción. Consta de un paso lento y un paso rápido reversible. Asegúr
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• Completa los símbolos que faltan en las siguientes ecuaciones nucleares: a.) 72 Zn 30 ------> 0 e -1 + ? b.) 230 U 92 --------> 4 He 2 + ? c.) 136 La 57 -------> 0 e +1 + ? d.) 14 N 7 + ?
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• Ex. Dopar Se con As produciría un semiconductor __________ con __________ conductividad en comparación con el Se puro. A) tipo n, aumentado B) tipo n, disminuido C) tipo p, aumentado D) tipo p, dism
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• ¿Por qué la siguiente sería una reacción de combinación?: a) H2(g)+Br2(g)--->2HBr(g) ¿Por qué la siguiente sería una reacción de reemplazo doble? b) AgNO3(aq)+NaCl(aq)--->AgCl(s)+NaNO3
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• ¿Cuánta energía se necesita para derretir un cubo de hielo de 16,87 g? ?Hfus= 6,02 kJ/mol
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• predecir si cada uno de los siguientes compuestos iónicos es soluble en agua: a) PbS. b)NaI. c)Na2S. d) Ag2O. e)CaSO4
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• Se agregan 25,0 ml de agua a 10,0 ml de una solución de 0,251 molaridad de CaCl2. ¿Cuál es la nueva molaridad? Debería estar alrededor de 0.0717 M. Necesito ver el proceso para obtener esta respue
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• 1) Dados los siguientes datos respecto al níquel: La estructura es FCC; La masa atómica es 58,71 uma; El radio atómico es 0,125 nm, ¿Cuál es la densidad teórica del metal?
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• ¿Qué productos se forman a partir de la hidrólisis completa de un triglicérido? a. Glicerol y 3 ácidos grasos b. Glicerol y 2 ácidos grasos C. Glicerol y 1 ácido graso d. Todo lo anterior es po
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• ¿A qué pH comenzará a precipitar Cu+2 0,15 M como Cu(OH)2? La Ksp para Cu(OH)2 es 1,6 x 10-19 M
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• Determine si cada sal formará una solución acuosa que sea ácida, básica o de pH neutro. Si la solución es ácida o básica, escribe una ecuación que muestre cómo actúa el catión como ácido o
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• en la descomposición fotoquímica de un determinado compuesto se empleó una intensidad de luz de 5,4 x 10^-6 einstiens s^-1. suponiendo las condiciones más favorables, calcule el tiempo necesario p
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• El cobre es un excelente conductor eléctrico ampliamente utilizado en la fabricación de circuitos eléctricos. Al producir una placa de circuito impreso para la industria electrónica, se lamina una
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• ¿Cómo podrías separar cada uno de estos pares? (i) Ag+(ac), Cu+2(ac) (ii) AgCl(s), CuCl2(s) (iii) AgCl(s), PbCl2(s) (iv) Ag+(ac), Fe2+(ac) Por favor ayúdame a resolver esto
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• Escriba una ecuación nuclear para el decaimiento indicado de cada uno de los siguientes nucleidos. O?15 (emisión de positrones) Exprese su respuesta como una ecuación nuclear
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• Calcule el potencial de celda estándar para Sn 2+ (aq)+ Ni (s) → Sn (s) + Ni 2+ (aq). En cierta celda, la concentración de Sn 2+ es 0.0010 M y la concentración de Ni 2+ es 0.10 M. ¿Cuál es el p
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• Dar nombres IUPAC sistemáticos para lo siguiente: a) CH 3 CH 3 | | CH 3 CH CH 2 CH CH 2 CCH 3 | | CH 3 CH 3 b) CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 | CH 3 CH 3 | | | CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 2 CCH 2 CH CH 3 | Canal 3 Ag
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• ¿Cuántos gramos de Cl 2 se pueden preparar a partir de la reacción de 15,0 g de MnO 2 y 30,0 g de HCl de acuerdo con la siguiente ecuación química? MnO 2 + 4HCl ® MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
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• ¿Cuál es la masa molar (g/mol) del agua de mar (también conocida como agua de océano)?
