Pregunta: 1. ¿Qué conjunto de valores no es correcto para un electrón que ocupa un orbital 4d? A. n = 4, l = 2, ml = 0 B. n = 4, l = 2, ml = –1/2 C. n = 3, l = 4, ml = 1 D. n = 3, l = 1 ml = 1 2. ¿Qué conjunto de números cuánticos describe correctamente un electrón en el orbital más externo de un átomo de azufre? A. n = 3, l = 2, ml = –2 B. n = 2, l = 1, ml = –1 C. n

1. ¿Qué conjunto de valores no es correcto para un electrón que ocupa un orbital 4d?

A. n = 4, l = 2, ml = 0 B. n = 4, l = 2, ml = –1/2 C. n = 3, l = 4, ml = 1 D. n = 3, l = 1 ml = 1

2. ¿Qué conjunto de números cuánticos describe correctamente un electrón en el orbital más externo de un átomo de azufre?

A. n = 3, l = 2, ml = –2 B. n = 2, l = 1, ml = –1 C. n = 2, l = 0, ml = 0 D. n = 3, l = 1 , ml = –1

3. En un nodo, la probabilidad de encontrar un electrón es ___ %.

A. 0 B. 1 C. 50 D. 100

4. La configuración electrónica de un átomo de germanio es

A. [Ar]4s 24p 2 . B. [Ar]4s 23d 104p 2 . C. [Kr]4s 23d 104p 2 . D. [Kr]4s 23d 104p 2 .

5. La configuración electrónica de un átomo de carbono es

A. [Él]2s 22p 6 . B. [Él]2s 22p 4 . C. [Él]2s 22p 2 . D. [Él]2s 2 .

6. "Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos valores para los cuatro números cuánticos" es

A. Regla de Hund. La hipótesis de B. deBroglie. Principio de exclusión de C. Pauli. D. Principio de incertidumbre de Heisenberg.

7. ¿Cuál de los siguientes no se aplica al número cuántico principal?

A) Cuanto mayor sea el valor, mayor será la distancia media del electrón al núcleo. B) Son posibles valores enteros de 1 o mayores. C) Tanto A como B. D) Ninguna de las anteriores.

8. ¿Cuál de los siguientes no se aplica al número cuántico del momento angular?

A) Se permiten todos los valores enteros. B) El valor corresponde a la forma general del orbital. C) El mayor valor posible depende del valor del número cuántico principal. D) No se permiten valores negativos.

9. Los posibles valores del número cuántico magnético dependen del valor del número cuántico del momento angular.

A) Verdadero B) Falso

10. Los posibles valores del número cuántico de espín del electrón dependen del valor del número cuántico magnético.

A) Verdadero B) Falso

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas no corresponde a un átomo en estado fundamental?

A) 1s22s22p63s23p64s1 B) 1s22s22p63s23p63d1 C) 1s22s22p63s23p6 D) 1s22s22p6

12. ¿Cuál de las siguientes no es una configuración electrónica posible para un átomo en estado fundamental o en estado excitado?

A) 1s22s22p63s23p63d1 B) 1s22p63s23p64s1 C) 1s21p62s22p63s23p64s1 D) 1s12s12p13s13p13d1

13. ¿Cuál de los siguientes átomos es paramagnético en el estado fundamental?

A) Na B) Mg C) Ar D) Ninguno de los anteriores

14. Las irregularidades de las configuraciones electrónicas esperadas basadas en el principio de Aufbau y la regla de Hund ocurren para ciertas

A) metales alcalinos. B) metales de transición. C) halógenos. Todo lo anterior.

15. ¿Cuáles de los siguientes son todos los valores del número cuántico ml cuando n = 4?

A) 0, 1, 2, 3 B) 1, 2, 3, 4 C) -3,-2,-1, 0, 1, 2, 3 D) -4,-3,-2,-1, 0, 1, 2, 3, 4 E) -1/2, +1/2

16. ¿Cuál es el número máximo de orbitales que puede contener la quinta capa de un átomo? (sin incluir las cubiertas internas)

A) 5 B) 25 C) 2 D) 8 E) 18