Pregunta: 1) Encuentre la masa de AlCl3 que se produce cuando 10,0 gramos de Al2O3 reaccionan con 10,0 g de HCl de acuerdo con la siguiente ecuación. Al2O3(s) + 6HCl(aq)-------- 2AlCl3(aq) + 3H2O(aq) 2) cuando reaccionan 36,0 g de H2O, ¿cuántos gramos de NH3 se producen? Mg3n2(s) + 6H2O(e)-------- 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g) 3) cuando reaccionan 10,0 g de NH3, el

1) Encuentre la masa de AlCl3 que se produce cuando 10,0 gramos de Al2O3 reaccionan con 10,0 g de HCl de acuerdo con la siguiente ecuación. Al2O3(s) + 6HCl(aq)-------- 2AlCl3(aq) + 3H2O(aq)

2) cuando reaccionan 36,0 g de H2O, ¿cuántos gramos de NH3 se producen? Mg3n2(s) + 6H2O(e)-------- 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g)

3) cuando reaccionan 10,0 g de NH3, el rendimiento real de N2 es de 8,50 g. ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? 4NH3(g) + 6NO(g)------5N2(g) + 6H2O(yo)

4) para la reacción: 2H2O(i) + 137 kcal ------ 2H2(g) + O2(g) ¿cuántas kcal se necesitan para formar 2,0 moles de O2(g)?

5) Un gas a 5,00 atm de presión se almacenó en un tanque durante el invierno a 5,0 °C. Durante el verano, la temperatura en el área de almacenamiento llegó a 40,0 °C. ¿CUÁL ERA LA PRESIÓN EN EL TANQUE DE GAS ENTONCES?