Pregunta: 1. La entalpía estándar de formación de fenol es -165,0 kJ/mol. Calcule su entalpía estándar de combustión. [Exprese su respuesta en unidades de kilojulios por mol, kJ/mol] C6H5OH + 7O2 --> 6 CO2 + 3H2O ΔHc = 6ΔHf(CO2) + 3ΔHf(H2O) - ΔHf(C6H5OH) - 7ΔHf(O2) 2. Calcule el trabajo realizado en un sistema cerrado que consta de 50,0 gramos de argón, supuesto

1. La entalpía estándar de formación de fenol es -165,0 kJ/mol. Calcule su entalpía estándar de combustión. [Exprese su respuesta en unidades de kilojulios por mol, kJ/mol]

C6H5OH + 7O2 --> 6 CO2 + 3H2O

ΔHc = 6ΔHf(CO2) + 3ΔHf(H2O) - ΔHf(C6H5OH) - 7ΔHf(O2)

2. Calcule el trabajo realizado en un sistema cerrado que consta de 50,0 gramos de argón, supuesto ideal, cuando se expande isotérmica y reversiblemente de un volumen de 5,00 L a un volumen de 10,00 L a una temperatura de 298 K. [Exprese su respuesta en unidades de kilojulios, kJ]

w = -nRT ln(V2/V1)

3. La capacidad calorífica de una sustancia a menudo se expresa en la forma C _p,m = a + bT + c/T ² . Utilice esta expresión para hacer una estimación más precisa del cambio en la entalpía molar del dióxido de carbono cuando se calienta de 15 °C a 37 °C, dado a = 44,22 J K ⁻¹ mol ⁻¹ , b = 8,79 × 10 ⁻³ JK ⁻² mol ⁻¹ , y c = −8,62 × 105 JK mol ⁻¹ . Dé su respuesta en las unidades de J/mol.

dH = C _p dT.