¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: 3. El cianuro de hidrogeno, HCN, es preparado de amoniaco, aire y gas natural (CH4) según el siguiente proceso. PL 2NH3(g) + 302(g) + 2CH (8) > 2HCN(g) + 6H2O(g) Si un reactor contiene 11.5 g NH3, 120 g 02 y 10.5 9 CH4, ¿cuál es la masa maxima en gramos de HCN que se podrá hacer asumiendo que la reacción se completa totalmente?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
Calculate the moles of each reactant (, , and ) using the formula .
Texto de la transcripción de la imagen:
3. El cianuro de hidrogeno, HCN, es preparado de amoniaco, aire y gas natural (CH4) según el siguiente proceso. PL 2NH3(g) + 302(g) + 2CH (8) > 2HCN(g) + 6H2O(g) Si un reactor contiene 11.5 g NH3, 120 g 02 y 10.5 9 CH4, ¿cuál es la masa maxima en gramos de HCN que se podrá hacer asumiendo que la reacción se completa totalmente?
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.