Pregunta: 9.64 Los hidróxidos de metales alcalinos a veces se usan para “limpiar” el exceso de dióxido de carbono del aire en espacios cerrados (como submarinos y naves espaciales). Por ejemplo, el hidróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono de acuerdo con la ecuación química no balanceada LiOH(s) + CO2( g) → Li2CO3(s) + H2O(g) Suponga que un bote de

9.64 Los hidróxidos de metales alcalinos a veces se usan para “limpiar” el exceso de dióxido de carbono del aire en espacios cerrados (como submarinos y naves espaciales). Por ejemplo, el hidróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono de acuerdo con la ecuación química no balanceada LiOH(s) + CO2( g) → Li2CO3(s) + H2O(g) Suponga que un bote de hidróxido de litio contiene 155 g de LiOH(s). ¿Qué masa de CO2(g) podrá absorber el bote? Si se comprueba que después de 24 horas de uso el bote ha absorbido 102 g de dióxido de carbono, ¿qué porcentaje de su capacidad se ha alcanzado? 2O(g) Calcula la masa de gas amoníaco que se produce si 1,25 g de carbonato de amonio se descomponen por completo