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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: A 20,0 °C, la densidad de una solución de etanol/agua al 20,0 % en masa es de 968,7 kg m−3. Dado que el volumen molar parcial de etanol en la solución es de 52,2 cm3 mol−1, calcule el volumen molar parcial del agua. M(H2O) = 18,02 g mol–1, M(C2H5OH) = 46,07 gmol–1.
A 20,0 °C, la densidad de una solución de etanol/agua al 20,0 % en masa es de 968,7 kg m−3. Dado que el volumen molar parcial de etanol en la solución es de 52,2 cm3 mol−1, calcule el volumen molar parcial del agua. M(H2O) = 18,02 g mol–1, M(C2H5OH) = 46,07 gmol–1.
- Hay 2 pasos para resolver este problema.Solución100% (1 calificación)Paso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Para calcular el volumen molar parcial del agua en la solución, podemos utilizar la ecuación:
Volumen...
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