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• Una muestra de 0,2816 g de KHP requirió 29,68 ml de hidróxido de sodio para alcanzar el punto final de fenolftaleína. Calcular la molaridad de la solución de NaOH.
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• Determine cuántos gramos de cada uno de los siguientes solutos se necesitarían para hacer 2.40 * 10 2 mL de una solución 0.100 M. ************************** CALIFICARÁ SALVADOR!!!****************
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• 1) El ion permanganato, MnO 4- tiene un color púrpura intenso y siempre actúa como agente oxidante. Cuanto más ácido presente, más poderosa es la capacidad oxidante. El producto de manganeso de l
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• El tecnecio (Tc), Z=43 es un elemento paramagnético. ¿Cuál es el número total de electrones desapareados en los orbitales de Tc? (Se supone que la respuesta es 7, pero no entiendo por qué porque
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• C 6 H 6 (l) -> 3C 2 H 2 (g) Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas: 2C 6 H 6 (l) + 15O 2 (g) ->12CO 2 (g) +6H 2 O(g) ΔH=-6271kJ 2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) ->4CO 2 (g) +2H 2 O(g) ΔH=-25
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• Los aceites vegetales insaturados reaccionan con hidrógeno para formar grasas saturadas. Una reacción típica es C57H104O6 + 3 H2 ------> C57H110O6 ¿El aceite insaturado se oxida o se reduce? EX
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• CALCULE LA MOLARIDAD de 1270g de K 3 PO 4 en 4.0L de solución acuosa.
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• La constante de ionización, K a , para el ácido mácnico es 5.0 × 10 -5 . ¿Cuál es el pK a de este ácido? 4.30 5.70 10.70 1,75 × 10 -1 2.00 × 10 4
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• El óxido de calcio reacciona con el carbono en forma de grafito. El carburo de calcio, CaC2, y el monóxido de carbono, CO, se producen en una reacción endotérmica. CaO+3C+ 462.3kj______________CaC
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• ¿En qué difiere la estructura electrónica de un átomo de metal alcalino de la de un átomo de halógeno? ¿De la de un átomo de gas inerte?
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• ¿En qué conjunto están ordenadas las sustancias en orden decreciente de solubilidad en agua? A. Al(OH) 3 > Mg(OH) 2 > NaOH B. BaSO4 > CaSO4 > MgSO4 C. CaCO3>NaHCO3 > Na2CO3 D. AgC
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• Una solución que contiene ATP 10 -5 M tiene una transmisión de 0,702 a 260 nm en una cubeta de 1 cm. Calcula el a) Transmisión de la solución en una cubeta de 3 cm. (5 puntos) b) Absorbancia y t
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• ¿Cuántos litros hay en 4 moles de gas O2 en STP?
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• Identifique cada uno de los siguientes elementos: aUn miembro de la misma familia que el oxígeno cuyo ion más estable contiene 54 electrones. bUn miembro de la familia de los metales alcalinos cuyo
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• Esta es una pregunta previa al laboratorio: En el espectro de Balmer de una descarga de hidrógeno, la relación de las intensidades de las líneas que se originan en los niveles n = 3 y n = 4 es 150/
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• El hierro cristaliza en una estructura cúbica centrada en el cuerpo. El volumen de un átomo de Fe es 8,39e-34 y la densidad del Fe es 7,874 g/cm3. Calcula un valor aproximado para el número de Avog
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• ¿Cómo balanceas ecuaciones para eqample? C4H9+O2 -----> CO2+H2O la respuesta debería ser 4C4H9 + 2502 -----> 16CO2 + 18H2O Necesito ayuda para entender cómo se equilibró esto
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• Explique las seis formas diferentes de preparar 10 litros de tampón de fosfato de potasio 0,045 M pH 7,5.
