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Chemistry Archive: Questions from April 15, 2023

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  En ol equilbrib, las ospecies que predominan son In equibrium the predominant spodos aro
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• en equilibrio las especies que predominan son Ch3COH + HCO3 = CH3CO + H2 CO3 Ch3COH pka= 4.76 H2CO3 pka= 6.36
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• en equilibrio las especies que predominan son Ch3COH + HC03 = CH3CO + H2 CO3 Ch3COH pka= 4.76 H2C03 pka= 6.36
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  1. ¿Cuál es el pH y la \( \left[\mathrm{NO}_{2}^{-}\right] \)de una solución de \( \mathrm{HNO}_{2} 1.350 \mathrm{M} \) ? (10pts.) \[ \left(\mathrm{Ka}=5.1 \times 10^{-4}\right) \]
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  2. Se diluyen \( 6.125 \mathrm{~g} \) de \( \mathrm{NaCN} 98.95 \% \) puro a un volumen de \( 850 \mathrm{~mL} \). Calcula el pH de la solución que resulta. (10pts.) \( \mathrm{Ka} \) de \( \mathrm{H
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  3. Asumiendo que se titularon \( 75.00 \mathrm{~mL} \) de cierta solución de \( \mathrm{HNO}_{3} \) para. generar la siguiente curva de titulación, ¿cuál es la concentración de ese ácido en la a
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  4. ¿Cuál es el pH de la solución que resulta al mezclar \( 95.0 \mathrm{~mL} \) de \( \mathrm{HOCN} \) \( 0.165 \mathrm{M} \) con \( 75.0 \mathrm{~mL} \) de \( \mathrm{NaOH} 0.125 \mathrm{M} \) ? \
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  5. ¿Cuál de los siguientes ácidos en solución 0.100M dará el pH más cercano a 7 en el punto de equivalencia cuando se titule con \( \mathrm{NaOH} 0.100 \mathrm{M} \) ? Explique su respuesta. (10
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  6. Se mezclan \( 25.00 \mathrm{~mL} \) de \( \mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4} 0.0450 \mathrm{M} \) con \( 75.00 \mathrm{~mL} \) de \( \mathrm{CaCl}_{2} \) \( 0.0625 \mathrm{M} \) en un vaso de \( 100-\
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  7. Coloque las siguientes sales en orden descendente de solubilidad en agua. ¿Cuál de esas sales se espera sea la más soluble en medio ácido? Explique. (10 pts.)
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  8. Discuta la veracidad (diga si es cierta o falsa y explique por qué)de la siguiente aseveración. (10 pts.) HOI es más débil como ácido que HOCl
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  La siguiente reaccion se clasifica como: The following reaction is best classified as a(n): \[ \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+2 \mathrm{AgNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\rig
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  b. (b) \[ +\mathrm{H}_{2} \longrightarrow \]
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  7. El espectro de RMN de protón para un éster de fórmula molecular \( \mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{2} \) se muestra a continuación. El espetro de IR del compuesto presenta bandas en \
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  1. Mencione el potenciat obtenido de la celda del limón Compare con el potencial teorico dadas las reacciones que ocurren.
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• Sintesis of this reactions
  \( \longrightarrow \) Sintetice los siguientes compuestos Sintetice
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• Identify the Brønsted-lowry co jugatr acid/base pairs C5H5N(aq) + H2O (l) ---> C5H5NH^(aq)+ + OH^-(aq)
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• ¿Cuántos gramos de cromato de potasio, K2CrO4 (155 g/mol) se necesitan para preparar 400 mL de solución 0,075 M? Voy a calificar para ayuda y explicación! ¡Gracias!
