CH4 (g)+ 2O2 (g)---> 2H2O (l)+ CO2 (g) Si se queman 0,50 litros de CH 4 gaseoso a temperatura normal, ¿qué volumen de O 2 se requiere para una combustión completa? ¿Qué volumen de CO 2 se produce?

The balanced reaction is given as - CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)

Resuelto CH4 (g)+ 2O2 (g)---> 2H2O (l)+ CO2 (g) Si se queman

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Pregunta: CH4 (g)+ 2O2 (g)---> 2H2O (l)+ CO2 (g) Si se queman 0,50 litros de CH 4 gaseoso a temperatura normal, ¿qué volumen de O 2 se requiere para una combustión completa? ¿Qué volumen de CO 2 se produce?
_CH4 (g)+ _2O2 (g)---> _2H2O (l)+ _CO2 (g)
Si se queman 0,50 litros de CH ₄ gaseoso a temperatura normal, ¿qué volumen de O ₂ se requiere para una combustión completa? ¿Qué volumen de CO ₂ se produce?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
The balanced reaction is given as -
$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⟶ CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
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