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• Los elementos sodio, aluminio, silicio, fósforo y azufre se encuentran en el período 3 de la tabla periódica. Describa el enlace metálico presente en el aluminio y explique por qué el aluminio t
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• Calcula la masa molar de un vapor que tiene una densidad de 7.135 g/L a 13ºC y 744 torr. Formato de respuesta: MM= [ ] g/mol
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• ¿Cuál es la longitud de onda de la luz emitida cuando el electrón en un átomo de hidrógeno sufre una transición del nivel n = 8 al nivel n = 3? (c = 3,00*10^8 m/s, h = 6,63*10^-34 Js)
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• escriba las ecuaciones iónicas total y neta para 2KMnO4 + 16 HCl--->2MNCl2 +2 KCl +5Cl2 +8 H2O
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• ¿Para cuál de las siguientes moléculas el tipo de hibridación indicado no es apropiado para el átomo central? Respuesta a. SiH4 sp3 b. H2O sp3 C. C2H2 sp d. BF3 sp2 mi. BeCl2 sp2
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• Los átomos de helio no se combinan para formar moléculas de He2, pero los átomos de He se atraen entre sí débilmente a través de _____. A. fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas B.ion-dipolo C. fuerzas d
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• ¿Cuánta agua necesitaría agregar a 500 ml de solución de KCl 2,4 M para hacer una solución de 1,0 M?
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• ¿Cuál es el nombre de los orbitales híbridos utilizados por el cloro en ClF5?
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• Una pieza de chocolate de 1,0 onzas contiene 15 mg de cafeína, y una taza de café normal de 6,0 onzas contiene 105 mg de cafeína. ¿Cuánto chocolate tendrías que consumir para obtener tanta cafe�
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• ¿Cuántos moles de cloroetileno (C2 H3 Cl) contienen 5,47 x 10^26 moléculas?
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• ¿Cuál de las siguientes es una reacción de oxidación-reducción, precipitación y ácido-base?: A) CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 B) NH4NO3 N2O + 2H2O C) 2NH4SCN + Ba(OH)2 • 8H2O 2NH3 + Ba(SCN)2 + 10H2
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• 1. ¿Cuál es el peso atómico de un elemento si 4,00 gramos contienen 2,98 x 10^22 átomos? A) 2,02 u B) 80,8 u C) 8,08 u D) 20,2 u E) 19,7 u 2. Un elemento hipotético Z tiene dos isótopos estable
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• La constante de disociación ácida del ácido cloroso, HClO2, a 25,0 °C es 1,0 × 10-2. Calcular la concentración de H+ si la concentración inicial de ácido es 0,10 M. por favor explique... La
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• Para que un material flote en la superficie del agua, el material debe tener una densidad menor que la del agua (1,0 g/ml) y no debe reaccionar con el agua ni disolverse en ella. Una bola esférica ti
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• ¿Cuál de los siguientes alcoholes se deshidrata a mayor velocidad al ser calentado con ácido sulfúrico? a. 1-hexanol b. 1-etilciclohexanol C. ciclohexanol d. 4-metil-2-hexanol mi. 4-metil-1-hexan
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• El punto de congelación del etanol es -114,6 °C. La constante de depresión molal del punto de congelación para el etanol es de 2,00 °C/m. ¿Cuál es el punto de congelación (°C) de una solució
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• Explique por qué la afirmación "Ningún proceso es 100 % eficiente" no es la mejor afirmación de la segunda ley de la termodinámica. ¿Puedes explicarlo en términos que pueda entender?
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• Se midió que el pH de una solución 0,02 M de un ácido débil era de 4,6. ¿Cuál es el [H+] en la solución? Calcule el Ka y el pK a para este ácido.
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• En una descomposición de primer orden, ¿cuánto tarda (en segundos) hasta que queda el 77% del compuesto dado que k es 3.88 min-1 La respuesta es 4.0, simplemente no sé cómo hacerlo.
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• si extrajera por error la solución de éter primero con solución de NaOH y luego con solución de NaHCO3, no se producirían cristales al acidificar la capa de NaHCO3. Explica brevemente
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