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  • Pregunta: 1. Conversión de pH=2,54 a concentración de iones de hidrógeno, [H + ]. 2. ¿Cuál es el pH de una solución 7,93 × 10 -4 molar de un ácido fuerte? 3. Si el pH de una solución de una base fuerte es 8,75, ¿cuál es su concentración de iones hidroxilo? ¿Cuál es su concentración de iones de hidrógeno? 4. ¿Cuál es el pH de una solución de HNO 3 37,9 mM? ¿Cuál es su

    1. Conversión de pH=2,54 a concentración de iones de hidrógeno, [H + ].

    2. ¿Cuál es el pH de una solución 7,93 × 10 -4 molar de un ácido fuerte?

    3. Si el pH de una solución de una base fuerte es 8,75, ¿cuál es su concentración de iones hidroxilo? ¿Cuál es su concentración de iones de hidrógeno?

    4. ¿Cuál es el pH de una solución de HNO 3 37,9 mM? ¿Cuál es su pOH?

    5. Concertar la concentración de iones hidroxilo, 9,15 mM a pH

    6. Una solución 0,017 M de HCL se mezcla con una solución 0,017 M de NaOH. ¿Cuál es el pH de la mezcla final?

    7. El pOH de una solución de fármaco es 6,82; ¿cuál es el pH de la solución? ¿Cuál es la concentración de iones hidroxilo si la solución es una base fuerte?

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    Solución

    1. Converting pH=2.54 to hydrogen ion concentration, [H+]. [H+]  =10^-pH = 10 ^-2.54 = 2.88 x 10^-3 M 2. What is the pH of a 7.93×10-4 molar solution of a strong acid? pH = -log [H+] = -log (7.93×10-4) = 3.10 3. If the pH of a solution of a …

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