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2. Mientras estudias tu bachillerato en Ciencias trabajas en el laboratorio de calidad deuna compañía de productos de desinfección de aguas. Hay un nuevo producto bajoestudio cuyo ingrediente activo es un ácido débil (HB) que funciona como el agentedesinfectante. Tus compañeros de laboratorio han hecho pruebas en las que handemostrado que funciona y podría sustituir al cloro en la limpieza de piscinas.El ácido débil coexiste en equilibrio con su base conjugada y produce un equilibriodependiente de pH.HB (felchas equilibrio químico) B^- + H^+Ka= 3.5 x 10-8En las pruebas realizadas tus compañeros prepararon soluciones en las que variabanla proporción del ácido y su base conjugada. Encontraron que la proporción óptima para mantener su poder desinfectante es que la concentración del ácido sea tres veces mayor que la de su base conjugada.A muy bajas concentraciones se observaron pierde el poder desinfectante delproducto. Específicamente, al usar la proporción opuesta a la óptima las soluciones comenzaban a tornarse de color verde. También encontraron que, a muy altas concentraciones del ácido, cuatro veces mayor que la de la base conjugada, se producía la oxidación de pedacitos de metales que colocaban en ellas.Has sido asignado para determinar los valores de pH que deben colocarse en lasetiquetas del producto de acuerdo con los efectos identificados en las pruebas hechasal producto.a. Demuestra todos tus cálculos en el espacio provistob. Escribe un texto para la etiqueta basado en tus cálculos.- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una relación matemática que relaciona el pH de una solución ...
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