Un compuesto contiene lo siguiente: 84,1% C y 15,9% H. La masa molecular del compuesto es 120 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular? opciones: CH, C18H18 C4H9, C8H18 C2H9, C4H18 C2H4, C8H16 C3H9, C6H18

84.1% de 120g es 100.92g C, divide esa masa molar de mi carbono de 12.01 y obtienes 8.4mol (redondeado a 8

Resuelto Un compuesto contiene lo siguiente: 84,1% C y 15,9%

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Un compuesto contiene lo siguiente: 84,1% C y 15,9% H. La masa molecular del compuesto es 120 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular? opciones: CH, C18H18 C4H9, C8H18 C2H9, C4H18 C2H4, C8H16 C3H9, C6H18
Un compuesto contiene lo siguiente: 84,1% C y 15,9% H. La masa molecular del compuesto es 120 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular?

opciones:
CH, C18H18
C4H9, C8H18
C2H9, C4H18
C2H4, C8H16
C3H9, C6H18
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
84.1% de 120g es 100.92g C, divide esa masa molar de mi carbono de 12.01 y obtienes 8.4mol (redondeado a 8…
Mira la respuesta completa
Pregunta anterior