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• La desintegración radiactiva de una muestra que contenía un isótopo radiactivo desconocido produjo 9283 desintegraciones por minuto. 15,92 días después, se encontró que la tasa de descomposició
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• ¿Cuál de los siguientes es más probable que sea un compuesto iónico? Respuesta CaCl2 CO2 CS2 SO2 OF2
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• El hierro se extrae de la tierra como mineral de hierro. Los minerales comunes incluyen Fe2O3 (hematita), Fe3O4 (magnetita) y FeCO3 (siderita). Calcule la composición porcentual en masa del hierro pa
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• ¿Qué respuesta tiene ambas respuestas correctas? ¿Se formará un precipitado cuando se agreguen 250 ml de Na2CrO4 0,33 M a 250 ml de AgNO3 0,12 M? [Ksp(Ag2CrO4) = 1,1 × 10–12] ¿Cuál es la conc
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• La presión de vapor del cloroformo líquido, CHCl3, es de 400,0 torr a 24,1 °C y de 100,0 torr a -6,3 °C. ¿Qué es Hvap de cloroformo? por favor muestre el trabajo
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• Un copolímero reticulado consta de un 45 % en peso de unidades repetidas de etileno (C 2 H 4 ) y un 55 % en peso de unidades repetidas de propileno (C 3 H 6 ). Determine la fracción de las siguiente
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• Un compuesto desconocido contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno (C x H y O z ). La combustión de 7,00 g de este compuesto produjo 10,3 g de dióxido de carbono y 4,20 g de agua. Parte A ¿Cuán
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• Al inspeccionar un laboratorio, un físico de la salud limpia una superficie contaminada y ejecuta una curva de absorción utilizando un contador de ventana de extremo delgado y absorbentes de alumini
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• Cu(s) --> [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (aq) --> Cu(OH) 2 (s) --> CuO(s) --> [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ (ac) --> Cu(s) (a) ¿Qué prueba realizará para determinar cuándo ha agregado suficiente solución d
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• El ácido nitroso, HNO2, tiene un Ka de 7,1 x 10-4. ¿Qué son (H3O+), (NO2-) y (OH-) en 0,700 M HNO2? a) (H3O+)=.........M…………………………respuesta a en M b)) (NO2-)=..........M……â€
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• 1. Conversión de pH=2,54 a concentración de iones de hidrógeno, [H + ]. 2. ¿Cuál es el pH de una solución 7,93 × 10 -4 molar de un ácido fuerte? 3. Si el pH de una solución de una base fuerte
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• El sulfuro de hidrógeno, H 2 S, es un gas venenoso con olor a huevos podridos. La reacción para la formación de H 2 S a partir de los elementos es H 2 (g) + 1/8 S 8 (rómbico) → H 2 S (g) Utili
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• ¿Por qué el p-nitrobenzaldehído es más reactivo que el p-metoxibenzaldehído?
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• Dado que Ka para el ácido hidrazídico es 1.9X10 -5 a 25ºC, ¿cuál es el pH de una solución .30M de NH 3 ?
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• la cantidad de CO2 en el océano es de aproximadamente 280 ppm. ¿Cuál es la fracción molar de CO2 en un litro de agua de mar?
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• Si el mercurio líquido y el oxígeno se combinan para formar óxido de mercurio(II), ¿cuál es el rendimiento porcentual de HgO si 350,0 gramos de Hg(l) reaccionan con 150,0 g de O2(g) para producir
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• El cambio de entalpía para la reacción del hidrógeno gaseoso con el flúor gaseoso para producir fluoruro de hidrógeno es -542kJ para la ecuación escrita H2+F2=2HF deltaH=-542kJ a.) ¿Cuál es el
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• ¿Cuál es el propósito de lavar la capa de DCM en el embudo de decantación con bicarbonato de sodio?
