Pregunta: 100 mol/min de amoniaco (NH3) y 200 mol/min de oxigeno (O2) son alimentados a 25∘C (ambos reactivos) a un reactor de oxidación continuo, en el cual todo el NH3 es completamente consumido. Los productos de oxidación obtenidos se encuentran a 300∘C. Determine el calor que debe ser transferido desde o hacia reactor para mantener la temperatura de este a 300∘C.

$100\mathrm{mol}/\min$ de amoniaco $\left({\mathrm{NH}}_3\right)$ y $200\mathrm{mol}/\min$ de oxigeno $\left({\mathrm{O}}_2\right)$ son alimentados a $25^{\circ }\mathrm{C}$ (ambos reactivos) a un reactor de oxidación continuo, en el cual todo el ${\mathrm{NH}}_3$ es completamente consumido. Los productos de oxidación obtenidos se encuentran a $300^{\circ }\mathrm{C}$. Determine el calor que debe ser transferido desde o hacia reactor para mantener la temperatura de este a $300^{\circ }\mathrm{C}$. $\begin{array}{c}{\mathrm{NH}}_3(g)+1.25{\mathrm{O}}_2(g)\to \mathrm{NO}(g)+1.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\\ \Delta H_{\mathrm{rx}}^{\ast }=-225\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$ Tome en cuenta los siguientes datos: $\begin{array}{l}C{p}_{O_2}\left(\frac{J}{mol={}^{\circ }\mathrm{C}}\right)=29.1+0.01158(T)-0.6076\times 10^{-5}(T{)}^2\\ C{p}_{\text{NO }}\left(\frac{J}{mol\ast {}^{\circ }\mathrm{C}}\right)=29.5+0.008188(T)-0.2925\times 10^{-5}(T{)}^2\\ C{p}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\left(\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}+{}^{\circ }\mathrm{C}}\right)=33.46+0.00688(T)-0.7604\times 10^{-5}(T{)}^2\end{array}$ NOTAS: 1) Tome el estado de referencia a $25^{\circ }\mathrm{C}$ 2) No necesita el $\mathrm{Cp}$ de ${\mathrm{NH}}_3$ para determinar el cambio de entalpia del sistema