Pregunta: 1. Se disuelven de 5 g de una muestra de vinagre comercial en un matraz aforado de 50 ml y se afora con agua destilada, se toma una alícuota de 10 ml y se deposita en un matraz erlenmeyer (que contiene ahora 1 g de la muestra), se adicionan 3 gotas de fenolftaleína. Se valora con una disolución de NaOH de M=0.097mol /l previamente estandarizada con ftalato

1. Se disuelven de 5 g de una muestra de vinagre comercial en un matraz aforado de 50 ml y se afora con agua destilada, se toma una alícuota de 10 ml y se deposita en un matraz erlenmeyer (que contiene ahora 1 g de la muestra), se adicionan 3 gotas de fenolftaleína. Se valora con una disolución de NaOH de M=0.097mol /l previamente estandarizada con ftalato acido de potasio, gastándose 9 ml de NaOH. Conteste

¿El agente valorante hidróxido de sodio (NaOH) es un patrón primario? ¿Explique?

1. Escriba la reacción de neutralización balanceada que ocurre entre el ácido acético (CH₃-COOH) y el hidróxido de sodio NaOH en la valoración
2. Calcule el % en masa de ácido acético (CH₃-COOH) que hay en la muestra de vinagre valorada (1g)
3. Explique cual es el uso e importancia del indicador en una titulación ácido-base. PM(NaOH)= 39,997 g/mol y PM(CH₃-COOH)= 60,052 g/mol