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• Estoy escribiendo mi informe Chem Lab sobre el experimento de hielo seco para medir la masa molar de CO2 utilizando la ley de los gases ideales. Tengo una pregunta, y no sé cómo responderla. Dice: "
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• Considere la reacción Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s) a 89 ∘C , donde [Fe2+]= 3.80 M y [Mg2+]= 0.210 M . Parte A ¿Cuál es el valor del cociente de reacción, Q, para la celda? Parte B ¿Cuál es
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• Se requieren 5.00 eV para remover un electrón del interior del platino. a. ¿Cuál es la frecuencia mínima de luz requerida para observar el efecto fotoeléctrico usando platino? Respuesta 1,21 × 1
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• Se coloca un cubo de hielo de 8,0 g en 230 g de agua. Calcule el cambio de temperatura en el agua al derretirse por completo el hielo. Dado, el calor de fusión del hielo es 6,02 kJ/mol y el calor esp
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• Se valoran 25,00 ml de ácido butanoico 0,200 M con NaOH 0,400 M. Para la parte a) encuentre el pH del sistema después de agregar 7.35 mL de hidróxido de sodio. Para la parte b) encuentre el pH del
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• Cuando se agregan 250 mL de etanol (C2H5OH) con una densidad de 0,789 g/mL a 250 mL de agua con una densidad de 1,000 g/mL, el volumen total de la solución es sorprendentemente de solo 478 mL. ¿Cuá
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• Dé el número de coordinación para cada ion complejo: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl: __ [Pt(CO) 2 (es) 2 ]I 2 : __ K2 [ CoCl4 ]: __ [Co(en) 3 ]N: __ Ba[Al(OH) 4 ]: __ Estoy completamente tropezado en la solució
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• Determine la fórmula molecular balanceada, ecuación iónica completa, y ecuación iónica neta para lo siguiente: CrCl 3 (ac) + Na 2 CO 3 (ac) →
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• Encuentre el pH de cada una de las siguientes soluciones e identifique cada una como ácida, básica o neutra. A. [H + ] = 2,3 x 10 -10 M B. [H + ] = 1,0 x 10 -5 M C. [H + ] = 7,5 x 10 -7 M D. [OH - ]
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• Después de iniciar una reacción en un calorímetro de taza de café, se observó que la temperatura del agua disminuía varios grados. Con base en esta información, la reacción es A. acelerado por
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• Demuestre que (∂CV/∂V)T = 0 para (a) un gas ideal; (b) un gas que sigue la ecuación de estado P(V¯-b) = RT; y (c) para un gas que obedece a la ecuación de estado de van der Waals. Sugerencia: e
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• Calcule el trabajo en julios cuando un pistón se mueve de un volumen de 50,00 mL a un volumen de 450,00 mL contra una presión de 2,33 atm.
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• 3. La titulación de 50,00 ml de Na2C2O4 0,05251 M requirió 36,75 ml de una solución de KMnO4. determinar su molaridad
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• Enumere todas las fórmulas unitarias posibles (fórmulas químicas) que se pueden construir mediante la formación de compuestos iónicos binarios a partir de los siguientes elementos. (Separe las su
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• Ha preparado 400 ml de una solución tampón de acetato 0,175 M con un pH de 5,26. a.) Determine la concentración de acetato (base conjugada) y ácido acético (ácido débil) en la solución. Muestr
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• Cuando el plomo cristaliza, forma celdas cúbicas centradas en las caras. La longitud del borde de la celda unitaria es 495.0 pm. Calcular la densidad del plomo en g/cm3.
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• Dos corrientes de aire se mezclan en un proceso de estado estacionario que se muestra a continuación. Suponga que el aire es un gas ideal con una capacidad calorífica constante CP = 7R/2. Las corrie
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• ( Circule uno ) ¿Cuál de los siguientes es el ácido más fuerte? A. CH3OH B. CH 3 OH 2+ C. H 2 N - D. CH 3 NH 2 E. CH 3 NH 3+ Muestra y explica cómo determinas el ácido más fuerte. ¡Gracias!
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• ¿Cuál es la interacción intermolecular que existe entre el HCl y el O2? a) dipolo-dipolo b) Dispersión (sé que esto está mal) c) inducida por DIpolo d) Ion-dipolo (sé que esto está mal) e) H-b
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• ¿Cuál es la longitud de onda de un electrón que se mueve con una velocidad de 5,97x10^6 m/s? La masa del electrón es 9.11x10^-31 kg
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• TlBr + LiF ⇋ TlF + LiBr ¿Cuál es la predicción y explicación correcta sobre la constante de equilibrio, K, para esta reacción? A) K > 1, porque Br es una base más dura que F B) K > 1, po
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• ¿Cuántos gramos de oxalato de dipotasio (FM 166.22) se deben agregar a 20,0 mL de HClO 4 0,800 M para obtener un pH de 4,40 cuando la solución se diluye a 450, mL? ( pKa1 = 1,27 y pKa2 = 4,266 ) ?g
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• El estanque Don Juan en el valle Wright de la Antártida se congela a -57°C. El principal soluto en el estanque es CaCl2. Estime la concentración (en % en peso) de CaCl2 en el agua del estanque. Δf
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• 1. ¿Calcular el pH de una solución de ácido dicloroacético de 0,01 M (Ka=5x10-2)? 2. ¿Cuál es el pH de una solución tampón que se preparó mezclando 100,0 cm3 de solución de NH3 0,01 M y 100,
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• 1. Las aplicaciones de la espectrometría de masas incluyen: A. detección de modificaciones postraduccionales en proteínas. B. determinación de la masa de una proteína. C. determinar la est
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• Predecir la naturaleza de los productos de la reacción de Fr con cloro. Expresa tu respuesta como una ecuación química.
