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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: CaCO3( s ) ⇄ CaO( s ) + CO2( g ) Se colocan 0,100 mol de CaCO3 y 0,100 mol de CaO en un recipiente al vacío de 10,0 L y se calienta a 385 K. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión del CO2 es de 0,220 atm. Se añaden 0,250 atm de CO2 manteniendo la temperatura constante y se deja que el sistema alcance de nuevo el equilibrio. ¿Cuál será la masa final de
CaCO3( s ) ⇄ CaO( s ) + CO2( g )
Se colocan 0,100 mol de CaCO3 y 0,100 mol de CaO en un recipiente al vacío de 10,0 L y se calienta a 385 K. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión del CO2 es de 0,220 atm.
Se añaden 0,250 atm de CO2 manteniendo la temperatura constante y se deja que el sistema alcance de nuevo el equilibrio. ¿Cuál será la masa final de CaCO3?10,01g
10,96g
13,01g
9,06g
7,01g
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Antes que nada debemos obtener la constante de equilibrio de concentraciones Kc, la razón es que es ...
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