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• Muestre en pasos: Dadas las reacciones (1) y (2) siguientes, determine (a) ΔrH y ΔrU para la reacción (3) 1) H 2(g) + Cl 2(g) → 2 HCl (g) Δ r H Ѳ = - 184,62 kJ/mol 2) H 2(g) + O 2(g) → 2 H 2
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• ¿Cuántos mililitros de HCl 0,246 M se deben agregar a 213 mL de etilamina 0,00666 M para obtener un pH de 10,52?
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• al calentar 125 g MgSO4 ×7H2O cuantos gramos de agua se pueden obtener
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• Balancea las siguientes ecuaciones H3PO4 + MgCO3 ----> Mg3(PO4)2 + CO2 + H2O S8 + O2 + NaOH -----> Na2SO4 + SO2 + H2O
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• Elija el átomo más grande de cada uno de los siguientes pares. Sn o Si Cl o Al Sn o Ge S o Ge
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• Intente responder a todas las preguntas y mostrar el trabajo. 1) Calcular ΔG° para la autoionización del agua a 25 °C. Kw = 1,0 × 10-14 2) Considere la reacción: NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
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• Esto está en un gráfico: Sustancia KCl a 50 grados CÂ g/100g H2O KCl es 43g/100g A Pregunta: Usando la tabla anterior, determine si cada una de las siguientes soluciones será saturada o no satura
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• ¿Cuál es la semirreacción de reducción para la reacción entre el sulfato de hierro (II) y el permanganato de potasio en una solución de ácido sulfúrico? (aq) + 4H2O(l)
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• El agua tiene un punto de ebullición considerablemente más alto y una presión de vapor más baja que otras moléculas de masa molar similar o mayor. Por ejemplo, el dinitrógeno (N2), el metano (CH
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• Los siguientes conjuntos de números cuánticos, listados en el orden n,l, ml,ms, fueron escritos para los últimos electrones agregados a un átomo. Identifique qué conjuntos son válidos y clasifiq
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• El ácido nítrico a menudo se fabrica a partir de los gases atmosféricos nitrógeno y oxígeno, más hidrógeno preparado por reformado de gas natural, en un proceso de dos pasos. En el primer paso,
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• ¿Cuál es el punto de congelación de una solución de 8,69 gramos del electrolito acetato de sodio NaCH3COO disueltos en 15 gramos de agua? Suponga un factor de van't Hoff de 1,2. El Kf del agua es
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• Cuando se introdujeron 9,25 g de ClF3 en un recipiente vacío de 2,00 L a 700,0 K, el 19,8 % del ClF3 se descompuso para dar una mezcla en equilibrio de ClF3, ClF y F2. ClF3(g)?ClF(g)+F2(g) En un exp
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• Si estoy creando una solución de CuSO4 con 0,500 molaridad (concentración) usando 50,0 ml pero el sólido es sulfato de cobre PENTAHIDRATO, ¿debo medir más para tener en cuenta la masa extra del p
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• El equilibrio en la reacción ácido - base HClO 4 (ac) + NH 3 (ac) ? ClO 4- (ac) + NH 4+ (ac) mentiras Posibles respuestas, pero por favor explique: en el lado de los reactivos. del lado del produc
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• ¿Cuál de las siguientes soluciones es la más concentrada? a. 0,5 L de una solución 3 molar b. 3,0 L de una solución 0,5 molar C. 2,0 L de una solución 1 molar d. 0,5 L de una solución 1 molar m
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• 1. El K SP para el yoduro de plomo (II) es 1,4 x 10 -8 . Calcule la solubilidad del yoduro de plomo (II) en cada uno de los siguientes: a. A. Agua b. CAMA Y DESAYUNO. Nitrato de plomo (II) 0,10 M
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• Una planta de energía de vapor tiene una salida de caldera de 4 MPa y 500 grados C y una temperatura de salida del condensador de 45 C. Suponga que todos los componentes son ideales y encuentre la ef
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• 1. ¿Cómo afectarían las siguientes acciones tanto al rendimiento como a la pureza de su trans-1,2-dibenzoil etileno recristalizado? a. La solución de diclorometano no se trata con carbón activado
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• El ciclo del ácido cítrico es un proceso anfibólico. Explique de manera concisa lo que esto significa.
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• Dado un ácido diprótico, H2A, con dos constantes de ionización de Ka1 = 2,7 × 10–4 y Ka2 = 4,9 × 10–12, calcule el pH de una solución 0,150 M de NaHA. Sugerencia: necesitará la ecuación 10
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• 1. ¿Qué son las burbujas que se forman cuando Alka Seltzer se disuelve en agua? 2. ¿Cuál es la relación entre los moles de CO 2 producidos y los moles de NaHCO 3 que reaccionaron? 3. Si se usara
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• ¿Cuál de los siguientes tiene la mayor energía de enlace? a. Ser 2+ b. Ser 22+ C. Ser 2 d. Todos son iguales en energía de enlace. Por favor explique, gracias!
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• El ácido furoico (HC 5 H 3 O 3 ) tiene un valor K a de 6,76 × 10 −4 a 25 °C. Calcule el pH a 25 °C de una solución preparada agregando 25,0 mL de una solución de NaOH 1,70 M a 0,500 L de HC 5
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• En la naturaleza, una estrategia común para hacer que se produzcan reacciones termodinámicamente desfavorables es acoplarlas químicamente a reacciones que son termodinámicamente favorables. Siempr
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• Para TiCl4, delta H (no) es 54,3 kJ/mol y delta S (no) es 133 J/mol*K ¿cuál es el punto de ebullición de TiCl4 en grados C? ¡La respuesta es 135 grados C pero no recuerdo cómo hacerlo! gracias e
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• una celda galvánica estándar tiene electrodos de hierro y plomo. (a) ¿Qué electrodo es el ánodo? (b) ¿Qué electrodo se corroe? (c) ¿Cuál es la fem de la celda?
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• ¿Qué ion esperarías que tuviera la mayor división del campo cristalino? [O(H2O)6]2+ [O(H2O)6]3+ [Os(CN)6]4- [Os(CN)6]3-
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• 42) Un químico quería determinar la concentración de una solución de ácido láctico, HC3H5O3. Encontró que el pH de la solución era 2.51. ¿Cuál era la concentración de la solución? La Ka de
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• Para una celda particular basada en la reacción: 3 AgCl(s) + Al(s) ? 3 Ag(s) + Al3+(ac) + 3 Cl-(ac) E = +1.750 V y E
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• ¿Cuál de los siguientes pares no se puede mezclar para formar una solución amortiguadora? ¿Por qué? a. HONH2, HONH3Cl b. RbOH, HF C. NaCl, HCl d. KOH, HNO2 mi. H2SO3, KHSO3
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• Determine el número de electrones de enlace y el número de electrones de no enlace en la estructura de SeCl_2
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• Una muestra de 0,400 g de ácido propiónico se disolvió en agua para dar 50,0 ml de solución. Esta solución se tituló con NaOH 0,150 M. ¿Cuál es el pH de la solución cuando se alcanzó el punt
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• Si se recolectan 155 mL de H2 húmedo sobre agua a 24 ∘C y una presión barométrica de 739 torr, ¿cuántos gramos de Zn se han consumido? (La presión de vapor del agua es de 22,38 torr.)
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• En una solución que es 0.0500 M en [Cu(CN)4]3− y 0.80 M en CN− libre, la concentración de Cu+ es 6.1×10−32M. Calcule Kf de [Cu(CN)4]3−. Cu+(ac)+4CN−(ac)⇌[Cu(CN)4]3−(ac)
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• Use el calor de fusión del agua, 79.7 cal/g, para responder la siguiente pregunta. ¿Cuánta energía en kilocalorías se absorbe cuando se derriten 90,0 g de agua?
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• ¿Cuál de las siguientes condiciones se cumple en el punto de equivalencia de la titulación de una base débil monoprótica con un ácido fuerte? 1. Los moles de ácido agregados de la bureta so
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• 8) Dada la siguiente ecuación, C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔG°rxn = -2074 kJ Calcule ΔG°rxn para la siguiente reacción. 21 CO2(g) + 28 H2O(g) → 7 C3H8(g) + 35 O2 g) A) +14518 kJ
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